高等分析化学2

湖南大学化学化工学院化学专业本科生培养方案一、培养目标培养德智体全面发展，掌握本专业所需的数学、物理、计算机基本知识和技能，系统掌握现代化学的知识体系、基础理论和实验方法与技能，掌握现代化学工程和生物技术的有关基础知识与技能，能运用外语和各种媒体技术获取科学研究信息，受到科学研究的初步训练，造就富有创新精神，具有在本专业领域继续深造，学生毕业后能从事化学化工、制药、生物技术、材料、环保等相关领域科学研究、技术开发、教学及管理等方面工作的高级专业人才。

二、专业特色本专业注重化学与化工、生物技术的渗透与交融，体现化学在认识世界和作为现代物质基础中心学科的重要性和发展潜力。

培养方案中充分体现系统、创新、应用的思想，强化基础和综合素质，注重创造能力、实践操作能力和国际竞争能力的全面培养。

三、学制与学位授予1．本科学制4年，按照学分制管理，实行弹性学习年限（最长6年）。

2．对完成并符号本科培养要求的化学专业学生理学学士学位。

四、主干课程大学英语，高等数学，大学物理，计算机程序设计基础，物理化学，无机化学，分析化学（含仪器分析），有机化学，生物化学，化工原理，高分子化学，结构化学，基础化学实验。

六、学分要求六、课程设置与学分分布（一）通知教育平台（86.5学分）1．全校通识教育课程46.5学分●“两课”：必修6门11.5学分思想道德修养 1.5学分毛泽东思想概论2学分法律基础2学分马克思主义哲学原理 2.5学分马克思主义政治经济学 1.5学分邓小平理论与三个代表 1.5学分形势与政策 3.5学分●军事理论与体育课：必修2门共6学分军事理论2学分共40课时，其中24课时与军事训练同步进行。

体育4学分第1学期体育（I）为必修；体育（2）~体育（4）为特长班限选。

●外语课：必修1门（16学分）按照外语教学改革方案，实行分级教学，四学期共16学分。

●文化素质教育选修课：限选3门，6学分；任选4门，7学分，共13学分。

《高等分析化学》教学大纲二、课程描述中文：《高等分析化学》是为学完了《分析化学》、《仪器分析》等专业基础课程的高年级化学专业学生开设的专业理论课，旨在介绍分析测试领域常用的理论以及最新的方法和技术。

通过这门课程的学习，将为化学专业分析化学相关课程知识应用打好基础，传授高等分析化学专业知识，培养科学思维和利用分析化学规律和特点解决实际问题的初步能力。

英文：Advanced analytical chemistry is a theoretical course for students who have learnt analytical chemistry and instrumental analytical chemistry, aiming at discussing the latest theories, methods and techniques in the field of testing andanalysis. This course will ground the students in their study of analytical chemistry-related courses through imparting advance analytical chemistry knowledge, and will also train their scientific thinking skills as well as their practical problem-solving ability.三、课程内容（一）课程教学目标《高等分析化学》是为学完了《分析化学》、《仪器分析》等专业基础课程的高年级化学专业学生开设的专业理论课，旨在介绍分析测试领域常用的理论以及最新的方法和技术。

通过这门课程的学习，将为化学专业分析化学相关课程知识应用打好基础，传授高等分析化学专业知识，培养科学思维和利用分析化学规律和特点解决实际问题的初步能力。

湖南⼤学⾼等分析化学思考题答案汇总⾼等分析化学思考题（化学专业本科）2第⼀章分析化学相关⽂献基本概念：⼀次⽂献、⼆次⽂献、技术标准、通讯作者、ISSN、DOI（1）为什么要费时费⼒地去了解⽂献的相关知识？（2）SCI和SciFinder是⼀回事吗？为什么？（3）说明如何获取⼀篇专利的原⽂。

（4）在尿样检验中，有什么⼿段可以降低假阳性出现的⼏率？1.原始的创作，如期刊论⽂、技术报告、专利说明书2.将⼀级⽂献经过加⼯整理、简化组织成为系统的⽂献，便于查找⼀级⽂献，如书⽬、索引和⽂摘。

3.对产品的质量、规格及检验⽅法等⽅⾯所做的技术规范。

如化⼯产品的分析检验⽅法的各种标准。

4.课题的总负责⼈，承担课题的经费，设计，⽂章的书写和把关。

通讯作者也是⽂章和研究材料的联系⼈，担负着⽂章可靠性的责任。

5.ISSN国际标准连续出版物编号，其⽬的是使世界上每⼀种不同题名、不同版本的连续出版物都有⼀个国际性的唯⼀代码标识6.数字对象唯⼀标识符，它是⼀套识别数字资源的机制，涵括的对象有视频、报告或书籍等等。

1.了解⽂献，从⽽快速查找有价值的⽂献；⽅便⾃⼰写⽂献。

2.SCI是科学引⽂索引，内容涵盖所有⾃然科学，SciFinder Scholar是美国化学学会旗下的化学⽂摘服务社所出版的在线版数据库学术版，只有化学的内容。

3.从各国专利管理机构获取；从各商业性数据库获取。

4.控制时间，存放时间不能太长，从收集完毕到检测完毕不能超过2⼩时；不能掺杂质；要⽤⼲净的容器装；进⾏复检，⽐如镜检。

第⼆章分析化学的⼀些发展趋势2.1单分⼦分析基本概念：消失波、TIRFM、TLM、AFM1.标准波在全内反射界⾯呈指数衰减由光密渗⼊光疏介质⽽形成消逝波。

2.全内反射荧光显微镜，利⽤光线全反射后在介质另⼀⾯产⽣衰逝波的特性，激发荧光分⼦以观察荧光标定样品的极薄区域，紫外区观测的动态范围通常在200 nm以下。

3.热透显微镜热透显微镜采⽤波长不同的两种激光器。

高化必修2期末复习必考知识点总结+历年真题（第1~2章）!第一章物质结构元素周期律【知识内容】1、周期表与原子结构的关系2、元素周期表的结构3、元素周期表和元素周期律（1）金属性和非金属性比较①金属性的判断金属单质与水或酸反应难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质的还原性：还原性越强，金属性越强；互相置换反应：如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,金属性：Zn>Cu②非金属性的判断非金属单质与氢气反应难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性：氧化性越强，非金属性越强；互相置换反应：如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, 非金属性: Cl2>Br2（2）半径比较①若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小(核电荷数越大，对核外电子的引力也越大，将使原子的半径减小)；Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl②若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大(电子层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大)。

如Li<Na<K<Rb<Cs、F<Cl<Br<I③若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。

2->F->Na+>Mg2+如O④同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径(因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离->Na+子少一层)。

如Cl⑤原子核内质子数相同时，原子核外电子数越多，半径越大。

+、Cl->Cl如Na>Na⑥同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。

（3）熔沸点比较分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

①碱金属元素从上到下，熔沸点逐渐减小（注意：钠钾相反）。

②卤族元素从上到下，熔沸点逐渐增大。

③组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

2021年高二级化学考试知识点总结（一）与高二级化学考试知识点总结（二）（十二编汇总）(优秀最新总结文档，可编辑欢迎下载）2021年高二年级化学考试知识点总结（一）与2021年高二年级化学考试知识点总结（二）汇编2021年高二年级化学考试知识点总结（一）(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤___]醇、(醚)、醛、(__)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(___个大气压、20℃左右)]烃类：一般N(C)≤4的各类烃2021年高二年级化学考试知识点总结（二）(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀__酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

化学选修2知识点总结_高三数学知识点总结
化学选修2是高中化学课程中的一门选修课，主要涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等内容。

本文将对化学选修2的主要知识点进行总结。

有机化学是化学选修2的重点内容之一。

有机化学研究有机物的结构、性质、合成方法和应用等方面的知识。

有机物的结构是有机化学的基础，需要了解有机物的分子式、结构式、同分异构体等概念，掌握取代基、支链等在有机物命名中的应用。

有机化学还涉及到有机反应的机理和实验方法的应用。

了解有机反应的机理可以帮助预测反应的产物，实验方法的应用可以帮助进行有机合成实验。

分析化学是化学选修2的另一重要内容。

分析化学主要研究化学物质的组成和性质的分析方法和技术。

分析化学的基本方法包括定性分析和定量分析。

定性分析是确定化学物质中所含的成分的方法，如通过颜色反应、生成气体等方法确定化合物的成分。

定量分析是确定化学物质中某种成分的含量的方法，如通过酸碱滴定、重量分析等方法确定物质的含量。

分析化学还涉及到仪器分析的原理和应用。

了解仪器分析的原理可以帮助选择合适的仪器进行分析，应用仪器可以提高分析的准确性和效率。

化学选修2还涉及到一些实际应用方面的知识。

了解化学在环境保护、医药健康、能源开发等方面的应用，可以帮助理解化学在现实生活中的重要性和意义。