2012年化学暑期达标试题 专题(22).pdf

2012初三化学全A 暑假作业答案各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢2012初三化学全A暑假作业答案仅供参考第一课 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B第二课 1.B 2.D 3.D 4.D 5.(1) I 、A 、D、G、B; (2)A第三课 1. 234789;156102. D3.氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳4. 2356第四课 1.A 2.D 3.B 4.燃着的木条;剧烈燃烧;正常燃烧;熄灭;滴加澄清石灰水;变浑浊; 5.D 6.D第五课 1.(1)试管集气瓶(2)A 略D (3)A2.(1)锥形瓶长颈漏斗(2)4 7 气泡(3)漏气(4)用带火星的木条伸到瓶口，若复燃则说明收集满了3.(1)a e i l 略(2)a k j g l 略(3)加热前预热用高锰酸钾制取氧气的时候瓶口向下第六课 1.C 2.D 3：1、7、9、12、14、15、16; 2、3、4、5、6、8、10、11、13、17、18; 3、4、8、10、17、18; 2、5、6、11、13; 3、8、10、17、18第七课1、D 2、B 3、C 4、A 5、A第八课1、D 2、C 3、题目有问题4、(1)分子、原子;(2)原子核、质子;(3)电子(4)分子、原子、中子(5)质子、电子(6)质子、中子(7)中子第九课1、镁Mg 2 金属;2、3 45 182 ;3、一个硫酸分子中硫原子的个数一个硫酸分子中氢原子个数硫酸分子个数一个硫酸分子中氧原子个数;4、H C O S ;5、A6、5Fe CH4 Al 2SO2第十课1、8 2 6 得到非金属2、1 4 ; 2; 3 5; 2 4;3、B4、B5、D6、A7、D第十一课1、5n+22、+4 -3 +6 +1 -2 +23、C4、A 4、A5、A各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。

1．炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+,CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强．: （1）HCN ,NaCN溶液pH 7（,小于或等于） （2）,[Au（CN）2]+,其一级电离方程式为 ; （3）,NaClO将CN-氧化为CO32-和N2． ; （4）,NaClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是 ． （1）HCNH++CN-（2）;> （1）； （2）[Au（CN）2]+[AuCN]2++CN-（2） （3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O（3）（4）CN-与H+结合生成剧毒的HCN,对人体造成危害．（2） （1）配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶在使用前需检漏，应如何操作？ ； （2）中和反应都是放热反应，测定“0．50mol/L50mL0．55mol/L50mL ； （3）如图是三种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定 时应选用，在滴定接近终点时，应用蒸馏水圈 洗锥形瓶内壁，目的是 。

【答案】（1）在容量瓶中加入一定量的水，倒转，看瓶塞周围有无水渗出；再将瓶塞旋转1800，再倒转，观察有无水渗出；（2）将两种溶液迅速混合可防止热量的散失，减小实验误差；（3）②圈洗可以使附着在锥形瓶壁的未反应的溶液回到溶液中，可避免滴定误差。

3．美国科学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸的强弱成相关性。

设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸越强。

m-n0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸最强酸实例HClOH3PO3HNO3HClO4已知亚磷酸（H3PO3）是中强酸，H3AsO3（亚砷酸）既有弱酸性又有弱碱性。

（1）写出在亚磷酸溶液中加入过量氢氧化溶液反应的离子方程式： ； （2）写出在H3PO3和H3AsO3中分别加入盐酸，能反应的写出化学程式： ； （3）在亚磷酸溶液中滴加硝酸银溶液，有黑色沉淀银生成及无色气体放出，写出此反应的化学方程式： ； （4）该鲍林规则只是经验性的，有些例外，举一例： 。

2012年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）O2 ············································································································· 1分NO ············································································································· 1分1 ············································································································· 1分2．（3分）① ·········································································································· 1分②··········································································································· 1分③·········································································································· 1分3．（4分）① ············································································································ 1分② ············································································································ 1分③ ·········································································································· 1分④ ··········································································································· 1分4．（4分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑…………………1分（2）b ··································································································· 1分（3）氨气溶于水，溶液显碱性……………………………………………1分（4）出现白色胶状沉淀……………………………………………………1分化学试卷答案及评分参考第1页（共3页）5．（8分）（1）b………………………………………………………………………2分（2）a … ································································································· 2分（3）Br2+ SO2 + 2H2O SO42－+ 2Br－+ 4H＋…… ··························· 2分（4）先滴入稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀··················· 2分6．（8分）（1）①第二周期第ⅥA族………………………………………………2分②3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ·············································· 2分（2）①1∶1 ······························································································ 2分② b c………………………………………………………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。

2012年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 8 题, 共计 48 分)1、(6分)下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2、(6分)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－======Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+======CaCO3↓+2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－======ClO－+Cl－+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+======2Fe3++3H2↑3、(6分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂4、(6分)反应A+B―→C(H＜0)分两步进行：①A+B―→X(H＞0)，②X―→C(H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5、(6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K6、(6分)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④7、(6分)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

原创试题1：氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2① 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2② 下列有关说法正确的是 ( ) A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 D.氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋ 答案：A 解析：由题干方程式可以看出，I2的两种生成方法，Ａ正确。

I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，Ｂ错误。

生成１molI2反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，C错误。

通过反应①产物为Mn2＋和I2，可以推理二者是能共存的，因此D项I2>Mn2＋的说法是错误的。

原创试题2：在一个密闭玻璃箱内的中央，隔有一个可以左右无摩擦滑动的半透膜Ｐ，Ｐ两边的Ａ室和Ｂ室的容积相等，Ａ室内充满2mol/L的NaCl溶液，Ｂ室内充满1mol/L的NaCl溶液（半透膜只允许水分子通过）。

下列说法错误的是（ ） A.实验开始后，Ｐ将向右侧移动 B.NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1 C.Ｐ移至9处附近即可停止移动 D.Ｐ停止移动，此时Ａ、Ｂ两室内NaCl溶液的物质的量浓度是1.5mol/L 答案：C 解析：NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1。

如图所示为典型渗透装置，既有半透膜Ｐ，又有Ｐ两侧的浓度差。

半透膜可以让水分子自由通过。

因Ａ室浓度较Ｂ室高，Ｂ室水向Ａ室扩散速率大于Ａ室水向Ｂ室扩散速率，致使Ａ室体积增大，Ｐ向右侧（Ｂ室）移动，当Ａ、Ｂ两室浓度相等（为1.5mol/L）时，Ｐ将停止移动。

2012年九年级化学暑期精品作业4可能用到的相对原子质量： C-12，H-1，O-16，Cl-35.5，Ca-40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，48分，每一题只有一个选项符合题意）1.2011年10月17日，某某奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤亡。

这里所说的“瓦斯”的主要成分是A.H2B.COC.SO2D.CH4【答案】D【解析】瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时消耗大量的氧气，要充分理解防止安全事故的重要性,故选D2. 任何物质都是由元素组成的，地壳中含最多的金属元素是A.OB.SiC.AlD.Fe【答案】C【解析】地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，一般带钅字旁的属于金属，所以最多的金属元素是铝，故选C3. 下列物质没有毒性的是A.黄曲霉素B.小苏打C.水银D.一氧化碳【答案】B【解析】A、黄曲霉素菌有毒，不可直接给人畜食用B、小苏打是一种常用的膨松剂，对人体无害C、水银是有毒的，它的化合物和盐的毒性非常高，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝的损伤D、一氧化碳易于血红蛋白结合从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，具有毒性，故选B4. “亚洲玉都”“中国玉都”位于揭阳市东山区，是目前亚洲规模最大，档次最高的玉器翡翠加工基地和贸易市场。

翡翠主要组成物为硅酸铝钠(宝石矿中含有超过50%以上的硅酸铝钠才被视为翡翠)。

请根据所学知识确定硅酸铝钠（NaAlSi2O6)中硅的化合价。

A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSi2O6中Si元素的化合价为：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0，则x=+4，故选D．5. 下列实验操作正确．．的是A.做燃烧条件探究实验，白磷取用不可在空气中切取B.粗盐提纯实验中，用手把灼热的蒸发皿拿走C.测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测D.排水法收集氧气，当收满气体后，把集气瓶拿离水面盖玻璃片【答案】A【解析】A、白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40℃，常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割，正确B、蒸发皿的温度较高，不能用手直接拿取，错误C、pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，使检验的结果不准确，错误D、用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好，取出正放在桌面上，可以保证气体的纯度，错误故选A6. 分子模型可以直观的表示分子的微观结构。

2012年化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. C₆H₆答案：B3. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯B. 氟C. 氧D. 氮答案：A4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O → 2H₂ + O₂答案：B5. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 根据元素周期表，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D7. 以下哪个是有机化合物？A. Na₂CO₃B. H₂OC. CH₄D. NH₃答案：C8. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂OB. 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻C. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂OD. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂答案：A9. 以下哪个是元素的化学符号？A. H₂B. CO₂C. NaD. O₂答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期的元素最多，共有__种元素。

答案：六；3212. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：__、__、__。

答案：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则13. 根据化学键理论，离子键是由__和__之间的相互作用形成的。

答案：正离子；负离子14. 化学反应的实质是__和__之间的重新组合。

答案：原子；分子15. 根据化学平衡理论，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于__。

山西大附中2012新高二暑假考试试 题（考查时间：80分钟）（考查内容：以必修二内容为主）可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 ：64 F ：56 N14 N ：23 ：12一、选择题（包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．硫原子的最外层电子为6．二氧硅的分子式 SO 2 D ．钠离子的结构示意图2．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A 用IO 3氧酸性溶液中的I ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －B 向NH 4HO 3溶液中加少量NOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O将少量二氧硫气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag ＋4H ＋＋NO 3－=3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O3．设N A 为阿伏伽德罗常的值。

下列说法正确的是A 标准状况下，012溶于水，转移的电子目为02N AB 常温常压下，18g H 2O 含有的电子总为10N A标准状况下，112LSO 3中含有分子的目为05N AD 常温常压下，224LO 和O 2混合气体中含有的碳原子目为01N A4氧还原反应中，水的作用可以是氧剂、还原剂、既是氧剂又是还原剂、既非氧剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是A ． 2H 2O=2H 2+O 2↑B ．4F(OH)2+O 2+2H 2O=4F(OH)3．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2A+2NOH+2H 2O=2NAO 2+3H 2↑5 下列说法中正确的是 ( )A 次外层电子是2或8的原子一定不是副族元素B 离子合物中不存在共价键 质量就是原子的相对原子质量D 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的性质6．已知、Y 、、T 四种金属元素,、Y 在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>; 对应最高价氧物的水物的碱性是T>; 原子序T>, 其稳定结构的离子核外电子相等,而其离子半径是>T 。

1．下列化工生产与对应的主要反应正确的是（ ）A ．粗硅的提纯: SiO 2+2C Si+2CO↑B ．工业制漂液: Cl 2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H 2OC ．工业生产乙烯：C 2H 5OH 170C︒−−−→浓硫酸C 2H 4↑+H 2OD ．候氏制碱：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO 3↓ 【答案】B2．下图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都达到稳定结构。

下列有关说法正确的是 （ ）A ．M 分子的所有原子共线B ．N 分子含有强极性键，所以0.1mol/L 的N 溶液的pH=1C ．L 没有同分异构体D ．M 、L 都是烃类衍生物【答案】C3．下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是（ ）A ．常温下，在AG=lgc(H +)/c(OH -)=10的溶液中：Mg 2+,K +, NO 3-,SO 42-,Cl -B ．在溶解NH 4HCO 3固体产生气泡的溶液中：AlO 2-,HCO 3-,Ba 2+,NH 4+,NO 3-C ．在滴加KSCN 溶液呈红色的溶液中：Na +,K +,SO 32-,I -, S 2-D ．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe 3+,Ca 2+,NO 3-,Cl -,SO 32- 【答案】A4．等物质的量的下列三种物质的溶液，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）A.BaCl 2 NaOH NaHCO 3B.Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4C.A1Cl 3 NH 3·H 2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 【答案】B5．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．100 mL 2.0 mol ／L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A 【答案】D6．已知电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O −−−→←−−−放电充电ZnO ＋2MnO(OH)。

原创试题1：新华社5月15日电东京电力公司准备用储存福岛第一核电站内放射性较低的污水 原创试题3：已知:①在发烟硫酸H2SO4·SO3）中，2和I25生成I2(S4)3。

②I2(SO4)3溶于水生成I2和I24。

下列说法正确的是（ ） A.发烟硫酸 I2(SO4)3则有电子转移3mol 答案：C 解析：发烟硫酸H2SO4·SO3）的摩尔质量是有178g·mol-1，A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2(SO4)3，写出方程式并配平：4I2+6 I2O5+15H2SO4·SO3=10 I2(SO4)3十15H2OI2O5与还原剂I2的物质的量之比为3:2，B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为l3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3:1，错误，4I2(SO4)3～I2～6e—，D正确。

原创试题4：一些参考文献在处理过氧化钠与二氧化碳、一氧化氮混合气体反应的问题时，认为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，再与NO反应，即认为过氧化钠不与二氧化氮反应。

某研究性学习小组根据氧化还原规律对该观点提出质疑，他们设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”，经从理论上分析过氧化钠与二氧化氮的性质，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，也都有还原性。

提出假设： 假设I 若过氧化钠氧化二氧化氮，则发生反应: 。

假设II 若二氧化氮氧化过氧化钠，则发生反应: 。

查阅资料： ①亚硝酸钠与盐酸反应：2NaNO2+2HCl=2NaCl+H2O+NO2+NO； ②检验NO3—原理：Cu+2NO3—+4H+=Cu2++2NO2+2H2O（液面形成棕色环） 设计实验： ①在集气瓶中充满红棕色气体，用药匙放进一勺淡黄色过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，可以发现瓶壁发热发烫，红棕色迅速消失了。

2012年化学暑期达标试题专题（22）.原创试题1：A气体(Cl2和NO2)平均相对分子质量为51和B气体 (SO2和O2混合)。

将A、B 混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管里，反应后试管中无气体剩余。

下列叙述正确的是( )A.A气体中Cl2和NO2物质的量为5:2B.B气体中SO2和O2物质的量为1:2C.A气体与B气体的体积比为 5:2D.B气体 (SO2和O2混合)的平均相对分子质量为49答案：B解析：气体(Cl2和NO2的混合气体)和B气体(SO2和O2的混合气体)的平均相对分子质量分别为51和48，71a+46b=51(a+b)，a:b=1:4。

反应方程式如下：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，说明Cl2和SO2的体积比是1：1，即a:c=1:1。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，说明NO2和O2的体积比是4：1,即4a:d=4:1，所以a=c=d，A气体共5aL，B气体共2aL，所以体积比是5:2。

原创试题2：以下是几种常见的气体制取装置，不适用．．．于相应化学反应的是（）A4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2OC 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑答案：D解析：本题考查气体的制备，考查考生记忆和应用知识的能力。

D项适用于块状不溶性固体，而Na2O2是粉末状同体，错误。

原创试题3将部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：样品足量NaOH 溶液，过滤足量稀硫酸标准状况下V mL 气体 滤渣3.2g滤液A （不含Cu 2+）滤渣 充分灼烧 固体3.2g下列说法正确的是( )。

A.滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +B.V = 448，它是H 2和SO 2的混合气体C.样品中CuO 的质量为4.0gD.未氧化前合金的质量为5.44 g 答案：D解析：考查定量分析处理问题的能力。

原创试题1.为进一步预防、控制和消除正己烷职业危害事故的发生，维护大运期间社会稳定，自2011年6月份以来，南山区卫生监督所开展了正己烷职业危害专项整治行动，对辖区内使用正己烷的单位进行职业卫生监督。

下列有关说法错误的是（ ） A.正己烷的同分异构体系统命名可能2—甲基戊烷 B.正己烷的同分异构体系统命名可能2，2—二甲基丁烷 C.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有1种 D.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有5种 【解析】本题考查烷烃的同分异构体知识点。

正己烷的分子式为C6H14，同分异构体有：己烷、2—甲基戊烷、3—甲基戊烷、2，2—二甲基丁烷、2，3—二甲基丁烷。

不含本身的同分异构体4种。

答案：C 原创试题2.某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表，则下列有关说法不正确的是( ) 溶质所含离子物质的量浓度c332A．若M是，则c为3.5 B．若使浓度降低，可以加入试剂H2O2 C．若M是，则配制溶液所用的溶质不一定是3种 D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是 【解析】A项，若M为，则2+2=+2，则c=3.5，对；B项，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，而使其浓度窿降低，对；C项，若使用了( NH4)2Fe(SO4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，对；D项，与、不能共存，错。

答案.D 原创试题3：某合作小组同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是： ； （2）该同学利用上图装置将铜片与稀硝酸反应，通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”），原因是 ； （3）某合作小组同学将纯净的铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

①该反应的离子方程式为______________________________。

2012年九年级化学暑期精品作业9一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题1分，共15分）1．某某世博会会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了一种具有净水功能的PVC膜。

PVC膜属于A．金属材料 B．建筑材料C．天然材料 D．合成材料【答案】D【解析】PVC是一种塑料，塑料属于合成材料故选D2．下列实验操作中，正确的是【答案】D【解析】A中瓶塞没有倒放，标签向下了，瓶口没有挨着试管口，故A错误B中试管内液体太多，不能超过试管容积的1/3，故B错误C中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧挨着烧杯内壁上，故C错误3．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。

这里的“钙”是指A．分子B．原子C．元素D．单质【答案】C【解析】通常所说的物质中含钙、镁、锌、铁等，都指的是元素，故选C4．硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为A．－2 B．＋1 C．＋2 D．＋4【答案】B【解析】根据硫酸根显-2价，设锂元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零可列出方程2x-2=0，解得x=+1价。

故选B5．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。

下图是从元素周期表中得出的部分信息。

下列关于钾元素的有关叙述错误的是A．钾元素的原子序数为19B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在D．施用草木灰，可给农作物补充钾元【答案】B【解析】钾元素在人体及植物体内以化合物形式存在，故B错误6．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是【答案】D【解析】不锈钢做锅是利用不锈钢的导热性，导热性属于物理性质，故选D7．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物【答案】D【解析】含有一种元素的纯净物是单质，含有多种元素的纯净物是化合物，含有两种元素的化合物，如果其中一种是氧元素，则这种化合物是氧化物。

原创试题1：Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ）①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物A.①④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥答案：C解析：物质都是钠的化合物，①对；NaCl 、Na 2SO 4都不能与硝酸反应，②错；都是可溶于水的物质，③对；都是电解质，④对；Na 2O 不属于钠盐，⑤错；NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4不属于钠的氧化物，⑥错。

答案为 C 。

原创试题2下列说法中正确的是（ ）A ．NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质B ．标准状况下，6.72LNO 2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C ．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl 2+H 2O=2H + +CI -+C1O -D ．加入铝片能放出H 2的溶液中可能大量共存的离子：Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-答案：B解析：NH 3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH 3·H 2O 电离的原因，只能说NH 3·H 2O 是电解质，故A 错；标准状况下，6.72LNO 2气体的物质的量为0.3mol ，根据方程式3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 可知，转移的电子数为1.204×1023，故B 正确；HClO 为弱酸，不能拆成离子形式，故C 错；加入铝片能放出H 2的溶液可能显碱性，与NH 4+不能大量共存，故D 错。

原创试题3：常温下向20 mL 硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba （OH ）2溶液，生成BaSO 4的量如图所示，B 点溶液的pH =7（忽略体积变化）。

下列说法错误的是（ ）A.Ba （OH ）2溶液的物质的量浓度为0.05 mol ·L —1B.在A ～B 之间发生的离子反应为：H ++OH —=H 2OC. 20 mL 硫酸和盐酸的混合液中c （SO 42—）：c （Cl —）=1:3D.盐酸的物质的量浓度为0.2mol ·L —1答案：C解析：pH = 13的Ba （OH ）2溶液，其物质的量浓度为0.05 mol ·L —1应生BaSO 4消耗Ba（OH ）2 20 mL ，c （ H 2SO 4） = LL mol L 02.005.002.01-⋅⨯=0.05mol ·L —1。