初三化学教案3.2溶液组成的定量表示1

3.2 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。

2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150 g 16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。

1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。

2．玻璃棒的作用：__________。

3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。

2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。

即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。

应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。

实验序号实验1 实验2 实验3 实验4水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g 210 g×100% 解析：分析四组实验数据可知，在100 g 水中最多溶解KNO 3的质量为210 g －100 g ＝110 g ；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B 、C 错。

教案溶液组成的定量表示一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。

2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。

3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的质量分数3. 摩尔浓度4. 溶液的配制5. 溶液浓度计算实例三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。

2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。

2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。

3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。

2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。

3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。

4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。

5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。

六、溶液的质量分数计算1. 教学目标让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。

2. 教学内容质量分数的概念质量分数的计算方法质量分数的应用3. 教学重点与难点教学重点：质量分数的计算方法及应用教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用4. 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。

通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。

采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。

5. 教学过程导入：通过生活中的实例，引导学生了解质量分数的概念。

第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法（1）通过计算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数计算【教学难点】（1）溶质的质量分数计算【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。

人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。

因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。

因此，溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。

那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。

但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有40 mL 水的烧杯中加入8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

2.在另一只盛有50 mL 水的烧杯中加入10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/（40mL×1g/mL）=1:52. 10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（8g +40mL×1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6所以应该是一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。

]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。

第二节溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】1.能进行溶质质量分数的简单计算；(重.难点)2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

（重.难点）【学习过程】一、导学自习溶液组成的表示方法学生活动1：阅读课本P65“活动天地3-4”完成下表中的“溶液的质量”溶液溶质的质量（g）溶剂的质量(g) 溶液的质量(g) 溶质的质量分数蔗糖溶液8.0蔗糖溶液10.01.定义：溶质的质量（m质）与溶液的质量（m液）之比叫做溶质的质量分数（w）。

2.数学表达式：溶质的质量分数 =15％的氯化钠溶液”？易混点辨析溶质的质量分数的含义指的是每100份质量的溶液中含溶质多少份。

针对训练9.从一瓶50g 10%的食盐水中取出5 g，取出的食盐水的质量分数为（）A. 1%B. 9%C. 10%D.无法计算10.一瓶40%的蔗糖溶液中，溶质.溶剂.溶液的质量比为（）A.2∶3∶5B. 5∶3∶2C. 3∶2∶5D. 5∶2∶3二、研习展评学生活动2：完成上表中的“溶质的质量分数”3.相关计算：①已知m质 .m液，求w例：从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液蒸干后得2.8 g氯化钾，试确定该溶液中溶质的质量分数。

练一练：某NaCl溶液中溶质的质量分数为20％，30 g 该溶液中含溶质多少克？溶液的配制学生活动3：阅读课本P67，完成“活动天地”配溶液：四大步骤.六种仪器1.步骤： . . .装瓶贴标签。

演示实验：配制50g 10％的蔗糖溶液（1）计算：（2）称量：用称克蔗糖，倒入大烧杯中，用量取水，倒入大烧杯中。

（3）溶解：用不断搅拌；（4）装瓶贴标签。

2. 六种仪器： . 药匙 . . 滴管 . . 。

易混点辨析配制溶液时注意托盘天平.量筒的使用方法。

针对训练11. (2022·泸州)实验室需要配制溶质质量分数为25％的氯化钠溶液50g。

①若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作是（填序号，下同）。

A.称量和量取B.计算C.溶解②应选用的一组仪器是。

设计思路教学过程流程师生互动设计意图甜蜜之旅【创设情景】：出示某品牌果汁饮料的标签，聚焦信息：果汁含量≥20%，——20%的含义是什么？【板书】：本节课题从生活走入化学，从熟悉的生活情景中提取出有待学习的化学信息，诱发认知冲突。

【活动天地】：小组合作探究课本的“活动天地”，判断哪份糖水更甜，重在寻找、表达判断依据。

【交流共享】：展示不同的计算模型：溶质质量、溶剂质量、溶液质量三者中任意两者之比。

【教师点拨】：从中抽取溶质质量与溶液质量之比作为溶液组成的定量表示方法之一——溶质质量分数的计算公式。

【板书】：溶质质量分数的计算公式【我来判断】：“果汁含量≥20%”的含义。

感性实验在前，理性思考在后，引导学生用数学办法解决化学问题，先发散后归一，培养学生的移植数学建模思想构建化学计算模型的能力。

呼应课初的认知冲突。

初试身手【有问必答】：逐行出现下列表格，以必答题的形式进行组间竞赛。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%10 4040 6050 20%用表格项目题头来凸显溶质质量分数的计算中四个核心角色及它们相互之间的关系，一目了然。

用三轮过关为载体，以小组竞赛为手段，趁热打铁，短平快巩固有关溶质质量分数的计算公式及其逆运算。

【范例学习】：出示课本例题1，鼓励学生讲解思路、板演计算过程。

【师生共评】：就其中表达不够清楚、合理之处进行改进，共同构建规范化解题过程。

进行范例教学，师生共同打造第一份“榜样题”，为学生以后的科学、简洁表达化学计算提供了范例。

第二节溶液组成的定量表示【学习目标】：1、掌握溶液组成的定量表示方法———溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算||。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液||。

3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题【学习重点、难点】：有关溶质质量分数的计算【情境创设】：同学们在生活中已有溶液浓稀的概念||，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀）||，这个“浓”“稀”是不精确的||。

精确地表示溶液的浓稀程度||，在生活和科研中是非常重要的||。

某品牌果汁饮料的标签||，果汁含量≥20%||，请问20%的含义是什么？【预习导学】：请同学们思考下面的问题：⑴、若溶质的量不变||，溶剂的量减少||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化（变浓还是变稀）？⑵若溶质的量不变||，溶剂的量增加||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑶若溶质的量增加且完全溶解||，溶剂的量不变||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑷若溶质的量减少||，溶剂的量不变||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？【诱思】：因此||，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀||，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值||。

溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法||。

初中主要学习溶质的质量分数||。

【我会表达】：一、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：2. 数学表达式：【想一想】：使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数||，利用这个式子可……【我会计算】（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液||，蒸干后得2.8g氯化钾固体||，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数||。

【思考】：氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何该溶液中溶质的质量分数？例2：在农业生产上||，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种||，如配制150kg 质量分数为16％食盐溶液||，需食盐和水多少千克？【思考】：这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【活动探究】2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？【提示】：在此稀释过程中||，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数||。

九年级化学上册（鲁教版）3.2溶液组成的定量表示学历案（表格式）课题名称3.2溶液组成的定量表示课时1课时授课时间课标要求 1.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.能配制一定溶质质量分数的溶液。

背景分析教材安排的“配制一定溶质质量分数溶液”的活动，从知识方面看是为了教会配制溶液的方法，训练学生称固体、量液体的基本操作技能。

从学生长远发展的角度看，是给学生提供自主实验探究的机会。

在有明确任务的驱动下，学生积极参与实验活动。

在活动反思中学会关注实验细节、分析实验误差，逐步形成严谨的科学态度。

本活动是对学生进行的一次运筹能力、执行能力训练。

学习目标说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

学习重难点重点：溶质质量分数的表达式，配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。

难点：溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练和分析误差的能力培养。

评价任务完成任务一和二及习题1-5（指向目标1）完成任务三及习题6（指向目标2）所需条件【实验用品】试剂：氯化钠固体、蒸馏水仪器：托盘天平、药匙、量筒（10mL、50mL、100mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶（空的；贴有空白标签）。

板书设计 3.2溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法溶质质量1、溶质质量分数= ×100% 溶液质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量变形公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质质量分数2、溶液的溶质质量分数为0.9%表示的意义。

3、【例题展示】---溶液稀释将100g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。

求稀释所需水的质量。

（方法一）解：设稀释时所加水的质量为x。

稀释前后溶质的质量不变，100 g × 25%=（100 g +x）× 10% 解得x=150 g 答：稀释时所用水的质量为150 g。

授课日期：2012年10 月25日星期四第4节课课型：新授课题：第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示一课时课标要求：1．使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。

2．使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。

内容和学情分析：本节课是在日常生活中常见的“吊瓶”入手，直接引出“浓”、“稀”的问题。

继而以糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。

使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。

在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。

学习建议：（助学）1、通过亲手实验弄清溶质、溶剂、溶液的关系；多种方法实现不饱和食盐水转变成饱和食盐水；2、理解溶质质量分数概念，并能灵活运用公式计算；将化学知识运用于实际。

学习目标：【知识与技能】在理解溶液组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。

【过程与方法】通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。

【情感态度与价值观】通过学习，培养科学严谨的学习态度。

知识点（重点、难点）：重点溶质质量分数的概念及有关计算。

难点溶液的浓缩、稀释、混合以及和密度相关的计算。

教学准备：烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平等教学流程：学习过程：教师活动学生活动活动意图新课导入：投影：一张氯化钠注射液的标签。

设问：上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？0.9%代表什么意义？氯化钠注射液规格：250mLNaCl=0.9%一、溶液组成的表示方法<活动天地> 思考，交流，但不一定能正确说出百分数的含义，可以带着疑问进入下面的学习。

这样的引课比较有趣，自然，激发学生的学习兴趣，可使学生带着疑问参与教学过程。

教学环节导入：从生活中注射用的生理盐水入手环节一：通过盐水咸淡的比较，引入溶质质量分数的计算环节二：基本计算公式的熟悉和使用环节三：溶液浓缩、稀释、混合的计算环节四：溶液的配制活动内容通过幻灯片图片展示，让学生意识到溶质质量分数计算的意义设计方案，通过数据说明盐水的咸淡程度学习基本计算公式及计算步骤小组合作，共同探讨解决相关习题。

优质资料---欢迎下载课题：课题第二节溶液组成的定量表示（1）总第17课时●教学目标：1.通过比较两杯蔗糖溶液是否一样甜的活动理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

通过例题的学习和习题的训练，能够进行溶质质量分数的简单计算。

2.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的稀释计算。

●教学重点：溶质质量分数概念的建立及利用公式进行溶质质量分数的求算、稀释计算●教学难点：利用公式进行溶质质量分数的稀释计算。

●考点、易错点：利用公式计算溶质质量分数、稀释计算。

●学情分析：学生已经对溶液的组成有了初步的认识。

在生活中也有这样的体会，配置一杯糖水，加的糖越多，就越甜，加的少就淡。

那么甜或淡取决于一定量的溶液中含有糖的量的多少来决定。

即：学生已经有了“定量”的认识，但是并不完全准确，本节课就是要再学生对生活中建立起来的初步认识变得清晰准确。

●课时：第1课时：溶质质量分数的建立及其简单计算。

●教学流程设计●教学设计教师活动学生活动设计意图【创设问题情景】课件展示图片：药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,因此，通常需要清楚的知道，在一定量的溶液中到底含有多少溶质。

那么如何才能准确的知道一定量的溶液里含有多少溶质呢？【活动一】同样的水中，第一杯中加一药匙糖，第二杯中加2药匙糖，根据生活经验，哪个更甜？【师】那么下面的你能判断哪个甜呢？【活动天地】P65，教师演示实验，思考下列问题：1、上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你判断的依据是什么？2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？【组织汇报】板书学生可能列出的式子。

【讲解】刚才大家所列的式子都能说明这两杯糖水一样甜。

这些式子都可以定量的表示溶液的组成，在初中常用溶质的质量思考。

思考、回答讨论、交流小组汇报列出的式子认真领会激发求知欲，怎养配置才合理呢？依据生活经验做出判断通过小组合作来完成帮助学生建立溶质质量分数的概念，理解其含义。