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北师大版初三上化学分章节知识点总结启智教育九年级化学下册（各单元详细知识点总结）年级：班级：姓名：学号：九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）一．金属 1 ．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代， 100 多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用） 2 ．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

① 金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

② 铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③ 常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最① 地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③ 目前世界上年产量最高的金属是铁。

④ 导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤ 密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥ 密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦ 熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧ 硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4 ．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

② 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③ 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。

）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。

）⑤ 在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。

（为什么 ?）⑥ 在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。

（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二. 合金1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。

（合金至少含一种金属，也课题一金属材料1可含多种金属。

）注意：（ 1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成合金时）。

3. 合金与组成它们的纯金属性质比较。

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳 , 有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低） 4. 几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03% —2%。

钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。

（4）钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。

性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的“相容性”，又称亲生物金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

⑸锰钢 :( 韧性好、硬度大 ) 用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。

课外阅读： P7 页形状记忆合金家庭小实验：P8页淬火与回火课题二金属的化学性质21.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。

以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金 , 银最不活泼。

2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。

1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）有些金属的化学活动性比氢强，如 Mg、Al 、Zn、Fe 等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，如Cu、Ag 等。

当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。

2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe 分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。

① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4↑③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2 ↑ ⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑三．金属能与某些化合物的溶液反应：3只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之则不能。

例如：① Fe +CuSO4=FeSO4+Cu（我国西汉发现的湿法冶铁原理）② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag③Cu＋FeCl2 不反应（注意：一些物质的颜色 .MgO、Al ２O３为白色固体，Fe ３O４、CuO为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。

ZnSO4AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。

）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

置换反应的数学表达式为：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。

常见的置换反应：① 活泼金属与酸的反应② 活泼金属与化合物溶液的反应③ 碳和金属氧化物的反应④ 氢气与金属氧化物的反应四. 置换反应 ( 由二 , 三总结如下 )五．金属活动性顺序从金属与 O2 反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下：K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg AgPt Au---------------------------------------------------------→金属活动性由强逐渐减弱（１）金属活动性顺序可采用“五元素一句” 的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。

（２）金属活动性顺序的应用：① 判断金属活动性的强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

② 判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

例如： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Cu＋H2SO4不反应③判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

例如：① Fe +CuSO4=FeSO4+Cu② Cu ＋F eSO4不反应4第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊_北师大版初三上化学分章节知识点总结。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 _北师大版初三上化学分章节知识点总结。

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

10 毫升的量筒，量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为一般只能读到 0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。

）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。