中考复习专题-流程图题

②判断未知产物元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，结合其他产物的元素组成，分析未知产物的元素组成。如：
根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有的元素是_C_l_(填元素符号)。
4. 化学方程式的书写(10年9考) (1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反 应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去 的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式， 同时注意标明反应条件及生成物状态。如：
(4)步骤③中的另一种产物是常见的温室气体，则该气体的化学式为_C_O__2。
7.
金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、密度小，被广泛用于火箭、
航天飞机、船舶等。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛 的工艺流程(已知TiO2不溶于稀盐酸)。
(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__ _积_，__加__快__反__应__速__率__。

(4)步骤②中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_搅__拌__，__防__止__局__部__温__度__过__高_ 造__成__液__滴__飞__溅__。 (5)若用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，可能产生SO2等有毒气体，其 易引起的环境问题是_酸__雨_。
2. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5 的工艺流程。
上述流程中“酸浸”使用的试剂为_稀__硫__酸__(已知氧化铜锌矿主要成分为 ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。
(2)判断未知产物或未知产物的元素组成 ①判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知生 成物及质量守恒定律分析未知产物。如：

一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。

(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。

2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。

精选全文完整版（可编辑修改）中考化学流程图题的解法技巧工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

1．流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。

从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。

2．这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

专题归纳一、考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。

(2)元素化合物知识。

(3)实验操作及名称。

(4)物质除杂、分离。

(5)流程中的物质转化和循环。

2．特点(1)情境真实。

(2)框图信息新颖。

(3)问题设计广泛。

(4)综合性强。

(5)思维容量大。

二、解题思路1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

3．从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。

关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。

三、与初中内容有关的化学工业1．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。

2．金属回收工业：Mg、Fe、Cu等。

3．工业废水处理。

4．氯碱工业。

四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1．题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。

2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)关注方框内所指。

(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

2023中考化学压轴题题型9流程图题类型1生产及制备流程（已审）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、流程题(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。

搅拌的目的，该反应过程的化学反应方程式是。

(2)检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是。

(3)“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是，这一操作中玻璃棒的作用是。

(4)副产物中能循环再用的物质是。

SiO 2中Si 的化合价是。

(5)“转化”中发生以下反应23243CaCl +2NH +CO +X=2NH Cl+CaCO ，X 的化学式是，你的依据是。

6．硝酸（HNO 3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。

下图为工业法制备硝酸的流程图：(1)二氧化氮中，氮元素的化合价为。

(2)汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。

说出酸雨一种的危害：。

(3)在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：2233NO +H O 2HNO +NO=（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4NO +O +2H O=4HNO【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pHFe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是(2)“焙烧”过程中金属硫化物会反应转化为金属氧化物，步骤②焙烧时方程式为，步骤②反应后尾气必须净化的原因是(3)步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调部转化为Fe（OH）3沉淀，加入试剂Y的pH应该（选填(4)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，参考答案：氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=H 2O+CaSO 3↓；（3）糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；（4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味。

9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。

2024成都中考化学复习第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1 制备与生产流程考向1 金属及金属氧化物的制备流程1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO 4＋5H 2O =====加热CuSO 4·5H 2O 。

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。

(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。

2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。

(4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。

3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。

工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是________。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。

(2)下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置” 产生氧气的质量相等的是（填序号）。（本题正确答案至少有一项）
A．“气体分离机”分离出的 CO2和“反应器”产生的 H2O
B．“气体分离机”分离出的 H2O 和“反应器”产生的 H2O
C．“气体分离机”分离出的 H2O 和 CO2
9．采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下：
(3)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、。
(4)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有(填化学式)。
(5)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。
19．我国海洋资源丰富。如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。
【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下 的流程的实验操作。
（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是（填化学式）
（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
4．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有—定量的硝酸银．小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：
（1）操作A的名称，该操作过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应①的化学方程式，该反应的基本反应类型为。
（3）反应③后溶液的成分为（填化学式）。

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1： ；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：

2024届湖北省区域中考化学第一轮真题试卷专项复习——流程图题1.(2022湖北宜昌)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。

图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

下列说法与图示关系不符的是A.甲可以是硫酸B.甲可以是氢氧化钙C.①②③都可以是分解反应D.①②③都可以是置换反应2.（2022武汉）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。

下列说法错误的是（）A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质3.（2022荆门）认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。

如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A.转化①的反应类型可以是复分解反应B.转化②应用于糕点的发酵C.转化③可用来检验CO2气体D.工业上可利用转化④制备生石灰4.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项甲乙丙A CuCl2Cu CuOB CO2Na2CO3CaCO3C CaO Ca（OH）2CaCl2D Fe Fe2（SO4）3Fe（OH）3A.AB.BC.CD.D5.（2022荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_____。

（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。

（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。

（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____（填元素符号）。

已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： 【思路导航】
(1)酸溶池中发生反应的化学方程式是 C_u_O__＋__H__2S_O__4_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__(或__Z__n_O_＋__H__2S__O_4_=_=_=_Z_n__S_O_4 ＋__H_2_O__或__F_e_O_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_O_)___________(写一 个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是 _加__热___(或__搅__拌__等__，__合__理__即__可__)_____。
3．知道常考知识点
(3)产品分离提纯：过滤、结晶 (4)排放物的无害化处理：有毒有害物质进行转化和回收 (5)原料循环利用的目的：节约成本，保护环境，提高原料
利用率
1 分类突破 2 福建6年中考聚焦
1 分类突破
·类型1 物质的制备、回收利用 ·类型2 物质的分离、除杂
类型1 物质的制备、回收利用 【例】 【2022江苏一模】利用尿素工厂废气和磷肥工厂
(5)该技术路线有利用于实现____A__B____(填序号)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
3．【2018福建6分】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫 酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可 将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 _H__2S_O__4_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_S_O__4＋__2_H__2O___；二是将硫酸铁 转化为Fe(OH)3，该反应属于____复__分__解__反__应____(填基 本反应类型)。

2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。

与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

注重对考生综合化学思维能力的考查。

流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。

（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。

（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。

②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。

③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。

（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。

2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。

然后根据题意写出反应条件并配平即可。

【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。

其流程图如图所示。

2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。

（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。

（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。

2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。

工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）反应②的基本反应类型是______。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。

3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。

回答下列问题。

高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。

（2）试剂a的名称是___________。

（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。

以下想法不妥的是___________（填字母）。

A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。

中考工业流程图题目及答案题目1：下列是关于制造一辆汽车的简化流程图，请将步骤按正确顺序排列。

a.组装发动机和底盘b.涂漆和装饰c.检测和质量控制d.采购零部件e.总装和调试答案：d,a,e,b,c（采购零部件->组装发动机和底盘->总装和调试->涂漆和装饰->检测和质量控制）题目2：一家面包厂的生产流程如下，请指出哪个步骤是错误的。

a.准备原材料b.烘烤面包c.包装面包d.发酵面团e.销售面包答案：d（发酵面团应该在烘烤面包之前进行）题目3：下列是关于钢铁生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。

a.高炉炼铁b.炼焦c.轧制d.采矿e.炼钢答案：d-采矿,b-炼焦,a-高炉炼铁,e-炼钢,c-轧制题目4：一家塑料制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。

a.冷却和定型b.注射成型c.原料准备d.质检和包装e.设计模具答案：c,e,b,a,d（原料准备->设计模具->注射成型->冷却和定型->质检和包装）题目5：下列是关于纺织品生产流程的描述，请指出缺失的步骤。

a.纺纱b.织布c.漂染d.剪裁e.缝制答案：缺失的步骤是“整理”，通常在漂染之后进行。

题目6：一家家具厂的生产流程如下，请将步骤按正确顺序排列。

a.木材加工b.组装家具c.涂漆和装饰d.设计和规划e.质检和包装答案：d,a,b,c,e（设计和规划->木材加工->组装家具->涂漆和装饰->质检和包装）题目7：下列是关于纸张生产流程的描述，请指出哪个步骤是错误的。

a.制浆b.漂白c.干燥d.切割e.回收答案：e（回收不是纸张生产的直接步骤，而是后续处理或环保措施）题目8：一家陶瓷制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。

a.烧制b.成型c.上釉d.原料准备e.质检和包装答案：d,b,c,a,e（原料准备->成型->上釉->烧制->质检和包装）题目9：下列是关于玻璃生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。

一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步办理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3、CuSO 4及 H 2SO4。

某同学经过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤以以下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4﹙1﹚操作 a 的名称是 ________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为 ___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 _________；废铁屑中含有少许铁锈，却对产物的成分没有影响，原由是 ________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转变，从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是 ___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤引流 Cu、 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁Na 2CO 3【分析】【剖析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。

【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过度的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。

(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少许铁绣，却对产物的成分没有影响，原由是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，进而获得碳酸亚铁，所以从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是Na2CO3溶液。

2．工业上用菱锰矿 [主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2等杂质 ]为原料来制取二氧化锰，其生产流程表示图以下：回答以下问题：（1）加盐酸以前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是 ______，此操作过程顶用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，此中玻璃棒的作用是 ________。

工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。

6. (2023长沙二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。嫦 娥五号就使用了稀土金属钇的氧化物(Y2O3)作为涂层材料，其颗粒大小 决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、 SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： (1)“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的 是_增__大__反__应__物_的__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率_。 (2)“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为 _Y__C_l_3、__F__eC__l3_和__C__u_C_l_2__(填化学式)。
5. (2023长沙四模)长郡双语实验中学的绿色生态植物园中，设置了一个 无土栽培区，无土栽培是利用硝酸钙、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养 液栽培作物的一种方法。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸易挥发、受热易分解。 (1)气体X为__C_O__2 _(写化学式)。 (2)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入 水量太多会导致__结__晶__步骤能耗过多。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_搅__拌__，__防__止__因___ _局__部__温__度__过___高__，__造__成__液__滴__飞__溅___。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于_有__机__化__合__物___(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
2. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业， 某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙 和氢氧化钠。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是引__流_____。 (2)操作Ⅱ的名称是蒸__发__结__晶____。 (3)沉淀X的化学式是_C__a_C_O明显的实验现象是__放__出__大__量__的__热____。

5．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)烧碱属于（填酸、碱或盐），应该保存，否则烧碱会变质，其原因是。
(2)X的化学式是，生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。
(3)操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。
(1)母液为NaC1的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)试剂X为（填字母序号）。
A．NaOHB．KOHC．NaNO3
(3)加适量盐酸前，通过操作Y得到的滤液PH值7。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。
11．以含有 CuO、ZnO、FeCO3的废渣为原料制备硫酸锌和金属铁和铜，实验流程如下。
【资料】茶叶中除含咖啡因外，还含有3％～10％的单宁酸（易溶于水及乙醇）、色素和纤维素等。
(1)实验时需将茶叶研细，目的是。
(2)提取过程中加入的水和乙醇的作用是。操作①的名称是。
(3)向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸和吸水，吸水反应的化学方程式为。
(4)下图表示分离提纯咖啡因的简易装置。将粉状物放入（填仪器名称）中并用小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
4. 某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺流程如图所示：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）反应①的化学方程式为______；反应②属于化学反应基本类型中的______反应。
（3）上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
请回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ均为操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、。