安徽省马鞍山市含山县含山中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

安徽省砀山县第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题1.在日常生活中，与化学反应速率无关的做法是：A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质2.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是：A．c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 B．c(K＋)不再变化C．溶液颜色不再变化 D．v正(I－)＝2v正(I2)3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是：甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)+S(s) H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是：A．K1+K2B．K1−K2C．K1×K2D．K1/K25．下列说法中，可以证明反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成6．对于反应，N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是：7．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是：选项正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B v(A)＝2 mo l·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1D v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－18.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(已知A>B)：9.密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为：N2+3H22NH31/2N2+3/2H2NH3下列说法正确的是（）Ａ．两个化学方程式的化学平衡常数相同Ｂ．两个化学方程式表示的意义相同Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同Ｄ①和②的化学平衡常数互为倒数二、填空题10.将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)；经2 s后达到平衡状态，测得A的物质的量为2.4mol，C的浓度为0.8 mol/L。

说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：13. （2分）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度7. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 1∶39. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

2020-2021学年安徽省某校高二（上）第一次月考化学试卷（理科）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9 kJ⋅mol−1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H+(aq)+OH−(aq)= H2O(l)△H＝−57.3 kJ⋅mol−1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l)△H＝−285.8 kJ⋅mol−12. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生产HCl的反应热与途径无关，则△H1＝△H2+△H3D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大3. 下列关于反应热的描述中正确的是（）A.CO(g)的燃烧热283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ⋅mol−1B.HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，平衡反应速率：υ（X）＝υ（Y）＝0.1mol⋅L−1⋅s−15. 下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

安徽省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （3分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D3. （3分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小4. （3分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<05. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol6. （3分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡7. （3分） (2017高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间： 90 满分：100说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。

5.原子量:Cu 64 Ag108 C12 O16 H1 S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。

1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH-2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －19.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A ．HW 是热稳定性最强的氢化物B ．Z 的最高正价为＋6C ．原子序数X ＞Y ＞Z ＞WD ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 310.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()g C ()()g B g A +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 平均反应速度：甲乙> B . 平衡时C 的物质的量甲>乙 C. 平衡时C 的转化率：乙<甲D. 平衡时A 的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断错误的是( )操作现象 A 加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba （NO 3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

中学2020-2021学年高二上学期月考（1月）化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日3．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．铜C．蔗糖D．硫酸铜4.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42- D.NaCl的电子式是Na:Cl5．下列物质中只含有离子键的是（）A．Na2O2 B．C2H4C. N2D. CaCl26. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-I可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为（）7．13153A．131 B．53C．78 D．258. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A．烧瓶B．普通漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。

下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药11．下列反应中热量变化与如图一致的是（）A．CO 和O2 反应B．Na 和H2O 反应C．NaOH 溶液和H NO3 溶液反应D．NH4Cl 晶体和B a(OH)2·8H2O 晶体反应12．下列实验不能达到实验目的的是（）A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用CC14萃取碘水中的碘13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2，下列关于该电池的说法错误的是（）A．电池工作时镁片逐渐被消耗B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动C．镁片作为正极D．食盐水作为电解质溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2N AB．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N A D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3N A15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）100mL20℃浓H2SO4水多孔隔板Na2O2H2OA．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O216．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应: H++OH- =H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．铁与稀硝酸反应Fe +2 H+= Fe2++H2↑D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4↓17.己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氮元素被还原B．该反应不属于离子反应C．KMnO4作氧化剂D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO418．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化19．下列说法正确的是（）A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B．苯的分子结构中含有碳碳双键C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去D．乙酸的酸性比碳酸弱20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH + CH3CH23COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HClD．＋Br23Br＋HBr21．下列有关说法正确的是（）A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

安徽省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）2. （3分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是（）A . 稀释溶液，增大B . 加入NaOH固体，减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 通入HCl，溶液pH减小3. （3分）由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＝V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V34. （3分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5. （3分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变6. （3分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

安徽省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强2. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）A . ①②③④B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部4. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大6. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%7. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mo l•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的pH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）9. （2分）室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。

安徽含山二中高二年级上学期第一次抽考化学试卷考试时间90分钟总分值100分1．32He可以作为核聚变材料。

以下关于32He的表达中，正确的选项是( )A、质子数为2B、电子数为3C、中子数为2D、质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A、水煤气B、一氧化碳C、天然气D、氢气3．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A、合金B、半导体材料C、催化剂D、农药4．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( ) [来源:]A、单质熔、沸点逐渐降低B、单质的氧化性逐渐增强C、原子半径逐渐增大D、气态氢化物稳定性逐渐增强5．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )A、甲烷分子中C、H原子间是离子键B、甲烷分子的空间结构是正方体C、甲烷的结构式为CH4D、甲烷分子中4个碳氢键完全相同6．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

以下关于山梨酸性质的表达中，不正确的选项是( )A、可与钠反应B、可与碳酸钠溶液反应C、可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D、可生成高分子化合物7．以下关于右图所示原电池装置的表达中，正确的选项是( )A、铜片是负极B、铜片质量逐渐减少A稀硫酸C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( ) A 、酒精和碘B 、苯和水C 、乙酸和水D 、溴和四氯化碳[来源:学&科&网]9．反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如下图，以下说法正确的选项是( )A 、该反应为放热反应B 、该反应为吸热反应C 、反应物的总能量高于生成物的总能量D 、该反应只有在加热条件下才能进行 10．以下反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A 、氯气与氢气反应B 、次氯酸分解C 、甲烷与氯气反应D 、甲烷与氧气反应11．以下物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A 、乙烷B 、甲烷C 、苯D 、乙烯12．以下化学用语表达正确的选项是( ) A 、一氯乙烷的结构式CH3Cl B 、丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C 、四氯化碳的电子式D 、苯的分子式13．下面关于化学反应的限度的表达中，正确的选项是( ) A 、化学反应的限度都相同B 、可以通过改变温度控制化学反应的限度C 、可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D 、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 14．以下各组物质中，互称为同分异构体的是( )A 、水与冰B 、O2与O3C 、与H C CH 3CH 3H CH HC H 3CH 3D 、C 与3CH 3CH 3CH 32CH 3CH 3CH 3C+DA+B能量15．以下元素的原子半径：元素N来源:]S O Si原子半径/10 10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A、0.80×1010 mB、1.10×1010 mC、1.20×1010 mD、0.70×1010 m16．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。