2015中考化学二轮溶液的计算复习题(附答案)

2015年化学中考复习二轮专项练习-物质的性质和变化一、选择题1．下列变化属于物理变化的是( )。

A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应B．氧化反应不一定是化合反应C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应D．化学反应不一定有明显现象3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔•谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。

准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（）A．铁易生锈，二氧化碳易液化B．O2有氧化性，H2有可燃性C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发D．金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色8．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（）A．工业上用稀硫酸来除铁锈 B．氢氧化钠暴露在空气中易潮解C．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。

这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中含有炭黑10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂11．南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。

下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是A．沸点为—42.1℃，易液化B．微溶于水，可溶于酒精C．易燃D．无色气体12．我们生活在千变万化的世界里，下列变化中，属于物理变化的是（）13．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是A．难溶于水，密度比空气大 B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大 D．易溶于水，密度比空气小14．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是A．铜：我能导电 B．氧气：我液态时是淡蓝色的C．氮气：我在常温下是气体 D．铁：我会生锈15．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针二、填空题16．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：①氧化物________；②酸________；③碱________；④盐________。

中考九年级化学溶液计算题及答案1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。

若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

中考化学二轮复习化学中考化学复习：计算题试题及答案一、选择题1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。

称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）X的值为_____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。

答案：3 83.3%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3 解析：3 83.3%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3g；（2）设参加反应的碳酸钙质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.4g10044=y 4.4g↑y＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%故答案为：（1）3.3；（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。

2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。

(2)计算原混合物样品中CaCl 2的质量为_________(写出计算过程)。

答案：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl ═Ca解析：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO 2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 4.4g100=4.4 4.4x g gx=10g ；所以原混合物样品中CaCl 2的质量为：12g-10g=2g 。

初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案.doc初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质2.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B难度：容易知识点：溶液单元测试3.下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试4.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3__________________中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B难度：容易知识点：溶解度评卷人得分5.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．氯化钠的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶质的质量【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。

但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误，故选A。

难度：中等知识点：溶质的质量分数3.要配制100g20%的NaOH溶液。

下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响【答案】试题分析： A、调节天平平衡时，先将游码归零，再调节天平左右两端的平衡螺姆，不能用调节游码的方式使天平平衡。

中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

人教版中考化学二轮复习专题：计算题1．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。

如下：22（1）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是(写一条即可)。

（2）若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。

取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。

完成下列问题：（1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为g。

（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

3．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。

如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由种元素组成。

（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。

（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。

若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。

体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液支？4．乳酸(C3H6O x)是一种重要的体内代谢物。

其相对分子质量为90.求：（1）x 的值为 ；（2）每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为 ；（3）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；（4）180g 乳酸中含碳元素为 g 。

5．黄铜（金属铜和锌的合金）是一种黄色的像金子一样的合金，课外小组的同学在探究黄铜中金属锌的含量时，取45g 黄铜样品，将140g 稀盐酸分四次加入到黄铜样品中，生成的气体与加入酸的关系如下表所示：根据上表中的数据分析，完成下列问题：（1）生成氢气的总质量是 克。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？6．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。

取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：（过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 22n M O 2H 2O+O 2↑）（1）根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为 g ；（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克 ？（写清计算过程） 7．某工厂需要80 kg 氧气作原料。

中考化学二轮复习溶液的形成测试试题及答案一、选择题1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大答案：C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造解析：C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D 错误;所以C选项是正确的。

2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液答案：C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精解析：C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。

2015年《溶液》中考题1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为___________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。

在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。

图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。

⑴ ① 36.6② 增大饱和溶液23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C请回答：（1）60 ℃时，KCl的溶解度是（）g；（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是（）溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 （）KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）45.5 （2）饱和（3）＜3. （益阳）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲、乙的溶解度均为（）。

②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）。

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。

取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。

九年级化学有关溶液的计算经典好题汇编（含答案）填空与计算题1. (·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

(1) 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。

(2) 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是________。

2. (·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。

2题根据标签计算。

(1) HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。

(2) 这瓶盐酸的质量为________g。

(3) 现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。

3. (·西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？4.(·庆阳)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。

请完成下列计算：(1) 40 g铜锌合金中锌的质量是________g。

(2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

5.(·郴州)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1) 该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t。

(2) 如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。

(写出计算过程)6.(·德州)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。

工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。

现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1) 可生成硫酸亚铁的质量。

初中化学中考化学二轮精品复习考试卷溶液的计算基础考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx 题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。

配制20%的溶液质量＝0.5g÷20%＝2.5g，则加入蒸馏水的质量＝2.5g－0.5g＝2g。

由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml，故选B。

考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制难度：中等知识点：溶质的质量分数2.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（） A．加入食盐4gB．蒸发水分20gC．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%的食盐水96g【答案】【解析】试题分析：A、设加入溶质的质量为x，则有×100%=20%，解得x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有×100%=20%，解得y=24g，故错误；C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算难度：中等知识点：溶质的质量分数3.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49gC．98gD．100g【答案】【解析】试题分析：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10%x=88g．故选B．难度：中等知识点：溶质的质量分数4.将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40gD．加入40g5%的NaCl溶液【答案】A难度：中等知识点：溶质的质量分数5.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

中考化学二轮复习化学中考化学复习：计算题试题含答案一、选择题1．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。

答案：3g 【解析】 【详解】由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x ，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g解析：3g 【解析】 【详解】由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x22LiH +H O LiOH 82gx+H 12 ＝ 812g=2x，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液（杂质不与AgNO 3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如下图所示。

试计算：（1）样品中氯化钠的质量是多少？（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？答案：（1）2.34g；（2）6.8%【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y NaCl ＋ AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358解析：（1）2.34g；（2）6.8%【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是yNaCl ＋AgNO3＝Ag Cl↓＋Na NO358.5 170 143.5X 100g ×y 5.74g58.5 x ＝143.55.74g,x＝2.34g.143.5 5.74g ＝170100g y⨯,y＝6.8%.答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g. （2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是6.8%.点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

最新汇编精品】2015年中考化学试题(真题)分类汇编——溶液1.根据右图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列哪项说法是正确的？A。

甲的溶解度大于乙的溶解度。

B。

两种物质的溶解度随着温度升高而增大。

C。

在 t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等。

D。

在 t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%。

改写：根据甲、乙两种物质的溶解度曲线（右图），下列哪项说法是正确的？A。

甲的溶解度大于乙的溶解度。

B。

随着温度升高，两种物质的溶解度增大。

C。

在 t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等。

D。

在 t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%。

2.在实验室中，用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0% 的硝酸钾溶液，下列哪项说法是正确的？A。

用50mL 量筒量水。

B。

将固体放于托盘天平的右盘称取。

C。

将固体直接投入烧杯中溶解。

D。

将配好的溶液装入贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞。

改写：在实验室中，用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0% 的硝酸钾溶液，下列哪项说法是正确的？A。

用50mL 量筒量取水。

B。

将固体放在托盘天平的右盘上称取。

C。

将固体直接投入烧杯中溶解。

D。

将配好的溶液装入贴有标签（如图4）的试剂瓶中并塞好瓶塞。

3.在20℃时，将等质量的 a、b 两种固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列哪项说法是正确的？A。

图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线。

B。

图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b。

C。

图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液。

D。

在30℃时，a、b 溶液溶质质量分数不相等。

改写：在20℃时，将等质量的 a、b 两种固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列哪项说法是正确的？A。

初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质2.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B难度：容易知识点：溶液单元测试3.下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试4.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3__________________中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B难度：容易知识点：溶解度评卷人得分5.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

中考化学二轮复习中考化学复习：计算题复习题及答案一、选择题1．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。

答案：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑117 44x解析：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑117 44x 2.2g＝x＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.7%。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%。

【解析】【分析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【详解】（1）反应生成CO2气体的质量为：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）设生成氯化钠的质量为x，232211Na CO +2HCl=2NaC1+H 744x0.44g O +CO ↑117x 440.44g= 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：1.17g 100%10%11.7g⨯= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【点睛】解题的关键是正确书写化学方程式，再根据化学方程式计算。

2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t 。

设生成99t 二氧化碳时生成的氧化钙质量为x 。

解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t 。

绝密★启用前2015-2016学年度???学校6月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八九总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．【2015年福建省福州市】实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投人童筒中溶解D．将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-2 溶液的浓度及溶液的配制【答案】D【解析】试题分析：不能用50mL量筒量水，因为过程中需要的水大约是97克，不能将固体放于托盘天平的右盘称取，因为要按照的原则是左物右码；不将固体直接投人童筒中溶解，因为量筒不能用来当做反应容器；将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞。

故选D.考点：溶液的配制 实验操作2．【2015年浙江省衡州市】如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-2 溶液的浓度及溶液的配制【答案】C【解析】试题分析：A选项用剩的食盐放回原试剂瓶，容易污染整瓶的药品；B选项天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，保证不腐蚀托盘；C 选项用50ml量筒替代天平量取所需的水，是正确的操作；D选项溶解时用玻璃棒搅拌，是加速溶解；故答案选择C考点：溶液的配制、基本操作3．【2015年内蒙古呼和浩特市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-2 溶液的浓度及溶液的配制【答案】B【解析】试题分析：A中氧化钙会与水反应，导致溶剂的质量减少，故溶质的质量也减少，A错误；B中等质量的锌和铁，铁生成的氢气的质量更多，B 正确；C中催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量，C错误；D中氢氧化铝是一种难溶性的碱，能中和过多的胃酸，胃酸的PH小于7，加入氢氧化铝后PH变大，D错误。

中考化学二轮复习化学溶液的形成试题含答案一、选择题1．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）A．饱和溶液降温一定析出晶体B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液答案：B【解析】【详解】A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、如果是解析：B【解析】【详解】A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

2．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液答案：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的解析：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。

初中化学备战中考二轮精品复习——溶液的计算（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx 题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。

配制20%的溶液质量＝0.5g÷20%＝2.5g，则加入蒸馏水的质量＝2.5g－0.5g＝2g。

由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml，故选B。

难度：中等知识点：溶质的质量分数2.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（） A．加入食盐4gB．蒸发水分20gC．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%的食盐水96g【答案】【解析】试题分析：A、设加入溶质的质量为x，则有×100%=20%，解得x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有×100%=20%，解得y=24g，故错误；C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；难度：中等知识点：溶质的质量分数3.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49gC．98gD．100g【答案】【解析】试题分析：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10%x=88g．故选B．难度：中等知识点：溶质的质量分数4.将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40gD．加入40g5%的NaCl溶液【答案】A难度：容易知识点：溶质的质量分数5.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。