高二化学电化学基础单元检测题
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选4《电化学基础》单元检测题
满分100分时量45分钟
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格.
1．将右图所示实验装置的K闭
合，下列判断错误的是
A．b点为阳极
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径
流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）基
本不变
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
3．如右图所示，a、b、c、d为
惰性电极。
甲装置中a、b两个电极
上分别通入H2、O2，电解质溶液为
NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为
CuSO4溶液，下列有关说法正确的是
A．甲装置为原电池，乙装置为电镀池；
B．a电极反应为：H2-2e－=2H+；
C．c电极反应为：Cu2++2e－=Cu
D．b电极上通入112mL O2（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g。
4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表
面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环
(b)，如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
5．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
6.结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝
Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
7．下列关于化学电池的说法错误的是
A．原电池输出电能的能力取决于组成原电池反应物的氧化还原能力；
B．废旧电池随意丢弃造成的危害主要是重金属污染和酸碱污染；
C．燃料电池具有能量转化率高、排放废弃物少、噪音低等特点，被誉为“绿色发电站”；
D．一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应。
8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确
．．．的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH －－2e －=Fe （OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH ――2e －
=Ni 2O 3+3H 2O
9.一种充电电池放电时的电极反应为：
H 2+2OH ――2e －=2H 2O ；NiO(OH)+H 2O+e －=Ni(OH)2+OH －。
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原，B. NiO(OH)的还原，C. H 2的氧化，D. Ni(OH)
2的氧化。
10．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电
极用铜片
C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D ．用带火星的木条检验阳极产物
11．铅蓄电池的工作原理为：
22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+。
研读右图，下列判断不正确的是 A ．K 闭合时，d 电极反应式： 24
2
2
4
224PbSO H O e PbO H SO -
+
-+-=++
B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0．2 mol
C ．K 闭合时，II 中SO 42—向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 12．下列比较，正确的是
A ．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m （阴极）
增
=△m （阳极）减；
B ．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生；
C ．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同；
D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、简答题：17（2）4分，其余每空3分,共52分.
13．（1）铜锌原电池装置如右图。
请回答：
①简述实验现象
；
②取出盐桥时右边烧杯中溶液带 电荷（填“正”或“负”）。
（2） Zn （s ）+Fe 2+（aq ）=Zn 2+（aq ）+Fe （s ）。
请在右边方框中画出该原电池装
置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向。
14．粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过
程中，图中c电极的材料是 (填“粗铜板”
或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应
为；若粗铜中还含
有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是。
电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，
闭合K1，两极均有气泡产生；一段
时间后，断开K1，闭合K2，发现电
流发A指针偏转。
回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1时，铜电
极作极，铜电极所处容器内现
象为。
（2）断开K1，闭合K2时，石墨电极作极，该电极的反应式为。
16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
该方法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。
吸收液吸收SO2的过程中，溶液pH随n(SO ₃2—):n(HSO3—)变化关系如下表:
当吸收液的pH 降至约为6时，再送至电解槽再生。
再生示意图如下:
（1）HSO 3—在阳极放电的电极反应式是 。
（2）当阴极室中溶液p Ｈ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:。
17．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。
（1）电源的负极为
（填“A ”或“B ”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为： ，
溶液
29题 图2。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素质量= g （忽略气体的溶解）。
选4《电化学基础》单元检测题参考答案
1~5：BCDBB ，6~10：ADCDB ，11~12：CD 。
13．（1）电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；负。
（2）略。
14．粗铜板；Cu 2+ + 2e - = Cu ； Au 、Ag ； Cu 2+ 、Fe 2+。
15．（1）阴；液面下降，溶液变红。
（2）正；222Cl e Cl --+=。
16．（1）HSO 3——2e —+H 2O= SO 42—+3H +；
（2）H +在阴极得电子生成H 2，溶液中的c(H +)降低,促使HSO 3—电离生成SO 32—，且Na +进入阴极室，吸收液得以再生。
17．（1）B ；（2）2Cl -—2e -=Cl 2↑， CO(NH 3)2 +3 Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl （3）不变；7.2。
