高中化学专题4第二单元第1课时醇学案苏教版选修5

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（二）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【基础知识梳理】 （3）氧化反应 A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2OC x H y O z ＋ (x+y/4 + z/2)O 2 xCO 2 ＋ y/2H 2O例：某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B ．催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O 断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去例1：下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式OH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHCH 3(CH 2)5CH 2OHCH 3CH 3CCH 3OHA B C 结论：伯醇催化氧化变成醛 仲醇催化氧化变成酮 叔醇不能催化氧化 C ．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色 三、其它常见的醇 （1）甲醇点燃点燃Cu△结构简式：CH 3OH物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

化学性质：请写出甲醇和金属Na 反应以及催化氧化的化学方程式 （2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。

乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。

化学性质：写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式＋ 2Na → ＋ H 2↑（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。

结构简式：化学性质： A ．与金属钠反应： 2 ＋ 6Na 2 ＋ 3H 2 B ．与硝酸反应制备硝化甘油＋ 3HNO 3 ＋ 3H 2OCH 2CH 2OH OH CH 2CH 2ONaONa CH 2CH OH OH CH 2OHCH 2CH OHOH CH 2OHCH 2CH ONa ONaCH 2ONaCH 2CH OH OH CH 2OH CH 2CH ONO 2ONO 2CH 2ONO 2【典型例析】〖例1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是；与HX反应时，断开的键是；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是；酯化反应时，断开的键是。

高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。

2.掌握醇的命名方法。

3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。

4.了解醇在生活和工业中的应用。

5.培养学生的实验技能和创新意识。

二、教学重点1.醇的定义和性质。

2.醇的制备方法。

3.醇的命名方法。

三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。

1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。

2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。

2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。

3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。

3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。

四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。

2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。

五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。

2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。

六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。

2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。

3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。

以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。

《醇酚》教案【教学目标】1.了解醇、酚的结构特点。

2.掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。

3.掌握酚结构的特点，取代反应。

4.学习根据物质结构推断化学性质的方法。

【教学重点】醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理【教学难点】醇的催化氧化、消去反应原理【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：我们在高一就接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。

当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。

这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。

【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚师：大家回忆我们在高一时所学的乙醇的分子结构和性质。

(学生回答，老师给予评价并板书)【板书】一、乙醇1.分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。

【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。

【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（一）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明2．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。

且随着碳原子数的增多而升高。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。

第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用(教师用书独具)●课标要求1．认识醇的典型代表物的组成、结构特点和性质应用，并认识醇的取代和消去反应。

2．结合生产、生活实际了解醇对健康可能产生的影响。

●课标解读1．以乙醇为例，了解醇的组成和结构。

2．以乙醇为例，理解醇的主要性质及应用。

●教学地位乙醇及其醇类是一类重要含氧衍生物，在日常生活和生产经常涉及到，也是很多有机物合成的基础原料，掌握其性质和应用非常重要，也是高考试题涉及的常考点。

(教师用书独具)●新课导入建议交警手上拿的是一种酒精检测仪，可用来检测驾驶员是否酒后驾驶。

从化学实验角度来讲，该过程就是检验驾驶员呼出的气体中是否含酒精。

如果利用下列反应检验乙醇：C2H5OH ＋K2Cr2O7＋H2SO4―→CH3COOH＋Cr2(SO4)3(绿色)＋H2O＋K2SO4(未配平)，则乙醇发生了什么类型的反应？乙醇除了上述反应，还能发生什么反应，本课时将系统探讨。

●教学流程设计安排学生课前阅读P66～71相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。

⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。

⇒步骤2：对【思考交流1】要强调醇催化氧化的结构要求。

对【思考交流2】要强调同一个C上只能连一个—OH。

⇒步骤3：对【探究1】要特别强调醇消去反应和催化氧化的原理和对醇的结构要求。

然后教师点拨学生完成【例1】。

最后学生完成【变式训练1】，教师给出答案和点评。

对【教师备课资源】可选择补加。

⇓步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。

⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。

⇐步骤4：对【探究2】有条件的实验室教师可作演示或指导学生实验，强调操作注意事项，让学生观察现象。

最后讲清实验原理。

在教师点拨下完成【例2】。

然后学生讨论完成【变式训练2】教师给予点评和纠错。

1.醇类：羟基(—OH)连接在饱和碳原子上。

酚类：羟基(—OH)连接在苯环或其他芳环碳原子上。

高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。

2. 掌握醇的物理性质和化学性质。

3. 了解醇在生活和工业中的应用。

二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。

2. 醇的物理性质和化学性质。

三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。

四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。

2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。

3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。

4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。

5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。

六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。

2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。

3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。

4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。

5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。

七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。

2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。

八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。

2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。

以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。

第二单元醇酚第|一课时醇的性质和应用[课标要求]1．了解醇类的物理性质、醇类的分类.2．掌握醇类的化学性质.3．理解醇类催化氧化反响、消去反响的机理与规律 .1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇,羟基与苯环直接相连为酚.2．醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子,生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢,醇类氧化变醛酮.3．醇的消去反响规律：邻碳脱水,邻碳无氢不反响,无邻碳不反响.4．乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一,加热升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯 .乙醇1．分子结构分子式结构简式结构式比例模型球棍模型官能团C2H6O C2H5OH或CH3CH2OH羟基( -OH)颜色气味状态密度溶解性挥发性无色特殊香味液体比水小与水以任意比混溶,易溶于有机溶剂易挥发(1)乙醇是一种优良的有机溶剂 .(2)乙醇的官能团是羟基,从分子结构中看,乙醇中的6个氢原子,有5个氢原子与碳原子相连,只有1个氢原子与氧原子相连,其性质不同.(3)向含水酒精中参加生石灰,然后蒸馏即可得无水乙醇 .3．化学性质(1)与钠反响生成H2化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ .(2)与氢卤酸发生取代反响化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O . (3)脱水反响①分子内脱水(消去反响) ,化学方程式为CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2 = = =CH 2↑＋H 2O . ②分子间脱水(取代反响) ,化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2 -O -CH 2CH 3＋H 2O . (4)氧化反响①燃烧 ,化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O .②催化氧化 ,化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O .(5)酯化反响乙醇与乙酸发生酯化反响的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3 .1．向小烧杯中参加无水乙醇 ,再放入一小块切去表层的金属钠 ,观察到有什么现象发生 ?如何检验反响产生的气体 ?提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇) ,钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升 .待反响稳定后(或验纯后) ,点燃产生的气体 ,产生淡蓝色火焰 ,倒扣一支枯燥的小烧杯 , 观察到有水珠生成 ,证明产生的气体为H 2 .2．组装如以下图装置 .在试管Ⅰ中依次参加2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g 溴化钠粉末 ,在试管Ⅱ中注入蒸馏水 ,烧杯中注入自来水 .加热试管Ⅰ至|||微沸状态数分钟后 ,冷却 .试管Ⅱ中观察到有什么现象发生 ?依据上述实验现象 ,你能判断出乙醇与氢溴酸反响的产物吗 ?请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃 .提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部 ,此物质是CH 3CH 2Br ,其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中 ,参加NaOH 溶液并加热 ,再参加足量稀HNO 3酸化后滴入AgNO 3溶液 ,出现浅黄色沉淀 ,证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃 .3．组装如以下图装置 ,在试管中参加2 g P 2O 5并注入4 mL 95%的乙醇 ,加热 ,观察实验现象 .(1)实验过程中 ,试管中观察到的实验现象是什么 ?(2)KOH 溶液的作用是什么 ?(3)温度升高到140 ℃时 ,生成的产物是什么 ?反响类型是什么 ?(4)温度升高到170 ℃时 ,生成的产物是什么 ?反响类型是什么 ?提示：(1)酸性KMnO 4溶液(紫红)褪色 .(2)除去挥发的乙醇和磷酸 .(3)乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)；取代反响 .(4)乙烯(CH 2 = = =CH 2)；消去反响 .(1)钠与水反响要比乙醇剧烈的多 ,这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离 ,乙醇属于非电解质 .(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水 ,这是分子中存在羟基的缘故 .在170 ℃发生的是分子内脱水 ,在140 ℃发生的是分子间脱水 ,说明外界条件不同时 ,脱水的方式不同 ,产物也不同 .石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反响的催化剂 .(3)乙醇分子的官能团是羟基 ,它决定了乙醇的化学性质 ,但乙基( -CH 2CH 3)对羟基也有影响 .分子中 ,化学键可断裂的位置有①②③④ ,化学性质与断键位置关系为 化学性质化学键断裂位置 与活泼金属反响① 催化氧化①③ 消去反响②④ 分子间脱水①或② 与HX 反响 ②(4)基结合生成水 ,其余局部结合生成酯 .(5)乙烯的实验室制法①反响原理：乙醇发生消去反响 ,化学方程式：C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2 = = =CH 2↑＋H 2O ②发生装置：③操作记忆口诀：硫酸酒精三比一 ,加热升温一百七；为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯.1．以下反响不属于取代反响的是()A．乙醇和浓H2SO4加热到140 ℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与乙酸发生酯化反响D．乙醇与O2发生催化氧化解析：选D乙醇发生催化氧化时不发生取代反响 .2．乙醇可以发生以下化学反响,在反响中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是()①乙醇在浓硫酸存在时发生的消去反响②乙醇与金属钠的反响③乙醇和氢卤酸的取代反响④乙醇和乙酸的酯化反响A．①②B．②③C．①③D．③④解析：选C乙醇发生消去反响和乙醇与HBr反响时,均断裂碳氧键而失去羟基 .醇类1．概念醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.2．分类根据醇分子中醇羟基的数目,可分为一元醇、二元醇和多元醇.3．组成一元醇的分子通式为R -OH ,饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH .4．化学性质与乙醇相似(1)与活泼金属发生置换反响；(2)氧化反响(燃烧、催化氧化、被酸性KMnO4溶液氧化等)；(3)消去反响；(4)与HX、羧酸等的取代反响等.5．几种典型的醇丙三醇甘油无色、甜味、黏稠的液体无毒互溶制日用化装品、制硝化甘油1．是否所有的醇都能发生消去反响?提示：不一定,只有相邻碳原子上分别有-OH、-H ,组合成水分子才能发生消去反响 .2．是否所有的醇都能发生催化氧化反响?提示：不一定,连接-OH的碳原子上还连接有-H时,才能发生催化氧化反响 .1．醇类的消去反响规律(1)醇分子中,连有-OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子,才能发生消去反响而形成不饱和键.(2)假设醇分子中与-OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子时,那么不能发生消去反响.如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反响生成烯烃.2．醇类的催化氧化反响规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别,取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数,具体分析如下：1．以下醇类能发生消去反响的是()①甲醇②1-丙醇③2,2-二甲基-1-丙醇④1-丁醇A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选D发生消去反响时,生成物必为不饱和的化合物.生成产物中含有的消去反响必须具备两个条件：一是主链碳原子数至|||少为2个,二是与-OH 相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.②、④符合题意.2．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中既能发生消去反响生成相应的烯烃,又能氧化生成相应醛的是()A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④解析：选C①能发生消去反响,能发生催化氧化反响,但生成物不是醛；②既能发生消去反响,又能催化氧化生成醛；③既能发生消去反响,又能发生催化氧化生成醛；④能发生消去反响,但不能发生催化氧化反响.3．答复有关以通式C n H2n＋1OH所表示的一元醇的以下问题：(1)出现同类同分异构体的最|||小n值是________ .(2)n＝4的同分异构体中,氧化后能生成醛的醇有______________________________种 ,其结构简式是_________________________________________________ .(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时 ,只能得到一种不饱和烃(烯烃类) ,符合这一结果的醇的n 值为____________________ .解析：(1)分子式为C n H 2n ＋1OH 的饱和一元醇中 ,甲醇、乙醇没有同类的同分异构体 ,C 3H 7OH 有两种醇结构：和 ,即饱和一元醇出现同类同分异构体时最|||小n 值为3 . (2)只有含 -CH 2OH 结构的醇才能氧化成醛即： -CH 2OH ――→[O]-CHO ,当n ＝4时 ,能氧化成醛的醇可写成C 3H 7 -CH 2OH , -C 3H 7只有两种异构体： -CH 2CH 2CH 3和 ,故n ＝4的饱和一元醇中能氧化为醛的两种结构为和 .(3)在C n H 2n ＋1OH 中 ,n ＝1(CH 3OH)时 ,不能发生消去反响 ,n ＝2(CH 3CH 2OH)时 ,消去只生成CH 2 = = =CH 2无同分异构体；n ＝3时无论CH 3CH 2CH 2OH 还是消去也只生成CH 2 = = =CH -CH 3；只有n ＞3时 ,如n ＝4时 ,CH 3CH 2CH 2CH 2OH 消去生成CH 2 = = =CH -CH 2CH 3而消去生成 .答案：(1)3 (2)2 CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、(3)3[方法技巧] 分析判断醇类同分异构体两角度(1)醇分子内 ,因羟基位置不同产生同分异构体；因碳链的不同产生碳链异构体 .如CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH 与.(2)醇和醚之间也存在同分异构现象 .如CH 3 -CH 2 -OH 与CH 3 -O -CH 3；[三级|||训练·节节过关]1．以下各物质中既能发生消去反响又能发生催化氧化反响,并且催化氧化的产物为醛的是()解析：选D能发生消去反响,羟基碳的邻碳上必须有氢,催化氧化产物为醛的醇中须含有-CH2OH结构,符合此条件的醇为D选项.2．乙醇分子中各种化学键如以以下图所示,关于乙醇在各种反响中断裂键的说法不正确的选项是()A．和金属钠反响时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反响时键①和③断裂解析：选C根据乙醇在发生反响时的实质进行分析.A选项乙醇与钠反响生成乙醇钠,是乙醇羟基中O -H键断裂,故是正确的.B选项是乙醇消去反响生成乙烯和水,是②和⑤键断裂,也是正确的.C选项发生分子间脱水生成醚,其中一分子乙醇断键①,另一分子乙醇断键② ,故是错误的.D选项是乙醇氧化为乙醛,断键为①和③ ,也是正确的.3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命 .二甘醇的结构简式是HO -CH2CH2-O -CH2CH2-OH .以下有关二甘醇的表达正确的选项是()A．不能发生消去反响B．能发生取代反响C．能溶于水,不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3解析：选B由二甘醇的结构简式可知,二甘醇分子中含有羟基,故可发生消去反响和取代反响,根据乙醇的性质推知二甘醇不仅易溶于水也易溶于乙醇等有机溶剂.4．(1)1 mol分子组成为C3H8O的直链液态有机物A ,与足量的金属钠作用,可生成11.2 L(标准状况)氢气,那么A分子中必有一个________基,假设此基在碳链的一端,且A中无支链 ,那么A 的结构简式为_____________________________________________ .(2)A 与浓硫酸共热 ,分子内脱去1分子水 ,生成B ,B 的结构简式为______________；B 通入溴水能发生________反响生成C ,C 的结构简式为_____________________________ .(3)A 在有铜作催化剂时 ,与氧气一起加热 ,发生氧化反响 ,生成D ,D 的结构简式为________________________________________________________________________ .写出以下指定反响的化学方程式：①A →B________________________________________________________ .②B →C____________________________________________________________ .③A →D__________________________________________________________ .解析：A 的分子式符合通式C n H 2n ＋2O ,又能与金属钠作用产生H 2 ,因此A 是饱和一元醇 ,含有一个羟基 ,结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ,A 发生消去反响生成B ：CH 3CH = = =CH 2 ,B 能与溴水发生加成反响；A 在铜作催化剂时能被氧气氧化为CH 3CH 2CHO .答案：(1)羟 CH 3CH 2CH 2OH(2)CH 3 -CH = = =CH 2 加成 CH 3 -CHBr -CH 2Br(3)CH 3CH 2CHO①CH 3CH 2CH 2OH ――→浓硫酸△CH 3CH = = =CH 2↑＋H 2O ②CH 3CH = = =CH 2＋Br 2―→CH 3 -CHBr -CH 2Br③2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 1．以下物质中 ,不属于醇类的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．C ．D ．HOCH 2CH 2OH 解析：选C C 项分子中羟基直接连在苯环上 ,不属于醇类 .2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因 .交警对驾驶员进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr 3＋.以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有复原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④ 解析：选C 能呼出乙醇 ,说明乙醇的沸点较低 ,具有一定的挥发性 .同时乙醇能被酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化 ,说明其具有复原性 .3．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反响生成0.05 mol H 2C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水解析：∶0.05＝2∶1 ,说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠置换 ,即乙醇分子中有一个羟基 .4．在浓H 2SO 4存在并加热至|||140 ℃时 ,2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反响生成醚 ,如CH 3CH 2 -OH ＋HO -CH 2CH 3――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2 -O -CH 2CH 3＋H 2O ,用浓H 2SO 4跟分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反响 ,可得到醚的种类有( )A ．1种B ．3种C ．5种D ．6种 解析：选D C 2H 6O 的醇只有CH 3CH 2OH 一种 ,而分子式为C 3H 8O 的醇有CH 3 -CH 2 -CH 2OH 和两种 .同种分子间可形成3种醚 ,不同种分子间可形成3种醚 ,共6种 .5．以下醇不能发生消去反响的是( )A ．乙醇B ．1-丙醇C ．2,2-二甲基-1-丙醇D ．2-丁醇解析：选C 能发生消去反响的醇 ,其羟基相连碳的邻碳上必须有H 原子 ,即存在β­H ,而C 项无β­H .6．相同质量的以下醇 ,分别和过量的金属钠作用 ,放出H 2最|||多的是( )A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇解析：选D 醇与钠反响时每个羟基与一个钠原子反响 ,生成1 mol H 2需要2 mol 羟基 ,所以生成1 mol H 2 ,需要各醇的质量分别为32×2 g 、46×2 g 、62 g 、61.3 g ,显然等质量的醇生成H 2最|||多的是丙三醇 .7．以以下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反响 .其中产物只含有一种官能团的反响是( )A ．②③B ．①④C ．①②④D ．①②③④解析：选A 反响②溴原子水解生成羟基；反响③羟基与溴原子发生取代反响生成卤代烃 .8．化合物丙由如下反响得到：甲(C 4H 10O)――→浓硫酸△乙(C 4H 8)――→Br 2/CCl 4丙(C 4H 8Br 2) ,丙的结构简式不可能是( )A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br解析：选B甲发生消去反响生成乙(含有不饱和键) ,乙与Br2发生加成反响生成丙,丙中两个Br原子应位于相邻两个碳原子上.9．维生素A是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A时会引起儿童发育不良,导致干眼病、夜盲症、皮肤枯燥等多种病症.以以下图是维生素A的结构.请答复：(1)维生素A的分子式为______________ .(2)以下物质在一定条件下能与维生素A反响的是____(填标号) .A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．氢溴酸D．金属钠(3)1 mol维生素A分子最|||多可跟________ mol H2发生加成反响.解析：(1)维生素A的分子中有18个C原子和1个O原子,H原子可通过碳的四个价键计算,也可从18个C原子的烷烃应连接的H原子数出发,每有一个双键或有一个环去掉2个H原子,那么含H原子数为38－5×2－2＝26 ,维生素A的分子式为C18H26O .(2)由于分子中含 C = = =C ,故可与溴水及氢溴酸发生加成反响,还可被酸性KMnO4溶液氧化；又因分子中含-OH ,可与金属钠反响.(3)1 mol维生素A分子中共有5 mol C = = =C ,所以最|||多可与5 mol H2发生加成反响 .答案：(1)C18H26O(2)ABCD(3)510．松油醇是一种调味香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产物A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经以下反响制得(1)α­松油醇的分子式______________ .(2)α­松油醇所属的有机物类别是_____________________________________________ .a．醇B．酚c．饱和一元醇(3)α­松油醇能发生的反响类型是____________________________________________ .a．加成反响B．水解反响c．氧化反响(4)写出结构简式：β­松油醇______________________、γ­松油醇____________________ .解析：(1)根据α­松油醇的结构简式容易写出其分子式,但要注意-OH中的氧原子是18O .(2)α­松油醇的结构中含有醇羟基,所以属于醇类.(3)α­松油醇的结构中含有和醇羟基,所以能发生加成反响和氧化反响.只要清楚消去反响是在相邻的两个C原子上分别脱去-OH和-H ,就不难得到两种醇的结构简式.(4)β­松油醇、γ­松油醇的结构简式分别为、.答案：(1)C10H1818O(2)a(3)a、c(4)1．以下关于醇的说法中,正确的选项是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OHD．甲醇和乙醇都有毒,禁止饮用解析：选C A项不正确,分子中碳原子数比拟多的高级|||醇不溶于水；B项不正确,醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确,饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确,甲醇有毒,乙醇可制成白酒等饮用 .2．分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有()A．2种B．4种C．6种D．8种解析：选B利用取代法 .根据题目要求将C4H10O变化为C4H9-OH ,由-OH取代C4H10分子中的氢原子即得醇类同分异构体.C4H10分子中有4类氢：,故该醇的同分异构体有四种 .3．关于实验室制取乙烯的说法不正确的选项是()A．温度计插入到反响物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至|||170 ℃C．反响过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体解析：选B本实验温度计所测温度为反响时的温度,所以温度计应插入到反响物液面以下,A正确；加热时应使温度迅速上升至|||170 ℃,减少副反响的发生,B项错误；硫酸使有机物脱水炭化,并且氧化其中成分,自身被复原产生二氧化硫,所以反响过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯中混有刺激性气味的气体,C、D项正确.4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图,以下有关香叶醇的表达正确的选项是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反响不能发生取代反响解析：选A香叶醇中含有碳碳双键,能与溴发生加成反响,使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误.碳碳双键和-CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使溶液的紫红色褪去,故C错误.香叶醇在一定条件下能与卤素单质、乙酸等发生取代反响,故D错误 .5．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反响,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2 ,那么A、B、C三种醇分子里羟基数之比是() A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶1∶2 D．2∶1∶3解析：选D不同物质的量的醇生成了等量的氢气,说明不同物质的量的醇含有等量的羟基 .设醇A、B、C分子内的-DOH数分别为a、b、c ,那么3a＝6b＝2c⇒a2＝b1＝c3⇒a∶b∶c＝2∶1∶3 .6．用以以下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至|||170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至|||170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析：选B溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反响,生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体,乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,故不除杂不能检验乙烯的生成,A项错误；乙醇不与Br2反响,B项正确；乙醇与浓硫酸加热至|||170 ℃生成乙烯,同时局部浓硫酸被复原,生成二氧化硫,二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色,故不除杂不能检验乙烯的生成,C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化复原反响生成硫酸和HBr ,故不除杂不能检验乙烯的生成,D项错误.7．医学上最|||近合成一种具有抗癌活性的化合物,该物质结构简式为.以下关于该化合物的说法正确的选项是()A．该化合物的分子式为C12H20O4B．是乙醇的同系物C．可发生氧化反响D ．处于同一平面的原子最|||多有5个解析：选C 该化合物分子式为C 12H 18O 4 ,A 错误；乙醇的同系物应该是饱和一元醇 ,B 错误；该化合物分子中有碳碳双键和醇羟基 ,易被氧化 ,C 正确；乙烯分子中的6个原子都在同一平面内 ,因此在含有碳碳双键的有机物分子中处于同一平面的原子至|||少有6个 ,D 错误 .8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂 .α­萜品醇的结构简式如图 ,那么以下说法错误的选项是( )A ．1 mol 该物质最|||多能和1 mol 氢气发生加成反响B ．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C ．该物质能和乙酸发生酯化反响D ．分子式为C 9H 18O解析：选D A 项 ,该物质中只有碳碳双键能与氢气发生加成反响 ,故1 mol 物质中含1 mol 碳碳双键 ,可和1 mol 氢气发生加成反响 ,正确；B 项 ,羟基和碳碳双键都是官能团 ,正确；C 项 ,羟基可以和乙酸中的羧基发生酯化反响 ,正确；D 项中碳原子的个数为10 ,故D 项错误 .9．以以下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反响的实验装置图 .在烧瓶A 中放一些新制的无水硫酸铜粉末 ,并参加约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B 中盛放浓盐酸；分液漏斗C 和广口瓶D 中分别盛浓硫酸；枯燥管F 中填满碱石灰；烧杯作水浴器 .当翻开分液漏斗的活塞后 ,由于浓硫酸流入B 中 ,那么D 中导管口有气泡产生 .此时水浴加热 ,发生化学反响 .过几分钟 ,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色 ,生成的气体从F 顶端逸出 .试答复：(1)B 逸出的主要气体名称________________ .(2)D 瓶的作用是__________________________________________________ .(3)E 管的作用是_______________________________________________________ .(4)F 管口点燃的气体分子式______________ .(5)A 瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________ .(6)A 中发生反响的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：本实验用将浓硫酸滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢 ,并用无水硫酸铜粉末来检验反响C 2H 5OH ＋HCl ――→△C 2H 5Cl ＋H 2O 中所生成的水 . 答案：(1)氯化氢 (2)吸收氯化氢气体中混有的水蒸气(3)冷凝乙醇蒸气 (4)C 2H 5Cl (5)反响产物有H 2O 生成 ,水与白色CuSO 4粉末结合生成蓝色的CuSO 4·5H 2O 晶体 (6)C 2H 5OH ＋HCl ――→△C 2H 5Cl ＋H 2O 10．(江苏 (高|考 ))：①RCH 2Cl ＋NaCNRCH 2CN ＋NaCl ； ②RCH 2CN ――→H 2催化剂 △RCH 2CH 2NH 2 ,请写出以为原料制备化合物 X()的合成路线流程图(无机试剂可任选) .合成流程图例如如下： CH 3CHO ――→O 2催化剂 △CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH 浓硫酸 △CH 3COOCH 2CH 3解析：可用逆推法分析 .根据信息"RCH 2CN ――→H 2催化剂 △RCH 2CH 2NH 2〞可逆推： 答案：。

一、醇的概念、分类、命名及同分异构1．醇的概念、分类、命名观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：上述物质中属于醇的有①②④⑤⑥⑦，根据上述几种醇的组成和结构，完成下列问题：(1)概念: 醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。

(2)分类(3)命名①步骤原则选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇|碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号|标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示②实例：CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇；1,2,3-丙三醇。

(4)通式醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。

例如：烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH。

2．醇的同分异构现象观察下列几种物质的结构，回答下列问题。

①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1)①和⑤的分子式都是CH6O，但是含有的官能团不同。

(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。

(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。

醇的分类及命名中的注意事项(1)①并不是只要含有—OH的有机物就是醇，醇必须是—OH与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物；若—OH 与苯环直接相连，则为酚类。

②用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

(2)醇的同分异构现象有：①羟基位置异构，②官能团异构，③芳香醇、酚和芳香醚为类别异构。

例1下列有机物中，不属于醇类的是()A．丙三醇B ．C ．D．2-丁醇例2(2017·江苏如东高级中学高二期中)某一元醇的化学式为C7H16O，已知其分子中有二个—CH3、四个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有()A．7种B．8种C．9种D．10种二、醇的性质1．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用一、醇的概述1．概念：烃分子中____________上的氢原子被______取代形成的化合物,其官能团是__________。

2．分类根据分子中羟基数目错误!3．乙二醇是一种__________、______、________的液体,易溶于__________，可用做__________________________________.丙三醇俗称______，是一种__________、__________、________的液体,易溶于__________，可用于____________________。

二者都是重要的化工原料.甲醇，俗称____________，是__________的液体,____剧毒,误饮少量可使眼睛失明甚至致人死亡。

预习交流1如何理解醇的水溶性?二、乙醇的结构及性质1．分子结构乙醇的分子式________，结构式____________，结构简式__________，官能团是________。

2．物理性质乙醇是一种__________、有________味的液体，密度比水____,____挥发,____溶于水,是一种良好的有机溶剂，俗称______。

3．化学性质醇的化学性质主要由______所决定,乙醇中的碳氧键和氧氢键有较强的极性,在反应中都有断裂可能。

（1)跟金属（如Na、K、Ca、Mg、Al)反应与Na反应的化学方程式：__________________________。

(2)消去反应实验室制取乙烯的化学方程式：__________________________该反应实质是脱去一个水分子.（3）取代反应C2H5-OH＋H—Br错误!______________C2H5—OH＋HO-C2H5错误!________________(4）氧化反应C2H5OH＋3O2错误!____________2C2H5OH＋O2错误!______________预习交流2所有的醇都能被催化氧化吗？在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：一、1．饱和碳原子羟基羟基（或—OH）2．一C2H6O二C2H6O2多C3H8O33．没有颜色黏稠有甜味水和乙醇内燃机的抗冻剂、制造涤纶的重要原料甘油没有颜色黏稠有甜味水和乙醇护肤、制造硝化甘油等木精或木醇无色透明有预习交流1：答案：醇的结构可表示为R—OH,—R为亲油基团,—OH为亲水基团，当-R较小时，主要表现为亲水性，如常见的CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、、可与H2O以任意比互溶；当—R较大时，则主要表现为烃的性质，难溶于水。

第二单元醇酚第1课时醇[学习目标] 1.掌握乙醇的分子结构，能从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。

2.能根据乙醇的化学性质类比学习醇类的化学性质，了解多元醇的用途。

一、乙醇的分子结构及其重要性质乙醇的结构式为________________________________________________________________________，其结构简式为______________或____________。

醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。

以乙醇为例，可发生如下反应1．与钠等活泼金属反应反应方程式为________________________________。

2．消去反应乙醇在________作用下，加热到________时可生成乙烯。

化学方程式为________________________________________。

3．取代反应(1)与氢溴酸反应化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)分子间脱水反应化学方程式为________________________________________________________________________。

4．氧化反应(1)燃烧反应化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)催化氧化反应化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

第二单元 醇 酚 第1课时 醇[学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的消去反应类型。

1．消去反应是在一定条件下从一个有机化合物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。

(1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

(2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( )答案 D2．乙醇的结构和性质 (1)分子式结构式结构简式官能团C 2H 6OCH 3CH 2OH —OH(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。

不能用乙醇从水中萃取物质。

(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na 反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ；③燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ； ④与乙酸发生酯化反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

探究点一 醇类概述1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH(1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。

(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑥⑧。

醇[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。

2.证据推理与模型认知：通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。

一、乙醇的结构和性质1．乙醇的组成与结构2．化学性质(1)与钠反应分子中a 键断裂，化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)与HX 反应分子中b 键断裂，化学方程式为C 2H 5OH ＋HX ――→△C 2H 5X ＋H 2O 。

反应类型为取代反应。

(3)脱水反应乙醇可以在浓H 2SO 4、Al 2O 3或P 2O 5等催化剂的作用下发生脱水反应。

①分子内脱水分子中b 、d 键断裂，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2==CH 2↑＋H 2O 。

反应类型为消去反应。

②分子间脱水一分子中a 键断裂，另一分子中b 键断裂，化学方程式为 2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。

(4)氧化反应①燃烧反应：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a 、c 键断裂，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。

③醇还能被KMnO 4酸性溶液或K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段： CH 3CH 2OH ――→氧化CH 3CHO ――→氧化CH 3COOH 。

醇催化氧化的规律(1)RCH 2OH 被催化氧化生成醛： 2RCH 2OH ＋O 2――――→Cu 或Ag △2RCHO ＋2H 2O (2)被催化氧化生成酮：(3)一般不能被催化氧化。

姓名，年级：时间：第二单元醇酚第1课时醇1。

掌握乙醇的结构和性质。

2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途.3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法.乙醇的结构与性质1．结构2。

物理性质颜色状态气味密度溶解性无液有特殊香味比水小与水以任意比例互溶,能溶解多种无机物和有机物(1）乙醇与钠反应得到H2和乙醇钠.在工业上，乙醇钠可由乙醇和氢氧化钠反应制得。

（2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃.一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷烃常用醇和氢卤酸反应制得。

ROH＋HX―→R—X＋H2O。

(3)实验室中经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚.CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O，2CH3CH2OH错误!CH3CH2OCH2CH3＋H2O.1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．①③C．②③D．①④解析：选B。

①乙醇沸点低，汽化后遇到酸性K2Cr2O7水溶液发生氧化还原反应使其发生颜色的改变；②题述测定原理与乙醇的密度大小无关；③乙醇有还原性,K2Cr2O7有氧化性,二者相遇发生氧化还原反应；④题述测定原理与乙醇是烃的含氧衍生物无关。

故B项正确.2．下列反应属于消去反应的是（)A．乙醇与浓硫酸共热到140 ℃B．乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与浓硫酸共热到170 ℃解析:选D。

A属于取代反应,B、C都属于氧化反应，D属于消去反应。

1．乙醇与钠的反应(1)实验探究：醇与Na的反应①实验步骤：向小烧杯中加入无水乙醇,再加入一小块切去表层的金属钠(绿豆粒般大小）,观察实验现象.②实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠,但倒入烧杯内的石灰水无明显变化.③实验结论：乙醇与钠在常温下反应较缓慢,生成氢气,反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑;其中断键方式为乙醇上的O—H键断裂，该反应的反应类型为置换反应。

第1课时 醇的性质和应用目标与素养：1.了解醇的组成、结构和分类。

(宏观辨识与微观探析)2.理解乙醇的主要化学性质及其应用。

(宏观辨识与微观探析)一、乙醇的结构与性质 1．结构乙醇的分子式C 2H 6O ，结构简式CH 3CH 2OH ，官能团—OH(羟基)。

2．物理性质乙醇是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小。

沸点低，易挥发。

乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。

3．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键(1)乙醇与活泼金属如Na 的反应，化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，e 键断。

(2)乙醇与氢卤酸如HBr 的反应，化学方程式为 CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O ，d 键断。

R —OH 与HX 反应方程式为R —OH ＋HX ――→△R —X ＋H 2O ，可用于制卤代烃。

(3)乙醇的脱水反应①分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，a 、d 键断，可用于实验室制乙烯。

浓硫酸作用为催化剂和脱水剂。

②分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ，d 、e 键断，可用于实验室制乙醚。

浓硫酸作用为催化剂和吸水剂。

说明：乙醇脱水反应除了用浓硫酸作催化剂外，也可用Al 2O 3(400_℃左右)或P 2O 5等作催化剂。

Cu或Ag(4)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，c、△e键断，可用于制乙醛。

乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？[提示]对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。

二、醇类1．醇的分类根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。