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高一化学（必修1）人教版第三章知识点归纳第三章金属及其化合物1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化纳，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压纳灯的透雾力强，可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的自光，用来做照明弹:(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3、金属化合物的用途:(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠作为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠作为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4，金属的分类:(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
高一化学必修一第三章知识点化学是一门让人既着迷又畏惧的科学。
在高中化学课程中，第三章是我们学习的重点，其中包含了许多基础知识点，如元素周期表和化学键的形成。
本文将深入探讨这些知识点，并且解释它们在现实生活中的应用。
元素周期表是化学研究中的基础工具之一。
它由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出，用来分类元素并显示它们的性质。
元素周期表基于原子量和周期性特征进行排列。
我们可以从中看到元素的原子序数、原子量、符号和周期数等信息。
元素周期表不仅仅是化学家的工具，它还有着实际的应用。
举个例子，我们可以通过元素周期表来预测元素的性质。
比如，氧气在元素周期表中位于第16族，因此我们可以推断出它是一种具有强氧化性的元素。
另外，通过对元素周期表的研究，科学家们可以发现新的元素，并且进一步研究它们的性质和用途。
除了元素周期表，化学键也是第三章的重要知识点。
化学键形成了物质中原子之间的连接。
最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键发生在金属和非金属之间，通过相互转移电子形成。
共价键则是两个非金属原子之间的共享电子。
金属键则是金属原子之间的电子云共享。
化学键的形成决定了物质的性质。
离子键通常会导致物质具有高的熔点和电导率，例如氯化钠。
共价键会导致物质的性质相对较为复杂，如水分子中的氧和氢共享电子。
而金属键通常会导致物质具有高的导电性和热导率，比如铜。
此外，我们还需要了解化学键的构造。
在共价键中，双键和三键比单键更强。
双键和三键的存在使得分子更加稳定，例如乙炔分子。
双键和三键也具有相对较短的键长，因为它们更强烈地束缚了原子之间的距离。
在生活中，我们可以看到化学键的应用。
比如，溶解在水中的盐会形成离子键。
盐的存在使得水具有良好的电导率，这是导电性的基础。
另外，共价键的存在使得许多有机化合物成为可能，包括我们身边的许多日常用品，如塑料、纺织品和药品。
总的来说，第三章是高一化学课程中的重要章节，其中包含了元素周期表和化学键的形成。
高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe （OH）3（红褐色）、［Fe （SCN）]2+（血红色）、Cu (紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色)（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0）中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl）变红;③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10）；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界:（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2（CCl4)呈橙红色。
C、黄色世界：(1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色)、Na2O2 (淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色）、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态:钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界(1)基态：F2（浅黄绿色)、Cl2（黄绿色）、Cu 2（OH）2CO3（绿色)、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH）2 （白色）——灰绿色-—Fe （OH)3（红褐色）E、青(黑）世界:Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨（灰黑）F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8)中变蓝;②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝;③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰;⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
化学必修一第三章知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会进展的关系特别亲密，它的成就是社会文明的重要标志。
下面是我整理的化学必修一第三章学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。
化学必修一第三章学问点金属及其化合物合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的互相转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关) (2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式3.钠应置于煤油中保存，其缘由是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4.钠的重要用处(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。
它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相像。
一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。
需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更冗杂了。
焰色反应是很多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特别颜色的现象，是物理改变。
是元素的性质。
Na的焰色：黄色K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色三、氢氧化钠1.物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
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人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
(1)(2)(3).
(4)色.
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排
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除钠盐的干扰.
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.。
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。
高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。
以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。
- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。
- 质子：正电荷，存在于原子核中。
- 中子：电中性，存在于原子核中。
- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。
2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。
- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。
- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。
- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。
- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。
- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。
4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。
- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。
- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。
这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。
优质参考文档/85*-/ 优质参考文档 金属及其化合物 前言： 1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 2. 金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。 3. 主要化合价为+1+2+3少数为+4 4. 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬 2.轻金属重金属。密度4.5g/cm3为界限。 3.常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。 一、 钠及其化合物
1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl(白烟) 2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体) 与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 △ 4NaCl+Ti 钠与氢气的反应：2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是强的还原剂。 2、氧化钠与过氧化钠
氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 O2 2Na2O+O2==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 优质参考文档/85*-/
优质参考文档 3、碳酸钠钠的盐
物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水
溶解度大小比较:Na2CO3>NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红 颜色深浅比较:Na2CO3>NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率： NaHCO3 >Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO △ Na2CO3+H2O+CO2↑
HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2+SO2==Na2SO4
类别 碱性氧化物 过氧化物 优质参考文档/85*-/
优质参考文档 相互 转化
Na2CO3NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3Na2CO3: NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2. ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2. 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl. 注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用. 二、镁及其化合物 1、镁的性质 （1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。 （2）化学性质：镁是较活泼金属 ①与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2等。 ②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑. ③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。 ④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2. 2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2. 流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2•6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg+Cl2↑。 主要反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。 4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。 MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCl==MgCl2+H2O。 注意以下几种情况的离子方程式的书写： （1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O； (2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O； (3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HCO3-+OH-==MgCO3↓+H2O。 优质参考文档/85*-/ 优质参考文档 三.铝及其化合物
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 （2）化学性质：铝是较活泼的金属。 ①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。 ④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 ⑤铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。 2.氧化铝和饥饿氢氧化铝
4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3，2Al(OH)3==Al2O3+3H2O,2Al2O3==4Al+3O2↑。 5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。 6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。 知识整理： ①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。 ②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。 B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。 ③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。 ④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。
