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2020届 高考化学二轮复习综合测试题4

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仿真冲刺练(四)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 K—39 Cu—64 I—127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。

下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A．减少煤炭供热B．增加植被面积C．推广燃料电池D．露天焚烧秸秆点燃2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( ) 2．用化学用语表示2Mg＋CO2=====A．中子数为12的镁原子：2412Mg••B．MgO的电子式：Mg O••C．CO2的结构式：O===C===OD．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al（OH）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na＋、AlO－2、OH－、SO2－4B.加入过量氨水：NH＋4、Al3＋、OH－、SO2－4C.通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO2－3、SO2－4D.加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋2H2O8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 2 10．下列说法正确的是( )A ．反应CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B ．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C ．Na 2O 2与水反应产生1 mol O 2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中c （OH －）c （NH 3·H 2O ）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。

下列说法正确的是( )A．b的一氯代物有3种B．a和b均能发生取代反应和加成反应C．a中所有碳原子一定共平面D．a和b互为同分异构体12．下列实验操作能达到实验目的的是( )13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减小，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C．图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0D．图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14．一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．Na3R溶液中存在的阴离子是HR2－、R3－B．pH＝4.8时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋)C．H3R的第三步电离常数K a3(H3R)的数量级为10－6D．Na2HR溶液中HR2－的水解程度小于电离程度15．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是( )A．323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C．343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D．2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。

以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是_________________________________________________________________________________________________________。

(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。

(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。

(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。

(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为________________________________________________。

(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

得出结论：①锌能保护铁；②________________________________________________。

17．(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH②H 3O ＋/△(1)化合物B 中的含氧官能团名称为________。

(2)A →B 的反应类型为________。

(3)A 的分子式为________。

(4)写出一分子F 通过酯化反应生成环酯的结构简式：____________________。

(5)写出G →H 反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。

(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：________________________________________________________________。

18．(12分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。

已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。

Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_________________________________。

(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1 反应物配比对产物的影响表2 温度对产物的影响①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为________________________________________________________________________________________________________。

②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。

沉淀由绿色变为黑色的原因为___________________________________________________________(用化学方程式表示)。

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备战2020高考化学：二轮综合习题模拟(含解析)

备战2020高考化学：二轮综合习题模拟(含解析)

备战2020高考化学：二轮综合习题模拟一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A ．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B ．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C ．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D ．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一答案 D解析 甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A 错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B 错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是为了使鲜花保鲜，C 错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D 正确。

2．(2018·潍坊市上学期期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、少量FeS 2)为原料，生产Fe 3O 4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是( )A ．用NaOH 溶液吸收焙烧过程产生的SO 2有利于保护环境和资源再利用B ．从高硫铝土矿中可制得Al 、Fe 的化合物C ．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由AlO －2转化为Al 3＋D ．FeS 2与Fe 2O 3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe 3O 4和SO 2答案 C解析 C 项，通入过量的二氧化碳，滤液中的AlO －2只能转化为氢氧化铝沉淀。

3．(2018·辽宁实验中学模拟)N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A ．14 g 乙烯与14 g 苯含有的氢原子数均为2N AB ．6.4 g 铜溶于30 mL 10 mol·L－1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A C ．1 L 0.1 mol·L －1 NaHS 溶液，HS －与H 2S 数目之和为0.1N AD ．0.1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A 答案 D解析 14 g 乙烯含有的氢原子数为2N A,14 g 苯含有的氢原子数为1413N A ，A 项错误；在NaHS溶液中，根据S原子守恒知HS－、H2S、S2－数目之和为0.1N A，C项错误；0.1 mol Fe2＋被氧化为0.1 mol Fe3＋，转移的电子数为0.1N A，D项正确。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (1)

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (1)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。

323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。

2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试含答案

2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试含答案

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

下列说法不正确的是 ()。

A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析中正确的是（）A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高的温度下才能进行3.接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。

则该变化过程中SO2转化率是( )A． 50%B． 60%C． 70%D． 80%4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A．图示实验中发生了化学反应B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D．液体Y是一种纯净物6.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A．提高了原料利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀8.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。

2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案

2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。