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2020届高考化学二轮复习专题十五化学能与热能(含解析)

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专题十五化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,据此判断以下叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B.物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D.需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应2、2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是( )A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A.T-碳是一种新型三维碳结构晶体,与C60互为同素异形体B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体4、下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔΗ>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ>05、H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．反应② 比① 要容易发生是因为反应② 活化能大B．反应① 和② 均为放热反应C．H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D．反应① 和② 均为氧化还原反应6、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:第一步:Cl2(g) 2C1•(g) △H1 = +242.7 kJ • mol-1第二步:CH4(g) + Cl • (g) CH3• (g) + HCl(g) △H2 = + 7.4 kJ • mol-1第三步:CH3• (g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl • (g) △H3 = -112. 9 kJ • mol-1……中(其中Cl •表示氯原子,CH3 •表示甲基)下列说法不正确的是( )A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) △H=–105.4 kJ • mol-1C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应△H < + 7.4 kJ • mol-17、已知:① S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2;③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH3;④ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4;⑤ SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5=ΔH3-ΔH2D.2ΔH5=3ΔH3-ΔH48、中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不正确的是( )A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O 键C.总反应2H 2O2H 2+O 2D.过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应9、已知化学反应22A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(2A 和2B 的结构式分别为A-A 、B-B)( )A.每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B.该反应的反应热-1()kJ mol H a b ∆=+-⋅C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A —A 键和1mol B —B 键,放出a kJ 能量10、研究表明CO 与N 2O 在Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为: ①②N 2O+Fe +=N 2+FeO +(慢):②FeO ++CO=CO 2+Fe +(快)。

下列说法正确的是（ ）A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe 使反应的活化能减小,FeO +是中间产物 D.若转移1 mol 电子,则消耗11. 2 L N 2O11、如图为氟利昂(如3CFCl )破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程I 中断裂极性键C-C1键B.过程II 可表示为32O +Cl ClO O ⋅→⋅+C.过程III 中2O O O ⋅+⋅→是吸热过程D.图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏3O 的催化剂12、如图为氟利昂(如3CFCl )破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程I 中断裂极性键C-C1键B.过程II 可表示为32O +Cl ClO O ⋅→⋅+C.过程III 中2O O O ⋅+⋅→是吸热过程D.图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏3O 的催化剂13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法错误的是( )A.氧分子的活化包括O-O 键的断裂与C-O 键的生成B.每活化一个氧分子放出0. 29eV 的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、对于Zn(s)＋H 2SO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列叙述不正确的是( )A ．反应过程中能量关系可用上图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池，锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L 15、下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 由图甲可知，()()()1322122SO g ===2SO g O g ΔH E E k m (l )J o ⋅－＋　＝－B. 图乙表示3+A1与-OH 反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a 点溶液中存在3+A1C. 图丙表示温度在1T 和T 2时水溶液中()+c H 和()-c OH 的关系，则阴影部分M 内任意一点均满足()()+-c H c OH >D. 图丁表示反应()()()223N g 3H g 2NH g ＋垐?噲?平衡时3NH 体积分数随起始()()22n N /n H 变化的曲线，则转化率：()()A 2B 2αH αH ＝ 16、关于下列各图的叙述，正确的是( )A.根据图甲(S 表示溶解度)表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数A ＝BB.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L －1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L －1NaOH 溶液的pH 随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al 3＋与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3＋D.根据图丁可判断可逆反应“A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞017、对于:2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH = - 5800kJ·mol -1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH = - 5 800kJ·mol -1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol -1C.该式的含义为:25℃、101kPa 下 , 2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 18、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．已知22H （g ）＋2O （g ）===22H O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8kJ/molC ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）＋3CH COOH （aq ）===3CH COONa （aq ）＋2H O （l ） ΔH ＝－57.4 kJ/molD ．已知2C （s ）＋22O （g ）===22CO （g ） Δ1H ；2C （s ）＋2O （g ）===2CO （g ） Δ2H ，则Δ1H ＞Δ2H19、为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应焓变,并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

1.实验测得:1g 甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.7kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:__________。

2.由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。

已知反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH =a kJ·mol -1。

试根据表中所列键能数据计算a 的数值,列出简单的计算式:__________。

3.依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知:C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH 2=-571.6 kJ/mol2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 3=-2599 kJ/mol写出298K 时由C(s,石墨)和H 2(g)生成1mol C 2H 2(g)反应的热化学方程式__________。

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2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：新型化学能源(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：新型化学能源(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。

2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。

3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。

2020年高考化学复习6.1化学能与热能(讲)(含解析)

2020年高考化学复习6.1化学能与热能(讲)(含解析)

1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知识点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。

符号：ΔH。

单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。

2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

3.理解反应历程与反应热的关系4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

(3)书写要求①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。

②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。

④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

2020年高考化学 专题6.1 化学能与热能(知识讲解)(含解析)

2020年高考化学 专题6.1 化学能与热能(知识讲解)(含解析)

第一讲化学能与热能【真题速递】1.（2019.全国1卷）水煤气变换［CO(g)+H2O（g)=CO2(g）+H2(g)］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：(3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。

【答案】（3). 小于2。

02 COOH+H+HO===COOH+2H+OH或H2O===H+OH【解析】(3）根据水煤气变换［CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g）]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知,CO(g）+H2O(g）的能量(-0。

32eV）高于CO2(g）+H2（g)的能量（—0.83eV)，故水煤气变换的ΔH小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知,最大差值为：其最大能垒（活化能）E正=1。

86—（-0。

16）eV=2。

02eV；该步骤O===COOH+2H+OH；因反应前后的反应物为COOH+H+HO===H+OH。

COOH和1个H未发生改变，也可以表述成H2.（2019.全国2卷）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：（1）已知：(g)= （g)+H2(g）ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g）=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g）=（g)+2HI（g）③ΔH3=___________kJ·mol−1。

【答案】（1)。

89.3【解析】(1）根据盖斯定律①—②，可得反应③的ΔH=89。

2020年高考化学(人教版)总复习-化学能与热能(含解析)

2020年高考化学(人教版)总复习-化学能与热能(含解析)

1.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ；ΔH =－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l ）；∆H＝－890kJ/mol 由 1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A．固体NaOH B．生石灰C．固体NH4NO3D．固体 NaCl3．下列四个反应放出热量最少的是A．H2（l）+ 12 O2（g）=H2O（g）B．H2（l）+ 12O2（g）=H2O（l）C．H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（g） D．H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）4．燃烧 ag 乙醇（液态）生成 CO2气体和液态H2O，放出热量为 QkJ，经测定 ag 乙醇与足量 Na 反应能生成 H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的（）A．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1B．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－1 QkJ.mol－12C．12C2H5OH（l）＋32O2(g)＝CO2（g）＋32H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1D．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－2QkJ.mol－15．2mol Cl2与足量H2反应生成 HCl（气），放出 369.2kJ 的热量，其正确的热化学方程式是（）A．H2＋Cl2＝2HCl；∆H ＝－369.2kJ.mol－1B．2H2（g）＋2Cl2（g）＝4HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－1C．12 H2（g）＋12Cl2（g）＝HCl（g）；∆H ＝－92.3kJ.mol－1D．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－16．已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s、金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）;∆H ＝－395.41kJ.mol－1 ，C（s、石墨）＋O2（g）＝CO2（g）; ∆H ＝－393.51kJ.mol －1.则石墨转化为金刚石的反应热∆H ＝kJ.mol－1，两物质比较较为稳定.7．已知 2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g），△H = -484kJ∙mol-12H2（g）+O2（g）== 2H2O（l），△H = -572kJ∙mol-1若在标准状况下，将 33.6L H2、O2混合气体点燃爆炸后恰好反应，再恢复到标准状况，反应放出的热量是kJ.1．已知在1×105Pa，298k 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）1A H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242KJ/mol2B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484KJ/mol1C H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242KJ/mol2D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484KJ/mol2．已知热化学方程式1 -1C（s）＋O2（g）＝CO（g）；∆H＝－110.5kJ.mol2C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；∆H＝－393.5kJ.mol-13现有 80t 纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占体积，与 80t 纯炭完全燃烧相比较，此反4应损失了多少热量？3.发射卫星用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和 H2O（g）.已知①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；∆H＝＋67.2kJ.mol-1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；∆H＝－534kJ.mol-1那么发射卫星时，燃烧 1mol 肼放出的热量是多少 kJ？4.某气体分子由碳和氢两种元素组成，4.5×1022 个该气体分子质量为 1.2g.测得 1mol 该气体的燃烧热为 890kJ.(1)写出该气体燃烧的热化学方程式(2)0.6g 该气体完全燃烧放出热量能使 500g、200C 的水的温度升高多少0C. 5．已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，写出丙醛完全燃烧的热化学方程式6．2005 年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。