1离子键及典型离子化合物

第三节 化学键 第1课时 离子键[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。

2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na ＋和Cl －，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键和离子化合物 (1)离子键(2)离子化合物(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

(1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

2．电子式的书写(1)原子的电子式：以第三周期元素为例Na 原子：·Na Mg 原子：··Mg 或·Mg· Al 原子：··Al · 或·Al ·· Si 原子：··Si ··或·Si ··· P 原子：··P ···S 原子：·S ····· Cl 原子：··Cl ····· Ar 原子：··Ar ······ 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。

解析原子与分子之间的化学键化学键是原子与原子之间的相互作用力，它将原子和分子结合在一起形成化合物。

在化学中，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

在本文中，我们将讨论这些不同类型的化学键以及它们在原子和分子间的作用机制。

1. 离子键离子键通常发生在金属元素和非金属元素之间。

在离子键中，金属原子失去一个或多个电子而形成正离子，非金属原子获得这些电子而形成负离子。

这些正负离子之间的静电相互作用力将它们结合在一起。

一个典型的例子是氯化钠（NaCl），其中钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

离子键通常具有高熔点和高硬度，因为它们之间的电荷相互作用力非常强大。

2. 共价键共价键通常发生在非金属原子之间，其中原子共享一个或多个电子对。

通过电子共享，原子能够达到稳定的化学结构。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。

例如，氧气分子（O2）中的两个氧原子之间就是通过双键结合在一起的。

共价键通常具有较低的熔点和较低的硬度。

3. 金属键金属键发生在金属原子之间，并且是由金属原子的海洋电子共享形成的。

金属中的原子存在于排列有序的晶格结构中，并且它们的外层电子可以自由移动，形成电子云。

这种电子云的存在使得金属具有优异的导电性和热导性。

金属键通常具有高熔点和高硬度。

总结起来，不同的化学键类型决定了化合物的性质和行为。

离子键通常形成离子晶体，如盐。

共价键常见于分子中，这些分子可以是二元化合物（如氧气）或复杂的有机化合物。

而金属键则形成了金属中的结构。

这些不同类型的化学键赋予了物质不同的特性，例如熔点、导电性和反应性。

理解原子与分子之间的化学键是理解化学反应和化学变化的基础。

通过了解不同类型的化学键以及它们的特性，我们可以更好地预测物质的性质和行为，并应用于实际生产和实验室研究中。

在未来的研究中，化学家们将继续探索新的化学键类型和结构，以拓展我们对物质的认识，并为材料科学和药物研发等领域做出贡献。

离子键举例离子键是一种由两个离子结合而成的非共价键。

它是由具有不对称电荷的离子的官能团之间形成的非共价键，这种官能团可以是单原子或多原子的离子。

离子键也称为盐键，因为它们通常可以在水溶液中观察到，而水溶液中的离子经常是盐，如钙盐、钠盐等。

离子键的形成离子键的形成是由离子的电荷不对称所决定的。

当两个具有不同电荷的离子相互作用时，会形成强烈的调和力，从而使它们紧密结合在一起，形成离子键。

此外，由于离子键非共价，离子之间形成的键更加稳定，因此可以高效地键合，并形成它们特定的构型。

离子键的性质离子键的性质取决于离子的电荷和官能团的大小，数量和形状。

离子键的键长短取决于电荷差以及两个离子之间的距离，距离越小，键越长。

由于两个离子之间没有共享电子对，离子键的松弛度小，振动能量低，表现出强烈的分子稳定性。

离子键的化学应用离子键在化学中有许多应用，下面介绍几个最常用的应用。

1.分子结构稳定性：离子键的分子结构稳定性是指离子可以通过形成离子键来赋予分子中的其他部分更强的稳定性，这样一来，离子键就成为保持分子稳定的一种重要机制。

2.溶解能力：离子键通常使离子溶解得更快，因为离子能够彼此紧密结合，使它们更容易溶解在水中。

3.毒性：离子键可以影响化合物的毒性，因为它们可以形成稳定的分子结构，使得它们更容易被吸收和代谢，从而增加其毒性。

离子键的研究目前，研究者正在研究离子键的机理，以及它们在化学和生物领域的应用，并且正在进行大量研究，以探索其结构和性质。

例如，研究人员正在研究离子键在生物领域的应用，以及它们如何用于分析生物样品。

此外，研究人员还在研究离子键如何影响化合物的物理和化学性质，以及其在物理学和化学过程中的作用。

总结离子键是一种由两个离子结合而成的非共价键，由不对称电荷的离子官能团之间形成。

它的形成是由离子的电荷不对称所决定的，离子键的性质取决于离子的电荷和官能团的大小，数量和形状。

离子键具有许多化学应用，比如分子结构稳定性，溶解能力和毒性影响等。

[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。

①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。

议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(2)不一定。

离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。

2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。