人教版高中化学必修二第3章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物(教案)

人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案●生活中两种常见的有机物乙醇教学设计●教材分析及教材处理《生活中两种常见的有机物》是新课标人教版普通高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选取了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。

本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。

在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。

通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。

本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。

为了使教学具有更强的逻辑性，对教材处理如下：先联系生活及展示酒精灯，小结出乙醇的物理性质，根据乙醇的分子式猜想乙醇的结构，并通过实验验证乙醇的结构，结构决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。

第2课时介绍乙酸，包含乙酸的分子结构特点、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点是重点难点。

通过联系生活引出乙酸，学习乙酸的结构，再学习其性质，重点分析酯化反应。

●教学模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

我设计的教学模式和学习方式如下：1、实验法：充分发挥学生主体作用，通过设计问题，实验探究，展示获取知识的过程，按“疑问→实验→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动去探索知识；2、情景激学法：创设问题的意境（酒精汽油的推广、喝酒脸红、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

《生活中两种常见的有机物》教案一、教学目标知识与技能1.了解乙醇的结构和性质2.了解乙醇的用途3.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用4.掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）5.通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力过程与方法6.通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观7.通过对乙醇和乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力二、教学重、难点1.教学重点：乙醇和乙酸的组成、结构和乙酸的酸性、酯化反应2.教学难点：使学生建立分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸酯化反应机理三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第1课时引入中国具有悠久的酒文化:欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。

喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。

愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。

(回顾初中化学知识)一、我们所知道的乙醇1.乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O2.物理性质：无色，有特殊香味的液体；密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机物和无机物；沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。

3.化学性质：可燃烧，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，放出大量热C2H6O + 3O2→ 2CO2 + 3H2O4.乙醇的用途：饮料，化工原料，医药，燃料（学习新知识）二、我们所不知道的乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O2.乙醇的化学性质①乙醇与金属钠的反应【思考与交流】（1）乙醇与钠反应断键在什么位置？（2）乙醇和钠反应的另一种产物是什么？请模仿水和钠的反应方程式，尝试写出乙醇和钠反应的化学方程式。

和水类似，断在O－H键的位置。

2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑2C2H5－OH＋2Na→2C2H5ONa ＋H2↑（3）乙醇结构可以分为两部分：乙基—CH2CH3，羟基—OH，乙醇的性质主要由哪一部分决定？－OH决定着乙醇的性质像这种决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团乙醇的官能团是－OH（4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水与金属钠反应，剧烈程度有所不同？与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同，水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同不同的原子或基团之间的相互作用会影响其化学性质。

《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析本节内容选自人教版《化学（必修）2》课本中第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》。

此节课程内容包含乙醇和乙酸两大部分共两个课时。

本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。

乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。

通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。

让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。

二、学情分析在生活中学生对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解这部分知识。

通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。

本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。

另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。

本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。

运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。

三、教学目标（一）知识与技能1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。

2、掌握乙醇的组成结构。

3、通过乙醇的相关实验掌握乙醇的物理性质和化学性质—与钠置换反应、氧化反应等（二）过程与方法通过观察分析，讨论释疑，学习对比，推断论证扥方法，分析总结乙醇的结构性质和应用。

教学准备1. 教学目标教学目的：1•在了解乙醇分子结构的基础上掌握其化学性质。

2•通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。

2. 教学重点/难点重点难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质3. 教学用具4. 标签教学过程教学程序：复习导入：乙醇的分子结构乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，羟基—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3•化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验3-2】：CH3CH2OH与Na反应。

现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。

(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + Mg →(CH3CH2O)2Mg + H2↑注意：该反应是置换反应，断的是①处键，此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

(2)与氢卤酸的反应：CH3CH2—OH + H—Br →CH3CH2Br + H2O乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基（②）键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。

过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。

如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。

(3) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O淡蓝色火焰，放出大量热②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③催化氧化——生成乙醛演示实验：将铜丝在酒精灯外焰灼烧至红热,插入3mL乙醇的试管中，反复多次，注意铜丝的颜色和乙醇气味的变化。

讨论：（1）铜丝在火焰上加热的现象？反应方程式是什么？（2）烧热变黑的铜丝插入乙醇中的现象如何？反复多次后闻到什么气味？在这个反应中铜起了什么作用？分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。

3.3 两种常见的有机物三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。

教学重点：乙醇的结构与性质教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程[新课导入]【多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把问青天。

3.借问何处有，牧童摇指杏花村。

4. 何以解忧，唯有。

（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

多媒体：杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。

酒经过几千年的发展。

在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。

(均为体积分数)。

师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。

《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。

乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。

同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。

因此，本节内容是全章的重点之一。

【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。

从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。

本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。

【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。

从而，使学生更加全面地认识乙醇。

【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

4.培养实验探究的方法。

【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。

体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。

【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

必修2 第三章第三节生活中常见的有机物－－乙醇一、教情与学情分析《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。

在整个高中有机化学体系中，本课时起到了承前启后的重要作用。

在初中化学中，学生对于乙醇的用途有一个简单的认识。

而它在高中作为一种典型的烃的含氧衍生物，通过对乙醇结构性质的进一步学习，学生可以了解官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。

因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。

二、教学模式与学习方式设计乙醇的教学可以由观看交警测酒驾入手，通过看一看、闻一闻酒精灯→归纳乙醇的物理性质→拼一拼乙醇球棍模型→分组实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→解析乙醇的结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→乙醇的用途。

为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学模式与学习方式：1、情境-陶冶教学策略创设交警测酒驾情境，激发学生学习情绪，使学生迫切想知道乙醇的性质；分组实验，学生亲自操作，讨论，掌握乙醇的性质，并回答情境时的疑问，加深对知识点的学习；总结转化，通过教师的启发与总结，使学生实现科学知识和道德情感的内化。

2、知识联系生活策略：在教学过程都运用了知识联系生活的教学策略，比如“为何有的人喝醉酒难受，有的人千杯不醉？”，力求让学生明白学习化学知识的目的在于运用到社会生产生活中。

三、教学流程图四、教案（一）三维教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的物理性质 ；（2）掌握掌握乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、乙醇完全燃烧的化学方程式；（3）从结构的角度初步认识乙醇的催化氧化 。

2、过程与方法（1） 观察乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；（2） 利用球棍模型模拟乙醇氧化成乙醛的微观过程，在宏观物质变化与微观结构之间建立联系；（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。

生活中两种常见的有机物——乙酸一、设计思想新课程倡导“生活化教学”、“探究性教学”的理念。

化学教材特别强调从学生已有的生活实际和已有的知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

所以关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习的主动性，是我对乙酸教学设计的指导思想。

首先从学生熟悉的食醋引入本课，学生易于接受。

其次通过设计实验证明乙酸的弱酸性，通过乙酸电离方程式的书写，理解乙酸的酸性是因乙酸分子中O—H键的断裂。

最后通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素原子示踪法来解释酯化反应的实质是酸失羟基醇脱氢。

这样一气呵成，自然流畅。

二、教材分析乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。

教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学情分析在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

本课题进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。

本课的教学对象为高一年级学生，该年龄段的学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验。

教学中若适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，能更好地激发学生学习化学的兴趣。

四、教学目标知识与技能①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。

②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

过程与方法①运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。

②通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。

第三节生活中两种常有的有机物（第二课时乙酸）【学习目标】 1. 掌握乙酸的组成与主要性质。

解析官能团与性质的关系。

2.认识乙酸的主要用途。

【重难点】掌握乙酸的组成与主要性质。

第一部分课前延伸案【知识连结】1．乙醇的分子式为名称为。

，结构简式为，所含官能团为，2．写出以下反应的化学方程式。

(1)乙醇和钠反应：；(2)乙醇的催化氧化：。

【自主学习】一、乙酸1．物理性质俗名_____或颜色状态气味挥发性挥发溶解性2．分子结构球棍模型比率模型分子式结构式结构简式官能团最简式（实验式）3．化学性质(1)酸性：乙酸在水中的电离方程式为，是一元酸，其酸性比碳酸，拥有酸的通性。

①使紫色的石蕊试液变；②与爽朗金属(如钠 )、碱性氧化物(如氧化钠)、碱 (如氢氧化钠)等反应；③与弱酸盐反应。

与碳酸钙反应化学方程式：与碳酸氢钠反应化学方程式：离子方程式：。

(2)酯化反应：（见研究案）二、酯一类2．性质1．看法：酯是和物。

(1)物理性质：酯一般不溶于水；密度比水发生；拥有反应生成的气味。

(2)化学性质：能发生反应，酸性条件下生成和。

强碱性条件下生成和。

3．用途主要用作和。

【预习自测】1、（双选）以下有关乙酸的描述正确的选项是A. 乙酸的最简式是CH 2O。

B.乙酸和乙醇分子中都含“”结构。

C.冰醋酸是混杂物。

D. 乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。

()2、以下物质不可用来鉴别浓度相同的乙酸溶液和乙醇溶液的是．()A ．金属钠B． NaOH 溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【我的疑问】第二部分课内研究案课题一乙酸与乙醇的酯化反应1、实验研究饱和碳酸钠的作用：①②③实验装置饱和 Na CO溶液的液面上有透明的溶于水的实验现象23液体产生，且能闻到味化学方程式2 、看法：与反应生成和的反应，叫酯化反应。

酯化反应中，酸脱“”，醇脱“”。

【牢固训练】1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有()A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种2、下面是甲、乙、丙三位同学采用乙醇、乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯。

第三章有机化合物第三节生活中常见的两种有机物第2课时乙酸教学设计【学习目标】：1、掌握乙酸的分子组成，认识乙酸的结构和官能团，建立结构决定性质，性质决定用途的学习模式。

2、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

3、通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作的能力。

通过酯化反应，培养学生观察分析的能力。

【学习重点】：酯化反应及制备和收集条件的控制。

【学习难点】：酯化反应的脱水方式。

【教法】：学案导学、小组合作探究；学生评价、教师点评相结合。

【学法】：自主学习、合作讨论、实验探究、交流展示、归纳总结。

以上方法不仅可以训练学生的学习方法、还能提高学生的课堂参与度，真正体现学生的主体地位和教师的主导作用。

【课前准备】：教具及用品：乙酸分子球棍模型、无水乙酸、稀醋酸、石蕊、Na2CO3溶液、镁条、NaOH溶液。

试管、细口瓶、滴瓶、烧杯、试管架等。

【教学过程】：一、导入新课1、展示一瓶酸酸醋和一瓶饺子醋。

指出醋是日常生活中常见调味品，并且是厨房的必需品。

既然醋是日常生活中常见的调味品，那么大家了解醋的来历吗?(请看大屏幕)传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。

他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。

后来，从山西迁到镇江。

黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里。

到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。

烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。

故醋在古代又叫“苦酒”今天我们就学习醋的有关知识。

2、[板书]——二、乙酸二、新知探讨，师生合作1、请大家结合生活经历和预习的内容，说说对醋的了解与用途。

学生展开。

（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）[讲述]乙酸俗称醋酸，它是食醋的主要成分，普通食醋中含有3%—5%的乙酸，乙酸是烃的重要含氧衍生物，是日常生活中经常接触的一种有机酸。

那么乙酸的结构如何呢？展示：乙醇的球棍模型根据昨天的预习，请大家写出乙酸的分子式、结构简式，官能团。

必修2 第三章有机化合物1.氧化反应⑴燃烧要的反应类型。

环节6 乙醇的催化氧化【学生实验探究】取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。

【设问】1.铜丝变黑是什么变化？2.伸入乙醇中有什么现象？3.铜在反应中起到什么作用呢?4.闻一闻液体的味道。

【板书】⑵乙醇的催化氧化【延伸】人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。

你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？【拓展阅读】乙醛的毒性是乙醇的10倍。

高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。

从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。

伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。

实验观察思考回答填写学案理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。

了解顺序观察法，培养学生观察的深刻性和精细性品质。

环节7 模仿酒后【学生实验】取约1ml酸性重铬酸钾溶液，实验用实验解决生活问题，激Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O点燃驾车的检测滴加少量乙醇，振荡，观察现象。

【小结】被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸观察填写学案起学生学习的兴趣。

对学生进行交通法规教育。

环节8 整理、小结、练习【设问】通过本节课的学习，你学到了什么？【随堂练习】见PPt思考回答小组讨论培养学生总结问题能力七、板书设计一、乙醇的结构结构式：略；结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH；分子式：C2H6O二、物理性质三、化学性质1.与金属钠反应2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑2.氧化反应⑴点燃：⑵催化氧化(3)被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸。

必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物手段使用教想材的构教学过程：二、乙醇分子结构过渡：刚才我们大家已经了解了乙醇的物理性质，那么乙醇又具有怎样的化学性质呢？在了解其化学性质之前，我们先了解乙醇分了的结构。

提问：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，根据原子成键规则，存在下列两种结构。

(打出第5张ppt)请同学们思考如何证明乙醇分子的结构究竟是前者还是后者？分组实验(找两个学习小组的成员参加)、在演示过程中提出相应问题：1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？2.按步骤演示：(打出第6张ppt) 回答：根据分子A与分子B的化学键成键特点可知，分子B中H原子都是C原子相连形成碳氢键，而分子A中H原子除了与C原子相连之外，还有一个H原子与O原子相连形成氧氢键，所以分子A与分子B 的化学性质会有所不同。

观察现象、思考问题：快速猜想、并提出检验气体的方法：(1)取一较大试管，倒入约1/3体积的无水乙醇，投入3小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应时间长，能产生足够氢气，供后续的实验所用)。

在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。

问题：产生的气体可能是什么？如何检验？(2)用一支小试管收集气体并验纯。

(3)在尖嘴口点燃气体。

(4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。

(5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。

问题：钠与乙醇产生的气体是什么？邀请一位学生代表来说说钠与乙醇反应的现象及反应生成物质是什么。

并从中可以得出哪些结论？过渡：从刚才实验中我们知道钠与乙醇反应产生氢气，而从乙醇分子式中我们知道乙醇有多个氢原子，那么请大家思考：钠与乙醇反应时，钠置换出乙醇分子中哪些氢原子呢？引导分析：(打出第7张ppt)定性角度：分析这AB两分子成键特点，联想钠是保存在煤油中，而煤油成分就是多种为烷烃的混合物，从而得出乙醇分子的结构。

用一支小试管收集气体，用拇指按试管口，将试管口靠近酒精灯的外焰并松开拇指，若听到轻微的暴鸣声，则气体已纯净。