第十章 化学键与分子结构

第十章化学键与分子结构1.离子键理论离子键的形成离子键的特点离子键的强度离子晶体的特点离子晶体的空间结构2.共价键理论路易斯理论价键理论价层电子对互斥理论杂化轨道理论分子轨道理论3.金属键理论§本章大纲§金属键的改性共价键理论金属晶体的密齐集结构金属能带理论4.分子间作用力分子间偶极矩分子间作用力 --范德华力氢键5.离子极化学说简介响对离子特点的描述离子极化现象影响变形性的因素相互极化（附加极化）反极化作用影响极化能力的因素离子极化对键型的影§2. 共价键理论五分子轨道理论1.分子轨道理论在化学键理论中的地址分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支。

其与现代共价键理论的重要差异在于，分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道，电子在分子轨道中填充、运动。

而现代共价键理论则议论原子轨道，认为电子在原子轨道中运动。

2.理论要点1)分子轨道由原子轨道线性组合而成分子轨道的数量与参加组合的原子轨道数量相等。

H2中的两个H 有两个1s，可组合成两个分子轨道。

两个 s 轨道只能只能“头仇人”组合成σ分子轨道，MO 和* MO,能量总和与原来AO （2个）总和相等，σ*的能量比 AO 低，称为成键轨道，σ比 AO 高，称为反键轨道。

成键轨道在核间无节面，反键轨道有节面.当原子沿x 轴凑近时， p x与p x头仇人组合成σ P x和σP*x，同时 p y和 p y， p z和 p z分别肩并肩组合成π* p y , πp y和π* p z ,πp z 分子轨道，π轨道有经过两核连线的节面，σ轨道没有。

3) 分子磁学性质电子自旋产生磁场，分子中有不能够对电子时，各单电子平行自旋，磁场加强。

这时物质呈顺磁性。

表现在外磁场中显磁2) 线性组合三原则性，在磁天平中增重。

a)对称性一致原则对核间连线呈同样的对称性的轨道可组合，除上述讲的s-s, p-p 之外，还有 :若分子中无成单电子时，电子自旋磁场抵消，物质显抗磁性 (逆磁性或反磁性 ), 表现在于外磁场作用下出现引诱磁矩，与外磁场相排斥 , 故使磁天平减重.若s和px 沿y轴凑近，对称不一致，不能够组成分子轨道实验表示,单质O2 是顺磁性的.用分子轨道理论讲解，见O2的分子轨道图和分子轨道式 :b) 能量周边原则按路易斯理论 , 氧气分子电子构型为 :H 1s -1312 kJ/mol Na 3s - 496 kJ/mol 用路易斯理论，不能够讲解氧气分子无单电子. 用现代价键Cl 3p -1251 kJ/mol 理论也讲解不通, px-p x成σ键, py-p y 成π键,单电子全部成对 ,O 2p -1314 kJ/mol(以上数据按 I1值估计）形成共价键 , 无单电子 .左面 3个轨道能量周边，相互间均可组合, 形成分子 ,分子轨道理论在讲解 O2的磁性上特别成功。

10 化学键与分子结构习题 (p324-324) 参考解答1. 解答： RbCl 属CsCl 晶型；AgCl 属NaCl 晶型；NaI 属NaCl 晶型；CaO 属NaCl 晶型；2.解答：（1）Ag +；(2)Li +；（3）Be 2+；（4）Cu +；(5)Fe 3+3.解答：（1）Si 4+的极化力远大于Na +。

所以Na 的卤化物属于离子化合物，而Si的卤化物则为典型的共价化合物。

所以Na 的卤化物的熔点比Si 的卤化物熔点高。

（2）Na 的卤化物的熔点顺序取决于卤素离子的变形性，而Si 的卤化物的熔点顺序取决于分子间的范德华力，二者变化顺序正好相反。

4.解答：3cm g 80.6-⋅=ρ5.解答：r =1.249o A6.解答：离子的变形性和极化力都是Zn 2+>Na +，因此ZnS 因离子的极化作用而具有较强的共价性，在水中的溶解度小，而Na 2S 中离子的极化作用小，属于离子化合物，在水中的溶解度大。

7.解答：H 2O BCl 3 PCl 5 SF 6 PH 3 HCN CO 2 OH B Cl Cl Cl PCl Cl Cl Cl ClS F F F F F F P H H C N H O C O8. 答案：CS 2： VP=2 直 线 型CH 2O ：VP=3 三 角 型CBr 4： VP=4 四面体型H 3O +： VP=4 三角锥型NO 2－： VP=3 角型（或V 型）NO 3－： VP=3 三 角 型SO 42－： VP=4 四面体型PF 5： VP=5 三角双锥型PO 43－：VP=4 四面体型AlF 63－：VP=6 八面体型SO 3 ： VP=3 三 角 型SO 32－：VP=4 三角锥型XeF 4 ：VP=6 正四边形BBr 3 ：VP=3 三 角 形PH 3 ：VP=4 三角锥型H2S ：VP=4 角型（或V型）CCl4：VP=4 四面体型NH4+：VP=4 四面体型9.答案：本题不适于8隅体规则。

化学键与分子结构的关系化学键是在化学反应中形成的一种化学结合。

它对于构建分子结构和决定物质的性质至关重要。

在化学中，共价键、离子键和金属键是最常见的三种化学键。

本文将讨论这些化学键与分子结构之间的关系。

1. 共价键与分子结构共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。

电子共享能力的不同可以导致不同类型的共价键，如单、双或三重共价键。

共价键的形成决定了分子的几何结构和空间构型。

例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

每个氢原子与氧原子之间通过共用电子配对形成共价键。

由于氧原子比氢原子更电负，它的电子云更集中，在分子中形成了两个类似于“V”形的共价键角度约为104.5度。

这种几何结构使水分子呈现出极性，并导致了一系列特殊的性质，如高沸点、高表面张力和溶解度。

2. 离子键与分子结构离子键是由一个阴离子和一个阳离子之间的电荷吸引力形成的。

在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成正负电荷，从而吸引彼此。

离子键的强度比共价键高得多，因此离子化合物通常具有高熔点和硬度。

例如，氯化钠（NaCl）是一个由钠离子和氯离子组成的晶体。

钠离子失去一个电子成为正离子，氯离子获得一个电子成为负离子，通过电的吸引力形成了离子键。

这种离子结构使得氯化钠在固态下是一个晶体，但在溶液中则以离散的离子存在。

3. 金属键与分子结构金属键是由金属原子间的电子云共享形成的。

金属键在金属中形成一个连续的电子海，并对金属的性质产生重要影响。

金属键具有高导电性（电子在金属中的自由移动），高热导率和可塑性。

例如，铁（Fe）是一个典型的金属元素。

铁原子通过金属键形成一个紧密排列的网络，在其中电子可以自由移动。

这种金属结构使铁具有特殊的性质，如高强度、高熔点和良好的导电性。

总而言之，化学键的类型直接决定了分子结构的几何形状和物质的性质。

共价键决定了分子的形状和极性，离子键导致形成离子晶体，而金属键形成具有特殊物理性质的金属结构。

化学键与分子结构在化学领域中，化学键和分子结构是两个关键概念。

化学键是指将原子相互连接并形成化合物的力，而分子结构则描述了化合物中原子的排列方式和空间结构。

通过理解化学键与分子结构之间的关系，我们可以更好地理解物质的性质和反应机理。

在本文中，将详细介绍不同类型的化学键和其在分子结构中的作用。

一、离子键离子键是指由离子间的静电吸引力在正负电荷之间形成的键。

一般来说，金属与非金属形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）。

在氯化钠中，钠离子失去一个电子，成为正离子（Na+），而氯离子获得一个电子，成为负离子（Cl-）。

这些离子通过静电吸引力形成了强大的离子键。

离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服大量的离子间吸引力才能改变其相态。

此外，离子键还给物质带来了电导性和溶解性。

二、共价键共价键是指原子通过共享电子而形成的化学键。

共价键的形成涉及到非金属原子之间的电子云重叠。

共价键可以进一步分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指电子在共享时被一个原子更强烈地吸引，导致两个原子间形成部分正、负电荷。

而非极性共价键是指电子在两个原子之间均匀地共享，没有电荷偏移。

比如，氧气（O2）中的氧原子通过非极性共价键相互连接。

共价键的强度通常比离子键弱，因此共价化合物的熔点和沸点较低。

共价键也可以形成双键或三键，例如乙炔（C2H2）中的碳碳三键。

共价键的长度和强度受到原子间距离和电负性之间的影响。

较短的共价键通常更强，而较长的共价键通常较弱。

三、金属键金属键是金属原子之间形成的一种特殊化学键。

金属键的形成涉及金属原子之间的电子云共享，使得金属中的原子由正离子核团和移动的自由电子构成。

这些自由电子在整个金属中移动，并形成所谓的“海洋模型”。

金属键使得金属具有高导电性和高热导率的特点。

此外，金属键通常具有高密度和良好的延展性和形变性。

四、氢键氢键是用氢原子连接两个原子之间的相互作用力。

氢键通常发生在含有氧、氮或氟的原子与具有部分正电荷的氢原子之间。

化学键与分子结构在我们的日常生活中，从我们呼吸的空气到我们所吃的食物，从我们所穿的衣物到我们使用的各种材料，无一不与化学相关。

而在化学的世界中，化学键与分子结构则是理解物质性质和化学反应的关键所在。

让我们先来聊聊什么是化学键。

简单来说，化学键就是将原子结合在一起形成分子的“强力胶水”。

想象一下，原子就像是一个个独立的小珠子，而化学键就是把这些小珠子串起来的线。

不同类型的化学键有着不同的强度和性质，从而决定了所形成分子的特性。

最常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。

离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。

比如说，氯化钠（NaCl）就是一个典型的例子。

钠原子失去一个电子变成带正电的钠离子，氯原子得到一个电子变成带负电的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电引力相互吸引，从而形成了离子键。

这种键的强度较大，使得离子化合物在常温下通常是固体，具有较高的熔点和沸点。

共价键则是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

例如氢气（H₂），两个氢原子各自拿出一个电子形成共用电子对，从而把两个氢原子紧紧地“绑”在一起。

共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。

如果两个原子对共用电子对的吸引能力相同，比如氢气中的氢原子，那么形成的就是非极性共价键；而如果两个原子对共用电子对的吸引能力不同，就像氯化氢（HCl）中氢原子和氯原子，形成的就是极性共价键。

金属键则存在于金属单质中。

金属原子失去部分或全部外层电子，形成“电子气”，这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，将金属原子或离子“胶合”在一起。

这也解释了为什么金属具有良好的导电性和导热性。

了解了化学键的类型，接下来我们看看分子结构。

分子结构指的是分子中原子的排列方式和空间构型。

分子的结构对于其物理和化学性质有着至关重要的影响。

比如甲烷（CH₄），它的分子结构是正四面体。

碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。

这种结构使得甲烷分子具有相对稳定的性质。

化学反应中的化学键与分子结构知识点总结在化学反应中，化学键和分子结构是重要的基础知识点。

理解化学键形成和断裂的机制，以及不同分子的结构与性质之间的关系，对于解释和预测化学反应是至关重要的。

本文将对化学键和分子结构的相关知识点进行总结。

一、原子与化学键形成化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的。

共价键是最常见的化学键类型，形成于非金属原子之间。

共价键的形成需要原子外层电子轨道中存在未成对电子。

这些未成对电子可以与其他原子的未成对电子形成共享电子对，从而形成共价键。

例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过一个共享电子形成了共价键。

另一种常见的化学键类型是离子键，形成于金属与非金属原子之间。

离子键的形成涉及电子的转移。

金属原子往往失去电子成为阳离子，非金属原子则接受这些电子成为阴离子，通过电荷吸引力形成离子结晶。

二、分子间与分子内力除了化学键，分子之间还存在其他力，如范德华力和氢键。

范德华力是由于瞬时生成的偶极矩引起的分子间相互吸引力。

虽然范德华力比化学键弱，但在大量的分子之间可以起到重要的作用，例如在液体和气体中。

氢键是一种极为重要的分子间力，通常形成于含氢原子与电负性较高的原子之间。

氢键既可以在分子间形成，也可以在分子内形成。

在水中，氢键通过氧原子与氢原子的相互作用而形成水的特殊结构和性质。

分子内力是指分子内部原子之间的相互作用力。

分子内力可以影响分子的构象和性质。

例如，氢键和范德华力等分子间力可以使蛋白质等生物大分子折叠成特定的三维结构。

三、分子结构与化学反应分子的结构对于化学反应的发生和速率有重要的影响。

分子的构型（形状）以及键的强度和稳定性直接影响反应的进行。

分子结构中的不饱和键可以作为反应的活性中心，容易发生化学反应。

另外，分子的立体构型也会影响反应的发生，例如立体异构体之间的化学反应速率常常不同。

此外，分子的结构与性质之间存在着密切的关系。

分子的结构决定了其化学和物理性质。

例如，具有不饱和键的分子往往具有较高的反应活性；具有更大分子量的分子往往具有更高的沸点和熔点。

化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。

一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。

共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。

它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。

单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。

2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。

它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。

双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。

3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。

它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。

由于三键的存在，许多分子呈线性结构。

二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。

离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。

离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。

三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。

在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

化学键的类型决定了分子的结构和性质。

共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。

金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。

总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。

深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。

分子结构和化学键分子是构成物质的最基本单位，而分子结构和化学键则决定了分子的性质和行为。

本文将探讨分子结构和化学键的相关概念、类型以及其在化学领域中的重要性。

一、分子结构的概念分子结构是指分子内原子的排列方式和空间构型。

分子结构的不同可以导致分子性质的差异。

分子结构的研究可通过一系列分析技术来确定，例如X射线晶体学、核磁共振等。

二、原子与化学键原子是构成分子的基本单位，化学键则是原子间的相互作用。

原子通过共价键、离子键或金属键等方式相互连接，形成各种不同的分子。

1. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。

共享的电子以轨道重叠的方式存在于两个原子之间，强大的电子云相互吸引将两个原子结合在一起。

共价键种类包括单键、双键和三键，分别由一个、两个和三个电子对共享而成。

2. 离子键离子键是由正负电荷吸引而成的。

当一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子时，它们会形成带正电荷的离子和带负电荷的离子。

正负电荷之间的相互作用就是离子键。

3. 金属键金属键是金属原子之间的特殊相互作用。

金属原子以密堆积的方式排列，并通过电子云中的自由电子相互连接。

金属键的特点是导电性和延展性较好。

三、分子结构与性质分子结构决定了分子的性质和行为，包括但不限于物理性质和化学性质。

以下是几个例子：1. 极性分子与非极性分子分子的极性与非极性程度取决于分子的电性差异。

极性分子由带正电荷和带负电荷的部分组成，例如水分子。

非极性分子中各部分的电性相似，如氧气分子。

2. 空间构型对化学性质的影响在立体化学中，分子结构的不同空间构型可能导致不同的化学性质。

对映异构体是指空间结构相同但存在非重叠的手性中心，其化学性质不同。

例如，左旋和右旋丙氨酸对于人体具有不同的生物活性。

3. 分子间力对物理性质的影响分子之间的相互作用力可以对物质的物理性质产生重要影响。

静电力、范德华力和氢键等是常见的分子间力。

它们可以影响分子的沸点、熔点和溶解度等。

化学中的化学键与分子结构化学键是化学反应中最基本的概念之一，它决定了分子的物理性质和化学性质。

本文将探讨不同类型的化学键以及其在分子结构中的作用。

一、共价键共价键是最常见的化学键类型之一。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来形成化学键。

共价键的形成依赖于原子的化学性质和价电子的个数。

例如，氢气就是由两个氢原子通过共价键结合而成。

每个氢原子都有一个价电子，它们通过共享电子形成一个共价键，使得氢气稳定存在。

共价键还可以导致更复杂的分子结构。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。

氧原子通过共享两对电子与两个氢原子形成两个共价键，形成一个稳定的分子。

二、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的化学键。

它通常发生在金属和非金属原子之间，其中金属原子会失去电子，形成正离子，而非金属原子会获得电子，形成负离子。

一个经典的例子是氯化钠。

钠原子失去一个电子，形成正离子（Na+），而氯原子获得一个电子，形成负离子（Cl-）。

正负电荷之间的相互吸引力形成了离子键，使得氯化钠结晶体稳定存在。

离子键通常具有高熔点和不良电导性。

这是因为在固态中，离子键对应的离子之间会形成大量的离子晶格，需要大量的能量才能破坏这种结构。

三、金属键金属键是金属原子之间的一种特殊的化学键。

金属原子通过共享价电子来形成金属键。

由于金属原子的价电子不与特定的原子结合，它们在整个金属结构中自由移动。

这使得金属具有特殊的性质，如良好的导电性和导热性。

金属键还负责金属的可塑性和延展性，因为金属原子之间的电子云层可以自由流动。

例如，铜是一种常见的金属，它的原子通过金属键结合。

金属键的形成使得铜具有良好的导电性，因此被广泛用于电线和电路等导电材料。

四、范德华力除了共价键、离子键和金属键外，还存在一种较弱的化学键——范德华力。

范德华力是由电子云之间的瞬时极化引起的相互作用。

范德华力对分子的物理性质起着重要作用。

例如，分子之间的范德华力决定了物质的沸点和溶解度。

化学键与分子结构无机化学全解化学键是指连接原子之间的力，决定了分子的结构和性质。

在无机化学中，化学键主要分为离子键、共价键和金属键。

离子键是正负电荷之间的相互吸引力所形成的化学键。

当金属原子失去一个或多个电子，形成正离子时，与其相互作用的非金属原子通常会获得这些电子，形成负离子。

通过正负离子之间的吸引力，形成了离子键。

离子键具有高熔点、可溶于水、导电性强等性质。

共价键是由非金属原子间电子的共享而形成的。

当两个非金属原子靠近时，它们外层轨道上的电子相互作用，使得轨道重叠，形成共享电子对。

通过共享电子，原子间形成了共价键。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对的数量。

共价键具有较低的熔点、通常不溶于水等性质。

金属键是金属原子间形成的一种特殊的化学键。

金属原子通常会失去部分或全部外层电子形成正离子，并形成离子晶体结构。

在金属晶格中，正离子被自由移动的电子云包围，形成金属键。

金属键具有高熔点、导电性和热导性强等特点。

分子结构指分子中原子的互相排列和连接方式。

分子结构是由各个原子间化学键的类型和长度所决定的。

分子的几何构型对其性质和反应具有重要的影响。

根据VSEPR理论，原子和电子对排斥彼此，倾向于最大限度地分开。

通过考虑原子间的共价键和非共价键对电子对的数量和位置，可以确定分子的形状。

常见的分子结构包括线性、三角形、四面体、平面四边形等。

例如，水分子的分子结构是三角形，其中氧原子与两个氢原子之间存在两个共价键。

这种分子结构使水分子呈现出极性，使其具有良好的溶解性和较高的沸点。

总之，化学键是连接原子之间的力，决定了分子的结构和性质。

通过离子键、共价键和金属键的形成，原子在化学反应中组合成不同类型的化合物。

分子结构由原子间化学键的类型和长度决定，对物质的性质和反应起着重要作用。

化学键与分子的结构化学键是指原子之间形成的各种相互作用力，它在化学反应中起到了重要的作用。

化学键的类型多种多样，包括离子键、共价键和金属键等。

通过不同类型的化学键，原子能够结合形成分子，从而构建出各种物质的结构。

一、离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力所形成的化学键。

它通常发生在金属和非金属之间或者非金属之间。

离子键的形成过程涉及到原子的电离和电子的转移。

在一个化学反应中，一个原子失去一个或多个电子，成为正离子；另一个原子获得这些电子，成为负离子。

正离子和负离子之间的静电吸引力就形成了离子键。

离子键通常具有较高的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力较强。

二、共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。

它通常发生在非金属原子之间。

共价键的形成过程涉及到原子之间电子的互相吸引力。

原子通过共享电子对来实现稳定的电子配置。

共价键的强度通常取决于原子间的电负性差异。

电负性较大的原子对电子的吸引力较强，形成的共价键也较强。

共价键可以分为单键、双键和三键等，取决于原子间共享的电子对数目。

三、金属键金属键是在金属原子之间形成的化学键。

金属键的特点是原子之间的电子云相互重叠，形成一个大的电子云。

金属原子之间的吸引力主要来自于这个共享的电子云中的自由电子。

这种形成方式使得金属键具有很好的导电性和热导性。

金属键通常是非局域化的，也就是不局限于特定的两个原子之间，而是在整个金属中形成。

不同类型的化学键在分子的结构中起到了不同的作用。

离子键常见于离子晶体的结构中，如氯化钠。

共价键通常构成了有机物和分子化合物的基本结构，如甲烷分子。

金属键则是金属晶体的基础，如铜。

通过这些化学键的组合和排列，我们可以构建出多样化的分子结构，从而实现了丰富多样的化学反应和性质。

总结起来，化学键是分子结构的重要组成部分。

离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键在分子中起到了不同的作用。

通过理解和研究化学键与分子结构之间的关系，我们可以深入探索物质的性质和化学反应的机理，从而推动化学科学的发展。

第十章 化学键与分子结构第一节离子键理论德国化学家科塞尔(Kossel)-----离子键理论r = r0 ，（平衡距离）吸引作用与排斥作用达到暂时平衡，V 有极小值，此时体系最稳定，表明形成离子键。

r < r0，当 r 减小时，V 急剧上升。

电子云之间的斥力急剧增加，导致势能骤然上升。

离子键的特征：作用力的本质是离子间的静电作用离子键没有方向性离子键没有饱和性离子键的形成条件第二节共价键理论路易斯(G.N. Lewis)-----共价键理论一、价键理论（一）氢分子的形成（二）价键理论的基本要点（valence bond theory, VB法）（1）两个原子相互接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配对形成共价键。

（2）电子配对时原子轨道重叠得越多，所形成的共价键越牢固，放出的能量就越多，形成的化学键就越稳定，称为原子轨道最大重叠原理。

因此原子轨道将沿最大程度方向重叠。

（三）共价键的特征：共价键有方向性共价键有饱和性（四）共价键的类型σ键按原子轨道重叠方式π键（1）σ键2. π键ZZ++Xπ键特点：1. π键较易断开，化学活泼性强。

2. 一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。

3. 由于π键的存在，原子不可绕σ键转动。

正常共价键 按电子对来源配位共价键基态C原子最外层电子构型：三、杂化轨道理论（一）杂化理论的基本要点原子在形成分子时，由于原子间相互作用的影响，杂化：若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种重新组合的过程称为杂化。

杂化轨道：所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。

基本要点：1. 只有能量相近的原子轨道才能进行杂化；杂化只有在形成分子的过程中才会发生；常见的杂化方式有ns-np杂化、ns-np-nd杂化、(n-1)d-ns-np杂化。

2. 杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。

3. 杂化轨道的成键能力比原来未杂化的轨道的成键能力强，形成的化学键的键能大。