辽宁省阜新市高级中学2019_2020学年高一化学10月月考试题

教学资料参考范本【2019-2020】高一化学10月月考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” C.盛放 NaOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO 溶液中 NO —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mol•L﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO ) 溶液1.胶体区别于其它分散系的实质是（）13.下列物质的分类正确的是（）2 AD.1 mol•L﹣1 CuCl 溶液中含有的氯离子数为 2N12.在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②④6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 Na CO 溶液的步骤:23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(bNA)mol ③该氯原子的摩 尔质量是 aNA g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•mL﹣1，质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol•L﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为mol·L-1。

2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）参考答案：D【分析】A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；【详解】A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O 发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D 项正确；答案选D。

2. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L参考答案：A略3. 海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法参考答案：D略4. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol参考答案：B试题分析：利用电子守恒作答。

阜新市高级中学高一年级10月份考试数学试题时间：120分钟 分值150分 贾丽娟 一、单选题（每题5分，共12小题)1．已知全集{}1,0,1,2,3U =-，集合{}0,1,2A =，{}1,0,1B =-，则()UA B =（ ）A ．{}0,1B ．{}1-C ．{}1,2,3-D ．{}1,0,1,3-2．已知命题:p x R ∀∈,210x x -+>，则p ⌝（ ） A ．x R ∃∈，210x x -+≤ B ．x R ∀∈，210x x -+≤ C ．x R ∃∈，210x x -+>D ．x R ∀∈，210x x -+≥3．若22A x x =-，64B x =--，则,A B 的大小关系是( ) A ．A B ≤B ．A B ≥C ．A B =D ．与x 的值有关4．下列哪一项是“1a >”的必要条件（ ) A ． 2a <B ． 2a >C ． 0a <D ．0a >5．已知集合M 满足{1,2}⊆M ⊆{1,2,3,4,5}，那么这样的集合M 的个数为( )A ．5B ．6C ．7D ．86．若a b 、都是正数，则411b aa b ⎛⎫⎛⎫++ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭的最小值为( ). A ．5B ．7C ．9D ．137．已知a ，b ，c ，d ∈R ，则下列不等式中恒成立的是（ ） A ．若a ＞b ，c ＞d ，则ac ＞bd B ．若a ＞b ，则22ac bc > C ．若a ＞b ＞0，则（a ﹣b ）c ＞0 D ．若a ＞b ，则a ﹣c ＞b ﹣c8．二元二次方程组的解是A ．B ．C ．D ．9．若1a >，则11a a +-的最小值是 ( ) A ．1B ．2C ．3D ．410．若01t <<，则关于x 的不等式()10t x x t ⎛⎫--> ⎪⎝⎭的解集为（ ） A ．1 {|}x x t t<< B ．1{|}x x x t t><或 C ．1 {|}x x x t t <>或D ．1 {|}x t x t<<11．已知方程()2250x m x m ++++=有两个正根，则实数m 的取值范围是（ ） A ．m 2≤-B ．m 4≤-C ．m 5>-D ．5m 4-<≤-12.已知集合{}2|320A x x x =-+=，集合{}=|1B x ax =，B A ⊆,则a 的取值构成的集合是（ ） A ．{}1B ．12⎧⎫⎨⎬⎩⎭C ．112⎧⎫⎨⎬⎩⎭，D ．10,12⎧⎫⎨⎬⎩⎭，二、填空题（每题5分，共4小题)13.利用十字相乘法分解因式2(2)2x a x a +++=____________ 14．含有三个实数的集合既可表示成,,1b a a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭，又可表示成{}2,,0a a b +，则20032004a b +=____．15．某公司一年需要购买某种原材料400吨，计划每次购买x 吨，已知每次的运费为4万元/次，一年总的库存费用为4x 万元，为了使总的费用最低，每次购买的数量x 为 _____________ ；16．若关于x 的不等式ax 2＋bx ＋c <0的解集是{x |x <－2或x >－1}，则关于x 的不等式cx 2＋bx ＋a >0的解集是____________．三、解答题（17题10分，18—22题每题12分）17.已知方程2310x x -+=的两根分别为1x 和2x ，求下列各式的值 （1）221212x x x x +（2）2112x x x x +18．设集合222{|320}{|150}A x x x B x x a x a =-+==+-+-=，（）． （1）若{}2A B ⋂=，求实数a 的值； （2）若A B A ⋃=，求实数a 的取值范围．19．解下列方程或不等式。

辽宁省阜新市海州高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题相对原子质量:Na:23,O:16一、选择题（共25题，每题2分）1、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱2、下列反应中,H O作氧化剂的是( )2A.SO+H O=H SO32242Na+2H O=2NaOH+HB.22C.2F+2H O=4HF+O222D.3NO+H O=2HNO+NO2233、钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（）①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液变红色A、①②③④⑤B、全部C、①③④⑤⑥D、①②③④⑥4、下列有关物质分类的叙述正确的是( )A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5、下列物质的用途,利用氧化还原反应的是( )A.CO用于高炉炼铁B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO)3C.用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe O)23D.用小苏打(NaHCO)治疗胃酸过多36、下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电7、下列说法不正确的是( )A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC.溶液一定是均一、稳定的混合物D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体8、下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )NaHCO=Na+H+COA.++2-33NaHSO=Na+H+SOB.++2-44MgCl=Mg+ClC.2+-2Ba(OH)=Ba+OHD.2+-29、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NaHCO3溶液与HCl溶液混合10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原11、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A.CaCO3在水中的溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液的导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质12、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。

2019-2020年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。