陕西省西安一中2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

西安市第一中学2014-2015学年度第二学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括小题, 每小题每小题分, 共分） 1下列元素中不属于主族元素的是 A． B． C． D．2、下列关说法正确的是 A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B．石油的分馏是变化 C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 D．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．.铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH2·8H2O与NH4Cl的反应 C．.灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法 下列A．B．C．12C14C D．下列说法中正确的是 A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了下列含有极性键的离子化合物是 A．B． C． D．下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能溴B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是D．可用酸性高锰酸钾溶液甲烷乙烯下列A．B．C．D．C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）A．6 B．7 C．8 D．9某元素原子核内质子数为m, 中子数为n则下列论断正确的是 A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+n C．若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量12、下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 A．6和17 B．9和11 C．1和11 D．12和17 16、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A．蒸馏 B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 18、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 19、下列叙述不正确的是A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D直接化学能转化为电能的过程下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 下列关于化学反应限度的叙述错误的是A．不同的化学反应，限度可能不同 B可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D催化剂不能控制化学反应的限度如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是A．常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 B． C． D． 24、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g 25、.若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是 A1 B．3 C．5 D．6 二、简答题（共30分） 26、（6分）A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应。

西安市第一中学2014-2015学年度第二学期期中高一化学（必修2）试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878P t的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878P t的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878P t的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878P t的质量数不同，不能互称为同位素2、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．365、下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A. aA(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA＋m(A－N＋m) mol7、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ).A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓9、某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D． 3n－1010、已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( )A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋B．原子序数关系是Z>Y>XC． Z一定是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是Y<X11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12、A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．PCl5D．SiCl414、下列排列有错误的是( ) A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等16、关于能量转化的叙述正确的是( )A. 化学能只可以转化为热能和电能B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量17、下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( )18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢2—向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑤甲中SO4⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学）2．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反3．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下的结构式为的比例模型为4．（2分）（2009春•吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的5．（2分）（2012•嘉定区三模）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 3+3+++9．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是10．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）11．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是12．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，13．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，）和为同一物质碳链为16．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符17．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧18．（2分）（2011春•黄冈期末）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料．医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构简式为下列关于莽草酸的说法正确的是（）19．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热20．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜21．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）22．（2分）（2012春•咸阳期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2﹣4e﹣=4H+O2+4e﹣+4H+=2H2O下列说法不正确的是（））24．（2分）（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1﹣122225．（2分）（2009秋•泰州期末）一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，33）二、填空题（50分）26．（14分）（2011春•安溪县校级期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累）反应速率最大，原因是．（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．27．（6分）（2014春•莲湖区校级期末）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为．引发铝热反应的实验操作是．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是．28．（5分）（2014春•莲湖区校级期末）拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？．29．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣395.4kJ•mol﹣1C（s、石墨）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是．30．（12分）（2014春•莲湖区校级期末）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．（1）工业上进行海水淡化有多种方法．①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是（填字母）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I﹣的形式存在，而在地壳中主要以IO3﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是．②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是．③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是．31．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）C分子中的官能团名称是．（2）写出下列反应的化学方程式①；②；④．32．（7分）（2014春•莲湖区校级期末）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（1）试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．（2）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．（3）写出C→D 反应的化学方程式．2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学）2．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反3．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下的结构式为的比例模型为为共价化合物，其电子式为4．（2分）（2009春•吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的5．（2分）（2012•嘉定区三模）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 3+3+++9．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是10．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）11．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是12．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，13．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，倍，该反应速率提高了=16倍，该反应速率提高了=16）和为同一物质碳链为．中含有碳碳双键，为烯烃，而16．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符x++1+x+=x+，17．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧）x+））或（x+﹣x+﹣）的值等于x+x+）=3+=4﹣﹣﹣=2+﹣18．（2分）（2011春•黄冈期末）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料．医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构简式为下列关于莽草酸的说法正确的是（）19．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热20．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜OH+CuO CH21．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）22．（2分）（2012春•咸阳期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2﹣4e﹣=4H+O2+4e﹣+4H+=2H2O下列说法不正确的是（））24．（2分）（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol ﹣1﹣1+25．（2分）（2009秋•泰州期末）一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，33）×100%=92.3%，二、填空题（50分）26．（14分）（2011春•安溪县校级期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累）反应速率最大2～3 min ，原因是该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快．（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min ，原因是盐酸的浓度减小，反应速率减慢．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/L．min ．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB ．27．（6分）（2014春•莲湖区校级期末）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．2Fe+Al2Fe+Al28．（5分）（2014春•莲湖区校级期末）拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）92 kJ；理论上，每生成1mol NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）46 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，不能进行到底．（29．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣395.4kJ•mol﹣1C（s、石墨）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=﹣1.9kJ•mol﹣1，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是石墨．30．（12分）（2014春•莲湖区校级期末）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．（1）工业上进行海水淡化有多种方法．①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是冷凝管或冷凝器②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是BC （填字母）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I﹣的形式存在，而在地壳中主要以IO3﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是C12+2I﹣=2C1﹣+I2．②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：1 ．③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是2IO3﹣+5HSO3﹣=5SO42﹣+H2O+3H++I2．31．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）C分子中的官能团名称是醛基．（2）写出下列反应的化学方程式①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ．O CH2 2CHCHCH 2CH32．（7分）（2014春•莲湖区校级期末）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（1）试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．（2）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．（3）写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH ．。

西安市第一中学2013-2014学年度第二学期第一次考试高一化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族3．下列化学用语的书写,正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12CC．氯化镁的电子式：[错误!错误!错误!］－Mg2＋[错误!错误!错误!］－D．用电子式表示氯化氢的形成过程:H错误!＋错误!错误!错误!―→H＋[错误!错误!错误!]－4．下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是A．Cl－B．F－C．NH3D．NH＋，45．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na6．下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH48．已知2SO2＋O22SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子,最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH）2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2反应二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B．26 C．46 D．3612．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A． 氧气 B． 溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

西安市第一中学2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学(必修2)试题相对原子质量 ( Cu 64)一、选择题(本题包括25小题，1-15题，每题2分；16-25题，每题3分，共60分)1、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金2、l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3、下列各项表达式错误的是（）A．氧元素的一种核素：B．过氧化钠的电子式：C．二氧化碳分子的结构式：O-C-OD．F－的结构示意图：4、下列叙述正确的是（）A．非极性键不可能存在于离子化合物中B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D．单质分子中均不存在化学键5、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 ( )A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是A.PtB.CuC.ZnD.Al3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R 7．在一定条件下，RO－元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol8、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥9、阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是）A．mol B．molC．mol D．mol10、有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．M>N>P>Q B．P>M>N>Q C．N>Q>P>M D．M>P>Q>N11．从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）A.200B.770C. 290D.292,12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．3－4－1－2 B．1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．3－4－2－113、日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。

西安市第一中学2013—2014学年度第二学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:25、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强6、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是A ．NaIB ．CaCl 2C ．NO 2D ．KNO 3 8、只用水不能鉴别的一组物质是A ．乙醇和乙酸B ．乙酸乙酯和乙醇C ．苯和四氯化碳D ．溴水和溴苯9、、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。

2010—2011-2高一年级(2）化学试题一、选择题(每题只有一个答案，每题2分，共40分）1、人类已知的化合物种类最多的是（)。

A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每0。

1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中,不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液4、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O35、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（)A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色6、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C-C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质属于不饱和烃B．该分子属于有机化合物C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构7、下列说法中错误的是( ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③8、．对二氟二氯甲烷(CCl2F2）认识正确的是( ）A。

陕西省长安一中2013--2014年度第一学期期中考试高一化学试题考试说明：1、本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分2、I卷选择题答案涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题纸上。

3、本试卷考试时间100分钟，总分100分。

4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5Na—23 Ca—40 K—39 Mg—24 Ba—137I卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe(OH)3胶体。

5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。

接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。

下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。

西安市第一中学2013-2014学年度第二学期期中高一生物试题一.单项选择题（共30小题，每题2分，共60分）1.具有两对相对性状的纯合亲本杂交，获得F1。

让F1与双隐性类型进行测交，通过该测交实验不能了解到()A．F1的基因型B．F1产生配子的种类C．F1相关基因的结构D．F1产生配子的比例2. 基因型为Aa的玉米自花传粉，下图中可以表示自交系第n代的个体中纯合子的率的曲线是()A．a B．b C．c D．d3. 已知A与a、B与b、C与c3对等位基因自由组合，基因型分别为AaBbCc、AabbCc的两个体进行杂交。

下列关于杂交后的推测，正确的是( )A．表现型有8种，AaBbCc个体的比例为1/16B．表现型有4种，aaBbcc个体的比例为1/16C．表现型有8种，Aabbcc个体的比例为1/8D．表现型有8种，aaBbCc个体的比例为1/164.某种开花植物细胞中，基因P(p)和基因R(r)分别位于两对同源染色体上，将纯合的紫花植株(基因型为PPrr)与纯合的红花植株(基因型为ppRR)杂交。

F1全开紫花，自交后代F2中紫花:红花:白花＝12:3:1，则F2中表现型为紫花的植株的基因型有()A．9种B．12种C．6种D．4种5.采用下列哪一套方法，可以依次解决①～④的遗传学问题()①鉴定一只白羊是否是纯种②在一对相对性状中区分显、隐性③不断提高小麦抗病品种纯合度④检验杂种F1的基因型A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交6.有两个纯种的小麦：一个抗倒伏，但易感染锈病；另一个易倒伏，但能抗锈病。

让它们进行杂交，在F2中可能出现既抗倒伏、又抗锈病的新类型，原因是()A．F1雌雄配子之间的自由组合B．F1产生配子时，非等位基因之间的自由组合C．F2产生配子时，非等位基因之间的自由组合D．亲本产生配子时，非等位基因之间的自由组合7.通过诊断可以预测某夫妇的子女患甲种病的概率为a，患乙种病的概率为b。

西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D 9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R 与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。

下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一．单选题（每题只有1个选项符合题意）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是高考资源网首发A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是7.A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有NA个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

2014-2015学年陕西省西安一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2015春•陕西校级期中）下列表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COH B．聚丙烯的结构简式D．乙醇的结构简式C2H6OC．羟基的电子式2．（2分）（2015春•陕西校级期中）苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．腐蚀性、有毒B．自然物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒3．（2分）（2015春•赣州期中）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．属于高分子化合物D．属于有机化合物4．（2分）（2013春•天津期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（2分）（2015春•陕西校级期中）分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（）①C2H2与CH3CHO②C2H2与C6H6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH．A．①③④B．①②③④C．①④D．②④6．（2分）（2015春•陕西校级期中）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（）A．乙醇催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯D．溴乙烷制乙醇7．（2分）（2015春•陕西校级期中）下列分子式表示的物质，可能不是纯净物的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O8．（2分）（2009秋•桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4 、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H69．（2分）（2013春•西城区期末）为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）①加热②加入AgNO3A溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却．A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④10．（2分）（2012春•黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol11．（2分）（2015春•陕西校级期中）某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH12．（2分）（2015春•陕西校级期中）等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：213．（2分）（2009•上海）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1.4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷14．（2分）（2015春•陕西校级期中）某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（）A．该有机物含碳．氢．氧三种元素B．该化合物是乙烷C．该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子15．（2分）（2013秋•西城区期中）用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（）A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是16．（2分）（2013•湖南校级学业考试）关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料17．（2分）（2015春•陕西校级期中）A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②具有相同的最简式；③同系物；④含碳的质量分数相同．A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④18．（2分）（2012春•岐山县期末）只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液19．（2分）（2008•茂名二模）据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到20．（2分）（2010春•西城区期末）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱21．（2分）（2012春•黑龙江校级期末）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定22．（2分）（2010•伊春模拟）胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH23．（2分）（2015春•陕西校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N AD．7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A24．（2分）（2015春•广安校级期中）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种25．（2分）（2011秋•桃城区校级期末）某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②二、填空题：（5小题，共44分）26．（3分）（2015春•陕西校级期中）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论．如：具有三个官能团分别是（填名称）：、和．27．（7分）（2015春•陕西校级期中）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体（3）该烃的二氯取代物有多少种（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2﹣CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是．28．（14分）（2015春•陕西校级期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面．（2）金刚烷的分子式为．（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是，反应④的化学方程式为．（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：．（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．29．（8分）（2015春•陕西校级期中）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）（1）C2H6（C2H4）试剂，方法．（2）溴苯（溴）试剂，方法．（3）苯（甲苯）试剂，方法．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．30．（12分）（2015春•陕西校级期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）装置A中反应的化学方程式为．（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③．（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是．（4）E装置的作用是（填编号）．A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）．A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．三、计算题：（6分）31．（6分）（2014春•雨花区期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2014-2015学年陕西省西安一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2015春•陕西校级期中）下列表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COH B．聚丙烯的结构简式D．乙醇的结构简式C2H6OC．羟基的电子式考点：结构简式；电子式．分析：A．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：﹣CHO；B．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；D．乙醇中含有官能团羟基：﹣OH．解答：解：A．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为：﹣CHO，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为：，故C正确；D．乙醇中的官能团羟基不能省略，正确结构简式为：CH3CH2OH，故D错误，故选C．点评：本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（2分）（2015春•陕西校级期中）苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．腐蚀性、有毒B．自然物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒考点：化学试剂的分类．分析：苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．解答：解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选A．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．3．（2分）（2015春•赣州期中）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．属于高分子化合物D．属于有机化合物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含苯环、﹣COOC﹣、C=C、﹣Br等，结合相关概念来解答．解答：解：A．芳香烃只含C、H元素，该物质含O、N、Br等，则不属于芳香烃，故A错误；B．卤代烃含C、H、卤素原子，则该物质不属于卤代烃，故B错误；C．高分子化合物的相对分子之间在10000以上，该物质不属于高分子，为大分子化合物，故C错误；D．含C元素，具有有机物的官能团和性质，为有机化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机化学中相关概念的考查，题目难度不大．4．（2分）（2013春•天津期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．5．（2分）（2015春•陕西校级期中）分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（）①C2H2与CH3CHO②C2H2与C6H6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH．A．①③④B．①②③④C．①④D．②④考点：化学方程式的有关计算．分析：设所给物质的通式为CxHyOz，则其燃烧方程式为：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，所以1mol物质消耗氧气的量多少取决于（x+﹣），据此解答．解答：解：①1molC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+﹣=2.5，二者相等，故选；②1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选；③1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+﹣1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+﹣1=2，二者相等，故选；故选：A．点评：本题考查了烃及其含氧衍生物燃烧的耗氧量，明确烃及其含氧衍生物燃烧通式是解题关键，题目难度不大．6．（2分）（2015春•陕西校级期中）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（）A．乙醇催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯D．溴乙烷制乙醇考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由信息可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，符合“原子经济性”，则加成反应、加聚反应符合此特点，以此解答该题．解答：解：A．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故A不选；B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B不选；C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，故C选；D．溴乙烷制乙醇，发生水解反应，同时生成HBr，原子没有全部利用，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重信息分析及反应类型的考查，题目难度不大．7．（2分）（2015春•陕西校级期中）下列分子式表示的物质，可能不是纯净物的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O考点：混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A、C3H7Cl有2种结构，存在同分异构体，故A选；B、C3H8只有一种结构不存在同分异构体，故B不选；C、CH2Cl2与甲烷类似，为四面体结构，能表示纯净物，故C不选；D、CH4O为甲醇，不存在同分异构体，能表示纯净物，故D不选；故选A．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．8．（2分）（2009秋•桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4 、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：压轴题；计算题．分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为C x H y，根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断．解答：解：设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．点评：本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算．9．（2分）（2013春•西城区期末）为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）①加热②加入AgNO3A溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却．A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验题．分析：若要检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，应在碱性条件下使卤代烃水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜色判断卤代烃的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液进行酸化，否则影响检测结果．解答：解：检验卤代烃（R﹣X）中的X元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②，故选B．点评：本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现沉淀，注意实验的操作步骤．10．（2分）（2012春•黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol考点：取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算．专题：有机反应．分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．解答：解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，11．（2分）（2015春•陕西校级期中）某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A ．CH3CH2COOHB ．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH考点：有机物结构式的确定．分析：有机物C3H6O2的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，结合选项判断．解答：解：有机物C3H6O2的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，选项中各分子式均为C3H6O2．A．CH3CH2COOH中有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，故A正确；B．CH3COOCH3中只有2种H原子，不符合题意，故B错误；C．HCOOCH2CH3中有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，故C正确；D．CH3COCH2OH中有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物结构的确定，注意根据核磁共振氢谱确定分子中H原子种类及数目关系，难度不大．12．（2分）（2015春•陕西校级期中）等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：2考点：醇类简介；化学方程式的有关计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据乙醇、乙二醇、甘油含有的羟基数分别为1：2：3，由于氢气物质的量相等，那么羟基的物质的量相等来解答．解答：解：因三种醇与钠反应放出等量的氢气，三种醇提供的羟基数相等，设需要﹣OH的物质的量为1mol，而乙醇、乙二醇、甘油含有的羟基数分别为1：2：3，则三种醇的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度适中，注意反应产生相同体积的氢气，消耗相同物质的量的羟基是解题的关键．13．（2分）（2009•上海）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1.4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．D．CH2Cl﹣CH2Cl二氯乙烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A、甲基不可能在1号碳上，物质，按系统命名法名称为己烷，故A错误；B、未指明碳碳双键位置，物质，按系统命名法名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、符合系统命名法规则，故C正确；D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl﹣CH2Cl按系统命名法名称为1，2﹣二氯乙烷，故D错误．故选：C．点评：此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．14．（2分）（2015春•陕西校级期中）某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（）A．该有机物含碳．氢．氧三种元素B．该化合物是乙烷C．该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n （C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，因无论是否含有氧，都可燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含有氧元素，以此解答该题．解答：解：水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n （C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，A．该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，故A错误；B．该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，但不能确定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，也可能为乙醇、二甲醚等，故B错误；C．该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，故C错误；D．该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，说明该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素，故D正确；故选：D．点评：本题考查有机物燃烧的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．15．（2分）（2013秋•西城区期中）用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（）A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是考点：比较强弱电解质的实验．专题：实验设计题．分析：A．盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中混有氯化氢，小于用饱和碳酸氢钠溶液除去，避免干扰检验结果；B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水；C．受丙基的影响，苯酚中羟基变得比较活泼，所以苯酚具有弱酸性；D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，反应产物为碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．解答：解：A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故A正确；B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，故B正确；C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，故C正确；D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+NHCO3﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了探究碳酸和苯酚的酸性强弱方法，题目难度中等，注意掌握化学实验基本。

2013-2014学年第二学期期中考试2016届高一期中化学试题本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 S ：32Cl ：35.5Ca ：40一、选择题（本题共计16道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说D ．发现氧气2．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是18572Hf （铪），它的质子数是（） A ．72 B ．113 C ．185D ．2573．下列物质属于共价化合物的是（） A ．60CB ．2CaClC ．KFD ．2CO4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（） A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素应。

6．下列过程中，共价键被破坏的是（） A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水7．下列叙述中正确的是（）A ．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101kPa 时1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应8．实际存在的11H 、21H 、31H 、H +和H ，它们是（）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种原子D ．氢元素的五种不同微粒9．已知122H ()Cl ()2HCl()184.6kJ mol g g g H -+∆=-⋅，则反应22HCl()1/2H ()1/2Cl ()g g g +的H ∆为（）A ．1+184.6kJ mol -⋅B ．192.3kJ mol --⋅C ．92.3kJ +D ．192.3kJ mol -+⋅10．下列叙述中正确的是（）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．含有极性键的化合物一定不是离子化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．含有非极性键的分子一定是共价化合物11．某元素的最外层有2个电子，该元素（） A ．一定是金属元素B ．最高化合价一定为2+价C ．一定是ⅡA 族元素或是HeD ．无法确定属于哪类元素12．在一定条件下，CO 和4CH 燃烧的热化学方程式分别为：222CO()O ()2CO ()g g g +，1566kJ mol H -∆=-⋅4222CH ()2O ()CO ()2H O()g g g l ++，1890kJ mol H -∆=-⋅由1mol CO 和3mol 4CH 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ13．氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，已知4NH H 与水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是（） A ．4NH H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B ．4NH H 溶于水，所形成的溶液显碱性 C ．4NH H 与水反应时，4NH H 是氧化剂D ．将4NH H 固体投入少量水中，有两种气体产生14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A ．酸性强弱：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．还原性强弱：F Cl I --->>15．已知热化学方程式：①1221CO()O ()CO ()283.0kJ mol 2g g g H -+∆=-⋅②2221H ()O ()H O()2g g g +；1241.8kJ mol H -∆=-⋅则下列说法正确的是（）A ．2H 的燃烧热为1241.8kJ mol -⋅B ．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为1222CO()H O()CO ()H ()41.2kJ mol g g g g H -++∆=-⋅C ．2H ()g 转变成2H O()g 的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应2221H ()O ()H O()2g g l +；1241.8kJ mol H -∆>-⋅16．短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大．A 、C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A ．原子半径：ABCD ＜＜＜B ．非金属性：AC ＞C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C ＜ D ．单质B 常温下能溶于浓硝酸二、填空题（本题共计4道小题，共38分）17．（13分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________（填写元素符号）（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）__________．②⑦⑩三种元素氢化物的沸点由高到低的顺序是（用化学式表示）__________．⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（用化学式表示）__________。

西安市第一中学2013-2014学年度第二学期期中高一数学试题一．选择题：共10个小题，每小题4分，每题只有一个正确选项，共40分。

1.将-885°化为360(0360,αα+⋅≤<∈k k )Z 的形式是（ ）A.165(2)360-+-⨯B.195(3)360+-⨯C.195(2)360+-⨯D.165(3)360+-⨯ 【答案】B【解析】将-885°化为360(0360,αα+⋅≤<∈k k )Z 的形式是195(3)360+-⨯。

2.若5-=θ,则角θ的终边在第（ ）象限A.四B. 三 C .二 D.一 【答案】D【解析】因为0157.3rad ≈,所以若5-=θ,则角θ的终边在第一象限。

3．下列函数中，周期为π，且在[π4，π2]上为减函数的是( )A ．y ＝sin(2x ＋π2)B ．y ＝cos(2x ＋π2)C.y ＝sin(x ＋π2) D ．y ＝cos(x ＋π2)【答案】A【解析】选项CD 的周期为2 π，所以排除；又函数 y ＝cos(2x ＋π2)在[π4，π2]上为增函数，所以选A 。

4．sin 4π3＋tan 7π6的值为( )A.36 B ．－33 C ．－36 D.33【答案】C【解析】 sin 4π3＋tan 7π6=－sin 3π＋tan 6π=－36。

5.要得到函数x y cos 2=的图像，只要将函数)4sin(2π+=x y 的图像( )A.向左平移4π个长度单位，B. 向右平移4π个长度单位， C.向左平移8π个长度单位，D. 向右平移8π个长度单位【答案】A【解析】因为)2y x x π==+，所以要得到函数x y cos 2=的图像，只要将函数)4sin(2π+=x y 的图像向左平移4π个长度单位。

6.函数)32sin(π+=x y 的图像( )A.关于点)0,3(π对称，B.关于直线4π=x 对称， C.关于点)0,4(π对称，D.关于直线3π=x 对称【答案】A 【解析】由2,362k x k x k Z ππππ+==-+∈得，所以函数)32sin(π+=x y 的图像关于点)0,3(π对称。