下载文档原格式
第二课时氯气的制法氯离子的检验［明确学习目标］1。
掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.掌握Cl－的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法1．药品:错误!二氧化锰和浓盐酸.2．原理：错误!MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(化学方程式）离子方程式为错误!MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.3．装置（1）发生装置（Ⅰ部分)①特点：固体＋液体错误!气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、错误!圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂:A中盛放错误!浓盐酸，B中盛放错误!二氧化锰。
(2）净化装置(Ⅱ部分）（3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法:错误!向上排空气法。
②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉。
KI试纸放在集气瓶口.（4）尾气处理装置（Ⅳ部分）①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放的试剂：错误!氢氧化钠溶液(或其他碱液），作用是错误!吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液错误!无现象错误!白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。
1．实验室制Cl2时，MnO2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO2来制Cl2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2.2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示:浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO错误!等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法（1）气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分.(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行.（3）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等,如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气在工业和日常生活中的应用。
3. 能够正确使用氯气与其他物质进行反应。
二、教学重点难点：1. 氯气的制备方法及其特点。
2. 氯气的性质和应用。
三、教学过程：1. 导入新知识（5分钟）引导学生简要回顾氯气的基本概念，提出本节课的学习目标。
2. 氯气的制备方法（15分钟）介绍氯气的制备方法：电解食盐水和加热含氯化物的氧化物等。
讲解每种制备方法的具体步骤及反应方程式。
3. 氯气的物理性质和化学性质（20分钟）对氯气的物理性质（无色有刺激性气味、密度大于空气、易液化、易溶于水等）和化学性质（具有强氧化性、与金属、非金属和有机物均能发生反应等）进行详细讲解，通过实验展示氯气的性质。
4. 氯气在工业和日常生活中的应用（15分钟）介绍氯气在工业上的应用，如用于生产氯化钠、漂白剂、杀虫剂等。
同时详细讲解氯气在日常生活中的应用，如消毒、漂白、净化水质等。
5. 氯气与其他物质的反应（15分钟）讲解氯气与金属、非金属和有机物的反应，引导学生理解这些反应的特点和应用。
6. 活动设计（10分钟）组织学生进行小组讨论，展示氯气的实际应用案例，并结合前面所学知识进行讨论交流。
7. 总结复习（5分钟）对本节课的重点知识进行总结，并布置相关的练习题目供学生自主复习。
四、板书设计：1. 氯气的性质和应用2. 制备方法：电解食盐水、加热氧化物3. 物理性质：无色刺激性气味、密度大于空气4. 化学性质：强氧化性、与金属、非金属和有机物反应5. 工业应用：生产氯化钠、杀虫剂等6. 日常生活应用：消毒、漂白、净化水质五、教学反思：本节课旨在让学生全面了解氯气的性质和应用，通过实验展示和案例分析帮助学生加深对氯气的理解和应用。
在教学设计中，要注意结合实际案例，激发学生的学习兴趣和实践能力，使他们能够灵活应用所学知识。
同时，要注重引导学生建立正确的安全意识，加强实验操作的安全措施。
化学教案－氯气第二课时通用一篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、规章制度、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据书信、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work plans, work summaries, rules and regulations, planning plans, speeches, contract agreements, document letters, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学教案－氯气第二课时通用一篇化学教案－氯气第二课时 1［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时（示范课）广州培正中学林志杰一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。
2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途及其两面性，学会遇到氯气泄漏如何采取应急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。
2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、探究氯离子的检验方法。
（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。
二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。
三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。
四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。
1、写出氯气跟H2O反应的现象和化学方程式；2、新制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反应[演示实验]向试管中的新制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠全部溶解。
仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
Cl2 + H2O === HClO + HClNaOH + HClO === NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O总反应：Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O[演示实验]在反应后的溶液中加入一小片红色花瓣，观察现象。
课题：氯气（第二课时）执教教师：建平中学方庆媛一、教学目标1、知识目标：（1）、使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法；（2）、探究氯气和水的反应产物。
2、情感目标：氯气制漂白粉进行爱国主义教育3、能力目标：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
二、教学重点氯水成分的探究三、实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、纱布、塑料片、培养皿。
四、教学方法实验探索──研讨总结──练习提高五、教学过程[板书]一、氯气的性质和用途[板书]1.与金属反应[板书]2.与某些非金属反应［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?[教师提问]：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、非金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?氯气能否溶于水？用实验验证你的结论。
学生经过讨论后，设计如下方案，并马上通过实验验证。
方案：将一支充满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。
现象：试管液面上升。
结论：氯气能溶于水。
[教师指出]：氯气溶于水后的溶液叫氯水，请自己设计实验来探究氯气溶于水的过程中是否产生新物质。
提供的实验试剂：镁条、NaHCO3（aq）、AgNO3（aq）、HNO3（aq）、红纸、pH试纸、紫色石蕊试液、氯水。
学生六人一组积极讨论，设计出多种实验方案，现列举三种：方案一：将氯水分别滴入硝酸银与硝酸的混合溶液、紫色石蕊试液。
现象：①硝酸银中产生白色沉淀，②紫色石蕊试液先变红，后褪色。
结论：①氯水中有Cl－和H＋②氯水有漂白性。
方案二：1、将氯水滴入硝酸银与硝酸的混合溶液2、将镁条放入氯水中3、将氯水滴在红纸上现象：①硝酸银中产生白色沉淀，②产生无色无味的气泡③红纸褪为无色结论：①氯水中有Cl－和H＋②氯水有漂白性。
第二课时从容说课本节内容在前面学习了有关Cl2性质的实验方案设计的基础上，提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力。
在氯水成分分析时，也是采用分组实验探究形式，让学生根据氯气的性质，分析判断氯水的成分。
通过实验能够确定氯水的成分和性质，同时注意引导学生加强理论与实践相结合，联想氯气的性质在日常生活、工农业生产和科学上的应用，从而提高学生元素化合物的兴趣。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯水的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯水成分的分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯水的物理性质和用途，掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析探究实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.了解可逆反应的特点。
4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
5.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
6.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
7.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
8.培养学生设计实验的能力。
9.培养学生的自学能力和自信心。
教学过程导入新课上节课我们做了一个对比实验，发现干燥的氯气无漂白性，而在潮湿的环境中，氯气有漂白性，说明氯气能溶于水，我们把氯气的水溶液称为“氯水”。
氯气能与水反应吗？氯水中主要含有哪些物质？这节课我们共同来探究氯水的成分。
推进新课板书：实验探究氯水的成分［活动与探究］（学生分组实验。
教师巡视、参与指导）［实验1］观察集气瓶中氯气的颜色，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，观察集气瓶中颜色变化，再用pH试纸测量新制的氯水和稀盐酸的pH，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的颜色。
2.1.2 氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。
初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3、培养学生辨证唯物主义的观点。
养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。
【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。
2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。
3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。
4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。
【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。
〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。
〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗 P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。
表2-2 氯水的性质实验实验现象结论实验1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。
Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。
实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。
高一化学教案－氯气第二课时【教学目标】1. 理解化学反应的原理，学习氯气的反应特性。
2. 掌握氯气制备方法，了解氧气与氯气的制备工艺和工业应用。
3. 了解氧化还原反应和电化学反应，掌握相关实验操作技能。
【教学重点】1. 氯气的制备方法及反应特性。
2. 氧气与氯气的制备工艺和工业应用。
【教学难点】1. 化学反应的原理及实验操作技能。
2. 氧化还原反应和电化学反应的原理和实验操作技能。
【教学方法】1. 课堂讲授与互动。
2. 实验演示与讨论。
3. 学生讨论与报告。
【教学内容】一、回顾通过上一次课的学习，同学们已经了解了氯气的物理性质和化学性质，掌握了氯气的实验操作技能，并深入了解到氯气对人体和环境的影响。
二、氯气的制备方法1. 氯化铁法（FeCl3）：Fe + 3 HCl → FeCl3 + 3/2 H2FeCl3 + 3 H2SO4 → 3 HCl + Fe2(SO4)32. 氯化钠法（NaCl）：2 NaCl + 2 H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl3. 电解氯化钠法：2 NaCl + 2 H2O → 2 Na OH + Cl2 + H2三、氯气的反应特性1. 氧化性：氯气具有很强的氧化性，在一些化学反应中可以发挥重要作用。
2. 还原性：氯气具有还原性，在一些化学反应中会被还原。
3. 氯气与氢气反应产生氯化氢气体：H2 + Cl2 → 2 HCl4. 氯气与银反应生成白色沉淀：2 Ag + Cl2 → 2 AgCl5. 氯气与碳反应生成四氯化碳：C + 2 Cl2 → CCl4四、氧气与氯气的制备工艺和工业应用1. 液相催化法制氧气：在液态空气中加入一定量的氧化铁或氯化钡，由于氧气气体不溶于液态空气，故能够在催化剂作用下与液态空气中的氮气分离出来。
2. 电解氯化钠法制氯气：将食盐水溶液通过电解槽，阴极上会产生氢气，而在阳极上则会产生氯气。
3. 工业上氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于合成化学品、消毒和漂白。
第一节 氯气（第二课时）［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结，教师板书］［板书］1.氯气的物理性质①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度比空气大④能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
［学生思考］［板书］2.氯气的化学性质［师］请大家口答下列填空［投影］氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”） ［答案］7 得一个 －1 氧化［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应 2Na ＋Cl 2====== 2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?［展示铜丝］［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？［生］属不活泼金属！［师］请大家仔细观察以下实验现象：［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。
［讲解］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl 2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。
CuCl 2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。
［板书］Cu+Cl 2======CuCl 2［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。
常压，－34°C 点燃 点燃［师］推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。
［学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上］［学生板书］2Fe ＋3Cl 2======2FeCl 3Fe ＋Cl 2======FeCl 2［在第一个方程式旁边画“√”，第二个方程式旁边画“×”］［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。
［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。
［学生看课本后答］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。
［师］很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。
［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象 如何呢?下面，我们一试即知。
［板书］(2)氯气与非金属的反应［演示实验4—2，氢气在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。
此反应也是工业制盐酸的主要反应。
［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。
［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？［生］不能，因H 2与Cl 2在光照时发生反应要爆炸，有危险！［师］很正确！［问］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?［生］不一定！［师］对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。
以下是磷与氯气反应的有关知识，供同学们参考。
［投影］把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色的烟雾．．，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：2P+3Cl 2======2PCl 3 PCl 3+Cl 2====PCl 5PCl 3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。
［师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?［学生回答，教师板书］(3)氯气与水的反应(4)氯气与碱的反应点燃 点燃 点燃 光照 点燃［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成－1价的氯化物，表现出较强的氧化性。
［师］请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。
［学生活动，教师板书］3.氯气的用途［请一位同学回答］［生］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
［师］很好！这也说明物质的用途都是由其性质决定的。
［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。
其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。
［板书］二、氯离子的检验［师］请大家仔细观察下面的实验［演示实验4—6：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成］［师］上述反应的实质是：［板书］Ag＋+Cl－====AgCl↓［问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?［演示实验：Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成］［问］刚才得到的白色沉淀是什么？［生］是Ag2CO3沉淀。
［师］这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。
的干扰呢？那么，应怎样才能防止检验Cl－时CO-23［演示实验：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸］［问］由刚才的实验可得出什么结论？［生］Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。
［师］因此，检验溶液中的Cl－时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。
请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。
［学生活动，请一位同学上黑板写出］====Ag2CO3↓［学生板书］2Ag＋＋CO-23Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O［小结］本节课在上节课的基础上，使我们对Cl2的性质有了更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。
检验溶液中的Cl－时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。
课后思考题：液氯与氯水是否为同一种物质？［答案］不是，构成液氯的粒子是氯气分子，而氯水中却含有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H+等多种离子，液氯是纯净物、氯水是混合物。
［布置作业］习题：二、1. 4. 四、五、［参考练习］1.下列物质属于纯净物的化合物是（）A.四氧化三铁B.液氯C.漂白粉D.氯气与红磷的反应产物解析：液氯和氯气是不同状态的同一种单质；漂白粉是CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物；Cl 2与磷反应的产物是PCl 3和PCl 5的混合物；四氧化三铁是一种纯净的化合物。
答案：A2.下列关于氯的叙述中，正确的是（ ）A.氯原子是黄绿色的B.氯元素能溶于水C.氯气具有氧化性D.氯离子在水溶液中具有漂白作用解析：氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。
颜色和溶解性是具体物质的性质，而不是氯原子或氯元素，次氯酸有漂白性，而Cl －无，Cl 2单质有强氧化性。
答案：C3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。
在题中所给的物质①②中只存在Cl 2分子，其既无酸性，又无漂白性。
④中存在的是Cl 2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。
⑤中只存在H +和Cl －及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。
只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中，因溶液中存在H +和HClO ，故符合要求。
答案：③⑥●板书设计第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质①黄绿色，有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度大于空气④能溶于水2.氯气的化学性质①氯气与金属的反应2Na ＋Cl 2======2NaCl Cu ＋Cl 2======CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2======2FeCl 3②氯气与非金属的反应H 2+Cl 2======2HClH 2+Cl 2======2HCl③氯气与水的反应④氯气与碱的反应3.氯气的用途二、氯离子的检验Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓2Ag ＋＋CO 23====Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋====2Ag ＋+CO 2↑＋H 2O●教学说明对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成常压，－34°C 点燃 点燃 点燃 点燃 光照为过眼烟云。
故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。
