[名校联盟]浙江省诸暨市学勉中学高二化学《化学反应速率和化学平衡》测试题

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少.最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N 2＋3H22NH3.有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－14.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5.下列反应属于可逆反应的是()A． Na溶于水的反应B． NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应,如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水6.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g),一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol7.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如表所列：根据以上数据,下列叙述正确的是()A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB． 2Q1＜2Q2＝Q1＜QC．Q1＝2Q2＝2Q3＝QD． 2Q2＝2Q3＜Q1＜Q8.某温度时,反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50.在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()A． 2 500B． 100C． 4×10－4D． 2×10－29.影响化学反应速率的因素很多,下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度10.一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡,现将该烧瓶放在热水中() A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断11.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部12.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0,降低温度时,对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动13.在不同条件下,分别测得反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－114.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<015.下列过程中,属于非自发过程的是()A． N2和O2混合B．常温、常压下石墨转化为金刚石C． H2和O2化合生成H2OD． C＋O2CO2二、实验题(共3小题)16.“碘钟”实验中,3I－＋S 2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________________.(2)显色时间t1为________.(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________.17.已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①IO＋3HSO3SO＋ 3H＋＋ I－(慢)②IO＋5I－＋6H＋3I 2＋ 3H2O(慢)③I 2＋HSO＋ H2O2I－＋SO＋3H＋(快)分别配制下面溶液：溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500 mL.溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500 mL.溶液C：取5 g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25 mL冷水,搅拌成悬浊液.另取200 mL水加热至沸腾,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸,最后也稀释到500 mL.溶液 D：200 mL水＋50 mL A液＋50 mL C液溶液 E：225 mL水＋25 mL A液＋50 mL C液试回答下列问题：(1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定________.(填①、②、③)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________.(选填：I－、HSO、H＋、IO)(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填：D、E)18.Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是________________________________________________________________________.Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.(1)实验①和②的目的是________________________________________________________________________.(2)写出实验③的化学反应方程式________________________________________________________________________.(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析如图能够得出的实验结论是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.在10 L密闭容器中充入4 mol N 2、12 mol H2,控制条件发生反应：N2＋3H22NH3.测得4 min时c(NH3)＝0.2 mol·L－1,问：(1)4 min时c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？20.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1,设ΔH和ΔS不随温度而变化,计算此反应自发进行的温度是多少？21.已知在800 K时,反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g),若起始浓度c(CO)＝2 mol·L－1,c(H2O)＝3 mol·L－1,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L－1,试求CO转化为CO2的转化率.四、填空题(共3小题)22.根据如图回答问题：(1)在2 min内用A,B,C表示的化学反应速率分别为_____________________________________________________.(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________.23.在某温度下,若反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol·L－1,c(H2)＝2.4 mol·L－1,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol·L－1,c(H2)＝a mol·L－1,达到平衡后,c(CH3OH)＝2 mol·L－1,则a＝_________mol·L－1.24.在一个容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol SO2和1 mol O2,一定条件下发生反应2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g),2分钟后测得SO2的物质的量为0.6 mol,则用SO2和O2表示的化学反应速率分别是________mol·L－1·min－1、________mol·L－1·min－1,二者的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案解析1.【答案】B【解析】反应热与反应途径无关,旧法合成氨与新法合成氨均是放热反应,A项错误；题目“在常温下合成氨”,不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景,B项正确；化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成,C项错误；新催化剂降低了反应所需能量,但不改变平衡的移动,D项错误.2.【答案】A【解析】因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,浓度均视为常数,不能用其表示化学反应速率,B、C 项错误；CaCl2为生成物,应用其浓度的增加表示反应速率,D项错误.3.【答案】C【解析】10 s时产生的H2为0.002 mol.Zn＋H2SO4―→ZnSO4＋H2↑11110.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 molv(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1,B项正确；v(Zn2＋)＝＝0.005 mol·L－1·s－1,C项错误；v(H2)＝＝0.000 2 mol·s－1,D项正确；化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的,它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算,对于溶液中的化学反应,可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间,也可测出单位时间内产生的沉淀质量或固体的损耗量来换算,A项正确.4.【答案】C【解析】不发生碰撞,就无法引起化学键的断裂,也就不能发生反应,A项正确；能够发生有效碰撞的分子就是活化分子,但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,只有当活化分子有合适取向时才能发生化学反应,发生有效碰撞,B项正确、C项错误；分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞,D项正确.5.【答案】B【解析】在相同条件下,既能正向进行又能反向进行的化学反应称为可逆反应,条件是判断的关键.Na溶于水的反应是不可逆的,A不符合题意；NH3溶于水的反应是可逆反应,NH3＋H2O NH 3·H2NH4−＋OH－,B符合题意； C、D中正、逆反应的条件不同,均不是可逆反应.6.【答案】C【解析】增大H2O(g),平衡正移,CO2物质的量大于0.6 mol,可逆反应平衡时各物质不为0,若相对少量CO完全转化,平衡时CO2的物质的量最多为1 mol,对应取值范围为：0.6＜n(CO2)＜1,只有C 正确.7.【答案】D【解析】反应生成1 mol SO3气体放热0.5Q kJ,生成1 mol SO3固体放出的热量应大于0.5Q kJ,A项错误.在恒容容器中加入惰性气体,对平衡无影响,乙与丙起始时反应物浓度相同,为全等效平衡,Q2＝Q3；用先同后变的方法将甲乙二个对象放在一个变化过程中可比较放出热量大小.同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较,一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”),后将体积变化到原来单个乙的体积,在改变中实现比较(常称“后变”).假设甲平衡在体积为(常称“先V L恒容容器中建立,乙投料相当于半个甲平衡状态,在0.5V L容器中放出热量Q2＝Q12同”)；实际体积仍为V L,需要将半个甲状态体积扩倍,此过程造成平衡逆向移动(常称“后变”),向.又因为,Q2＝Q3,综合得2Q2＝2Q3＜Q1,B、C项错误,D项正确.吸收热量方向移动,Q2<Q128.【答案】C【解析】K＝,K1＝,K1＝＝4×10－4.9.【答案】A【解析】升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度,可增大反应速率,降低温度可使反应速率减小.10.【答案】C【解析】其他条件不变时,升高温度,正逆反应速率不同程度加快,平衡向吸热方向移动,尽可能削弱这种改变,反之亦然.反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0,加热平衡逆向移动,二氧化氮浓度增大,颜色变深,C项正确.11.【答案】A【解析】若反应正向进行时,y发生改变,则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志.若反应正向进行时,NO2浓度减小,混合气体颜色变浅,④能作为平衡标志；气体质量不变,容积不变,密度不变,⑤不能作为平衡标志；气体分子数增加,压强增大,⑥能作为平衡标志；气体总质量不变,气体分子数增加,气体平均相对分子质量减小,⑦能作为平衡标志,能作为平衡标志；综合得到答案为A.只有既表达v(正)方向,又表达v(逆)方向,且二者速率之比等于计量数之比,才可作为判断平衡的标志.①前者表示v(正),后者表示v(逆),二者之比与计量数比相等,能作为平衡标志；②描述均是正方向,无法判断,不能作为平衡标志.12.【答案】D【解析】其他条件不变时,升高温度,正逆反应速率不同程度加快,平衡向吸热方向移动,尽可能削弱这种改变,反之亦然.降低温度,正逆反应速率均减小,平衡正向移动,D项正确,其余选项错误.13.【答案】D【解析】由速率比较快慢时,在单位相同时,只要比较,值越大,速率越快.统一以mol·L－1·min－1为单位,各选项对应值为2、3、3、6,D项最快.也可以,先统一单位,后换算成以SO2为标准的反应速率：A项v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1；B项v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1；C项v(SO2)＝0.1×60 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；D 项v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1,反应速率最快.14.【答案】B【解析】T2斜率大,先达平衡,速率大,温度高,T2>T1；T2→T1时生成物浓度增大,说明温度降低平衡正向移动,正反应为放热反应,ΔH<0；图2中在p1压强下达平衡(v正＝v逆),随后增大压强,v v逆,说明平衡正向移动,正反应为气体分子数减小的反应,a＋b>c＋d,B项正确.正>15.【答案】B【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态,体系对外做功或释放热量；在给定条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应,称为自发反应.燃烧过程一般都是放热反应,能降低反应体系的能量,有利于反应的自发进行；只有B符合题意,因为金刚石的能量高于石墨,常温常压下不能自发进行.16.【答案】(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同,③组所用时间为它们的一半,①组所用时间为它们的2倍.进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O)的乘积相等,③组中此乘积为②④组的2倍,①组乘积为其一半.因此可得结论：当c(I－)·c(S2O)相等时,显色时间相等,反应速率相等,显色时间与反应速率成反比,即t与c(I－)·c(S2O)成反比,＝得t1＝≈29.3.本题难度较大,在审题时要抓住数据的特点：①时间相同,浓度之间的关系；②时间成倍数增加或缩短,浓度之间的关系.17.【答案】(1)①②(2)HSO(3)D【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定,如木桶装水,水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定.(2)溶液的蓝色,是因为存在I2,如果溶液中I2含量减少,蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子HSO能反应,满足要求.(3)溶液先变蓝色,说明反应速率快；对溶液来说,反应物浓度越高,反应速率越快,D中溶液先变蓝色.18.【答案】Ⅰ.cⅡ.(1)探究浓度对反应速率的影响(2)2H 2O2O2↑＋2H2O(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率【解析】Ⅰ.其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱.a和c明显比b、d快,a和c相比,c温度高,速率更快,c项符合题意.Ⅱ.(1)实验①和②的浓度不同,实验目的为探究浓度对化学反应速率的影响.(2)双氧水在三氯化铁作用下分解方程式：2H2O2O2↑＋2H2O.(3)由图可知,斜率越大,速率越快,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,结合实验方案可知,碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率19.【答案】(1)c(N2)＝0.3 mol·L－1,c(H2)＝0.9 mol·L－1(2)(3)不是,因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的,所以是4 min内的平均反应速率,不是4 min末的瞬时速率【解析】a A＋b B===c C＋d D可以直接用单位时间内物质的量浓度变化来计算,如v(A)＝；也可由v(A)∶v(B)∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律换算.4 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)＝＝0.025 mol·L－1·min－1v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1v(NH3)＝＝0.05 mol·L－1·min－1v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.025∶0.075∶0.05＝1∶3∶2反应速率是4 min 内的平均反应速率,不是瞬时速率,是用4 min 内浓度的改变量来表示的,不是用4 min 末的浓度来表示的.20.【答案】ΔG ＝ΔH －T ΔS ＝－94.0 kJ·mol －1－T ×(－75.8 J·mol －1·K －1)×10－3kJ·J －1<0, 则T <94.0kJ·mol −175.8J·mol −1·K −1×10−3kJ·J −1≈1.24×103K【解析】ΔG ＝ΔH －T ΔS ,ΔG <0时,反应能自发进行.ΔG ＝ΔH －T ΔS ＝ －94.0 kJ·mol －1－T ×(－75.8 J·mol －1·K －1)×10－3kJ·J －1<0, T <94.0kJ·mol −175.8J·mol −1·K −1×10−3kJ·J −1≈1.24×103K.21.【答案】75%【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c (CO)＝0.8 mol·L －1,c (H 2O)＝1.8 mol·L －1,c (CO 2)＝1.2 mol·L －1,c (H 2)＝1.2 mol·L －1;K ＝1.2×1.20.8×1.8＝1.0. 设第二次平衡时,CO 的转化浓度为x ：K ＝x 2(2−x )·(6−x )＝1.0,x ＝1.5 mol·L －1,CO 的转化率为：1.5mol·L −12mol·L ×100%＝75%. 22.【答案】(1)v (A)＝2 mol·L －1·min －1 v (B)＝3 mol·L －1·min －1 v (C)＝3 mol·L －1·min －1 (2)2A ＋3B3C【解析】(1)v (A)＝＝2 mol·L －1·min －1；v (B)＝＝3 mol·L －1·min －1；v (C)＝＝3 mol· L －1·min －1.(2)v (A)∶v (B)∶v (C)＝2∶3∶3,化学反应速率之比等于化学计量数之比；2 min 之后各物质的量不再变化,说明为可逆反应,故方程式为2A ＋3B 3C.23.【答案】5.4【解析】5 min 后达到平衡,CO 的转化率为50%,则Δc (CO)＝1 mol·L －1×50%＝ 0.5 mol·L －1,c (CO)＝0.5 mol·L －1,c (H 2)＝2.4 mol·L －1－2×0.5 mol·L －1＝1.4 mol·L －1,c (CH 3OH)＝ 0.5 mol·L －1,K ＝0.50.5×1.42=2549.K 它只与反应本身和温度有关,温度不变,K 不变.若反应物的起始浓度分别为：c (CO)＝4 mol·L －1,c (H 2)＝a mol·L －1,达到平衡后,c (CH 3OH)＝2 mol·L －1,c ′(CO)＝4mol·L－1－2 mol·L－1＝2 mol·L－1,c′(H2)＝y mol·L－1,K＝22×y2=2549,y＝1.4,a＝2 mol·L－1×2＋1.4 mol·L－1＝5.4 mol·L－1.24.【答案】0.10.05SO2和O2的化学反应速率之比等于其化学计量数之比【解析】2分钟内SO2消耗1 mol－0.6 mol＝0.4 mol,根据方程式,O2消耗0.2 mol,v(SO2)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1,v(O2)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1,v(SO2)∶v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1∶0.05 mol·L－1·min－1＝2∶1,即速率之比等于其化学计量数之比.。

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

高二化学第二章测试一、选择题（每题3 分，共48 分）1．下列说法不正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)是熵增大的反应C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加入少量KCl固体，则溶液颜色不变2、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s3、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－14、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤B．③④⑤C．②⑤D．④⑥6、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )A. B.单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变7、下列说法叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大B.Ka、Kb、Ksp均是化学平衡常数，温度升高，它们都增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大8、某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②3．下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞04．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－15．对于反应 4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．V（NH3）＝0.2 mol / (L·s) B．V（O2）＝0.024 mol / (L·s)C．V（H2O）＝0.25 mol / (L·s) D．V（NO）＝0.15 mol / (L·s)6．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8．可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥9．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. 在容积为1L 的密闭容器中，进行如下反应：A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ），最初加入1.0molA 和2.2molB ，在不同温度下，D 的物质的量n （D ）和时间t 的关系如图。

试回答下列问题：（1）800℃时，0—5min 内，以B 表示的平均反应速率为 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A ．容器中压强不变B ．混合气体中c （A ）不变C ．2v 正（B ）=v 逆（D ） D ．c （A ）=c （C ）（3）若最初加入1.0molA 和2.2molB ，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ， 该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n （A ）=1.1mol ，n （B ）=2.6mol ，n （C ）=0.9mol ，n （D ）=0.9mol ，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）【答案】（1）0.24mol/( L·min);（2）A 、B （2分，）（3）0.9（mol·L —1）—1（； 吸热 ； （4）向正反应方向。

【解析】（1）在800℃时，当5min 时D 的物质的量是0.6mol ，根据方程式中B 与D 的关系可知：消耗B 的物质的量是1.2mol ，所以0—5min 内，以B 表示的平均反应速率为V(B)= 1.2mol÷1L÷5min="0.24mol/(" L·min); （2）A ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c （A ）不变，反应达到平衡，正确；C ．B 是反应物，D 都是生成物，若反应达到平衡， v 正（B ）=2v 逆（D ），现在 2v 正（B ）=v 逆（D ），因此反应未达到平衡，错误； D ．在任何时刻都存在c （A ）=c （C ），因此不能判断反应达到平衡，错误。

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol/(L•s)或mol/(L•min)2.反应4NH3 ＋5O2 4NO ＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）。

A. v（O2）=0.01mol/（L•s）B. v（NO）=0.008mol/（L•s）C. v（H2O）=0.015mol/（L•s）D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）3.下列反应过程中，需要减慢化学反应速率的是（）。

A. 氨的合成B. 石油的形成C. 炼钢D. 药品的变质4.在2A（g）+ B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A.v（A）=0.5mol•L-1•s-1B.v（C）=0.8mol•L-1•s-1C.v（D）=1mol•L-1•s-1D. v（B）=0.3mol•L-1•s-15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气、二氧化碳。

对此反应，下列叙述正确的是（）。

A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强能加大反应速率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响6. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）。

A. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量相等B. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量不变C.可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的浓度相等D. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的物质的量之比与化学方程式中系数比一致7. 设C + CO2 2CO 正反应为吸热反应，反应速率为V1；2NO2 N2O4 正反应为放热反应，反应速率为V2。

【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W（g）+2x（g）==4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中正确的一个是（）a．v(w)＝3v(z) b．2v(x)＝3v(z)c、 2v（x）＝v（y）d.3v（w）＝2v（x）解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，a项，v(w)＝v(z)；b项，3v(x)＝2v(z)；c项，2v(x)＝v(y)；d项，2v(w)＝3v(x)。

回答：C2．已知反应a2(g)＋2b2(g)2ab2(g) δh>0，下列说法正确的是( )a、随着温度的升高，正反应速率增大，反反应速率减小b．0.1ola2和0.2olb2反应达到平衡时生成0.2olab2c、在达到平衡后，随着温度的升高，B的转化率保持不变d．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率分析：当温度升高时，正反向反应速率加快，这是错误的；反应是可逆的，不能完全进行，这是不正确的；平衡后，温度升高，平衡向右移动，B的转化率增加，C不正确。

答案：d3.（2022烟台模拟）在封闭容器中进行以下反应：H2（g）+I2（g）2hi（g）。

在T1和T2温度下，产物量和时间之间的关系如图所示。

根据图像，正确的结果是（）a．t1<t2，δh<0b．t1>t2，δh<0c、 t1<t2，δh>0d。

t1>t2，δh>0解析：由图像可知，温度为t2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度t2>t1，从t1→t2表示升温，达到平衡时hi含量降低，表明正反应是放热反应，即δh<0，故选a。

答：a4．(2021全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2oln2和8olh2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )a、 5%b.10%c．15%d．20%分析：N2+3h22nh3起始量(ol)280转换（OL）2/324/3平衡量(ol)4/364/3因此，平衡态氮的体积分数=436+83=15.4%。

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是（）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L
－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△Ｈ＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温
5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度。

《化学反应速率与化学平衡》测试题一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B 、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

2、在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。

在60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是 （ ）A 、前2 s ，以N 2O 4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·s －1 B 、在2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍C 、平衡时，体系内含N 2O 4 0.25 molD 、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N 2O 4的转化率3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 mol B 、 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4．可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③ ④该反应进行速率最快的是:A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④5． 20℃时，将1.0mL0.1mol/L 、Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：A.40sB.15sC.48sD.20s6、对于可逆反应H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是 A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率等于零7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④8、在一定条件下，22O NO 22NO 达到平衡的标志是（ ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量改变9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态11、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。

《化学反应速率 化学平衡》检测题第I 卷一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）（ ）1．3CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大B ．反应4分钟后平均反应速率最小C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L 0.1mol V 2--⋅⋅=（ ）2．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）) cZ （g ）+dW （g ），经5min 达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。

若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化，则d c b a :::为 A ．3:1:2:1 B ．1:3:2:2 C ．1:3:1:2 D ．3:1:2:2 （ ）3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气（ ）4．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB ，发生可逆反应： 2A （g ）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A 的转化率为A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%（ ）5．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（ ）6．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（）【答案】AD【解析】A.由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，正确；B.当反应达到平衡后增大压强，反应混合物中的各种物质的浓度都增大，因此正反应、逆反应的速率都加快，错误；C.加入催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此化学反应速率加快，但是不能使平衡发生移动，因此C的平衡浓度不变，错误；D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，故该选项正确。

【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。

2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H N NH(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。

若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

(2)下图表示合成NH3反应在时间t→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

【答案】(1)1.5 mol·L－1·s－10.25(2)①小于【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。

化学中的化学反应速率与平衡试题化学反应速率与平衡是化学研究中重要的概念。

学生们在学习化学的过程中，往往会遇到一些涉及化学反应速率和化学平衡的试题。

本文将通过一系列试题，帮助读者理解并运用化学反应速率与平衡的知识，提高解题能力。

试题一：下列反应速率与平衡的描述中，哪个是正确的？A. 反应速率只与反应物浓度有关，与温度无关。

B. 反应速率是反应物消失的速度。

C. 反应速率增加，反应物浓度也随之增加。

D. 反应达到平衡时，反应速率为零。

试题二：请选择下列选项中正确的化学反应速率表达式。

A. 速率 = k[A][B]B. 速率 = k[A]²[B]C. 速率 = k[A]/[B]D. 速率 = k[A]³/[B]²试题三：已知反应速率常数为k = 0.05，反应物浓度为[A] = 0.1M，[B] = 0.2M，求反应的速率。

A. 0.01 M/sB. 0.02 M/sC. 0.001 M/sD. 0.003 M/s试题四：在某化学反应中，反应速率随着温度的升高而增加，属于什么类型反应？A. 光反应B. 逆反应C. 元素反应D. 质子反应试题五：在A + B → C + D 反应中，当反应物 A 和 B 的浓度相等时，反应速率最快。

该反应是什么类型的反应？A. 一级反应B. 二级反应C. 零级反应D. 反应级数与反应速率无关试题六：下列哪个选项能够改变反应平衡的位置？A. 增加或减少反应物浓度B. 加热反应体系C. 添加催化剂D. 改变反应体系的压力试题七：当反应达到平衡时，下列哪个描述是正确的？A. 反应物和生成物浓度都不变B. 反应物完全消失，生成物完全形成C. 反应物和生成物浓度比例恒定D. 反应速率与反应物浓度成正比试题八：已知反应的平衡常数 Kc = 1.0，当反应体系中反应物浓度为 [A] = [B] = 1.0M，生成物浓度为 [C] = [D] = 0.1M 时，反应是否达到平衡？A. 是B. 否试题九：下列哪个描述是关于化学平衡的勒夏特列原理的正确说法？A. 只有在高温下反应才能达到平衡B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 体系达到平衡时，正反应速率相等D. 平衡是指反应物完全消失形成生成物试题十：在反应 A + B ⇌ C + D 中，如果添加了催化剂，会对反应平衡产生什么样的影响？A. 不影响反应平衡B. 反应向生成物一侧移动C. 反应向反应物一侧移动D. 增加反应物浓度通过解答以上试题，我们可以让学生更好地理解化学反应速率与平衡的概念以及相关性质。