【配套K12】2018版高考化学二轮复习 第4讲 离子反应课后达标检测

检测题一(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是( )A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。

答案：D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是( )①白色污染②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧解析：潮汐是自然现象；绿色化学指的是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染且在化学应用中原子利用率达100%。

答案：C3．下列事实不会造成大气污染的是( )A．汽车尾气的大量排放B．化石燃料的大量使用C．火山爆发喷出的大量SO2D．水力发电答案：D4．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是( )A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果解析：A.电子垃圾中部分重金属不能回收，易造成重金属污染，不符合题意，错误；B.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，正确；C.塑料不易降解，容易造成白色污染，不符合题意，错误；D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，错误。

答案：B5．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。

下列对其形成的主要原因分析不合理的是( ) A．植被破坏，粉尘随风飘扬B．生活生产中以原煤为原料C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气解析：植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多；煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体；生活污水的随意排放不符合题意；汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（学案含答案）检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。

（3）气态物质的生成常见气态物有：2SO 、2CO 、3NH 、S H 2等。

2. 离子方程式的书写 （1）改写原则 ①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。

②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。

③氨水：作为反应物，一般写成O H NH 23⋅；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成3NH （一般用“↑”）④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

（人教版）高考化学二轮复习《离子反应》质量验收试题考试时间：50分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3不能大量共存。

2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(A)A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH＋4、Fe2＋、NO－3D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO2－3、SO2－4解析：B项，Fe3＋氧化I－不能大量共存；C项，在OH－存在下，NH＋4、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，Al3＋与SiO2－3发生水解相互促进的反应不能大量共存。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析：A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO－3均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。

第4讲离子反应的应用[最新考纲]1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1．（2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2＋＋HCO错误!＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析A项,电荷不守恒，正确的为：2Na ＋2H2O ===2Na＋＋2OH －＋H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误! ===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH）2过量，NH错误!也反应,正确的为：NH错误!＋HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O.答案B2．(2013·全国Ⅱ卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH）＋3Mg2＋3解析A项，不符合客观事实,盐酸与铁反应应生成Fe2＋，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜,错；C项,HCO错误!不能拆开,错.答案D3．(1）[2017·课标全国Ⅰ，27(2)］钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）“酸浸”后，钛主要以TiOCl错误!形式存在，写出相应的离子方程式__________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _________。

第 1 页2019全国高考化学《离子反应》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O垐?噲?HClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。

5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．下列离子反应不．能发生的是() A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()第 2 页A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH?＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3? B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32?14．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2 B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3?+OH?==CO23?+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO24? +Ba2+ + 2OH?== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓二、解答题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

专题四离子反应高频考点一离子方程式考法一考查离子方程式书写的正误判断1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O==2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋D．0.5 mol·L－1 NaHSO4溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋,ＦBaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】A项，FeCl3溶液腐蚀铜板生成CuCl2和FeCl2，离子方程式应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；B项，碘水中通入适量SO2，发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，正确；C项，AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐渐溶解生成Ag(NH3)2OH，离子方程式应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O，错误；D项，0.5 mol·L －1 NaHSO溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，离子方程式应为Ba2＋＋42OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。

2．[2016四川成都三模，5]下列离子反应方程式中正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：H2O2＋2I－===2OH－＋I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－【答案】D【解析】A项，Al(OH)3不溶于过量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B项，H2O2具有较强的氧化性，可将I－氧化成I2，离子方程式应为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2，错误；C项，磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式应为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；D项，碱性锌锰电池是以Zn为负极，MnO2为正极，NaOH 或KOH为电解质，正确。

第四讲离子反应[课后达标检测][学生用书P131(单独成册)]1．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析：选A。

①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。

2．(2017·唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑解析：选A。

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH 溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。

3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存的说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－解析：选D。

第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。

2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。

3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。

4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。

2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。

■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

第4讲 离子反应教材习题回扣1．(必修1 P 34－9、P 34－6A 整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。

A ．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B ．铝片与硝酸汞溶液C ．稀硫酸与铜片D ．硝酸钠溶液与氯化钾溶液2．(必修1 P 42－7)下列离子方程式中，正确的是( )。

A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4＋2OH －===Cu(OH)2↓＋SO 2－4D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3＋Cl －===AgCl ↓＋NO －3 3．(必修2 P 42－6改编)下列化学方程式中，不能．．用离子方程式：H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )。

A ．HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2OB ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2OC ．KOH ＋HCl===KCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O 4．(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误．．的是( )。

A ．在NaOH 溶液中滴入几滴NH 4Cl 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2OB ．氯气与KOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OD ．氯化铁溶液与铜反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A ．0.20 mol·L －1的NaNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl －B ．pH ＝13的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、CO 2－3C ．与Fe 反应生成H 2的溶液：NH ＋4、K ＋、SO 2－4、CO 2－3D ．在加入Na 2O 2后的溶液中：NH ＋4、Cl －、AlO －2、SO 2－32．(2014年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )。

课时跟踪检测四电解质离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届江西万年模拟)下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。

答案：D2．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋，而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol，C项正确，D项错误。

答案：C3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnO－4是紫色，无色溶液中不能存在MnO－4，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO2－4物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。

2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。

常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。

解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。

溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。

同时要注意溶液酸碱性的影响。

透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。

溶液既可能显酸性也可能显碱性。

二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。

如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。

河南省（全国卷）2018届高中毕业班阶段性测试（二）化学试题1. 下列有关物质的叙述中正确的是A. 氨水和冰醋酸都属于弱电解质B. 将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C. 可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D. 蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末【答案】C【解析】A项，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，加压平衡向正反应方向移动，得到无色液体，属于化学变化，错误；C 项，直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，正确；D项，蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末，错误；答案选C。

2. 向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。

3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键【答案】A【解析】A项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，正确；B 项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl3、BeCl2等，错误；C 项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选A。

学段二(元素及其化合物)一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液(×)(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3；(6)将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合： HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； (8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合： Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3。

离子反应【模拟试题】（答题时间：60分钟） 1. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铝与足量盐酸反应：()O H 3Al H 3OH Al 233+=+++B. 34HCO NH 和足量NaOH 溶液相混合：O H CO OH HCO 2233+=+--- C. 大理石溶解于醋酸：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++D. 过量2CO 通入氢氧化钠溶液中：O H CO OH 2CO 2232+=+-- 2. 下列离子方程式书写正确的是A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlB. 稀硝酸中加入过量的铁粉：O H 3NO 3Fe NO 3H 6Fe 2233+↑+=+++-+ C. L /m ol 4的2NaAlO 溶液和L /m ol 7的HCl 等体积均匀混合：()++-+↓=++3322Al OH Al 3O H H 7AlO 4D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：()O H 3CO Cu 2H 4CO OH Cu 222322+↑+=+++ 3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜片插入氯化铁溶液中：++++=+223Fe Cu Fe CuB. 电解饱和食盐水：↑+↑++-22Cl H H 2Cl 2电解C. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322D. 向硫酸铝铵()[]244SO Al NH 溶液中滴加足量()2OH Ba 溶液 O H 2O H NH BaSO 2AlO OH 5Ba 2SO 2Al NH 2234222434+⋅+↓+=++++--+-++4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO BaSO B. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ 6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba3SO 3Al 2 C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+--C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++ 12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+-B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2OH 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnOB. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-BrD. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NOC. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S、-Br D. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SOB. +Na 、-OH 、-Cl 、+2BaC. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OHB. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-ClC. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCO C. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SO D. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2Ba D. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCND. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. +4NH 、+2Cu、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SOD. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。

（人教版）高考化学二轮复习《离子反应》过关检测试题 考试时间：50分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )A ．工业电解饱和食盐水：2Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋H 2↑＋OH －B ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O D ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 解析：A 项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl －＋2H 2O===Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －，故A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子反应为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，故B 错误；C 项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，故C 错误。

2．能正确表达下列反应的离子方程式为( D )A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ＋＋FeS===H 2S ↑＋Fe 2＋C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O解析：A 项，CH 3COOH 不能拆开；B 项，浓H 2SO 4不能拆开，且浓H 2SO 4具有强氧化性；C 项，发生“双水解”反应，应生成Al(OH)3和CO 2气体。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是( D )A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2＋4H ＋＋MnO 2===O 2↑＋Mn 2＋＋4H 2O D ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4沉淀完全：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O解析：A 项，过量CO 2会生成HCO －3，错误；B 项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；D 项，当n [KAl(SO 4)2]∶n [Ba(OH)2]＝1∶2时，生成的SO 2－4沉淀最多，而n (Al 3＋)∶n (OH －)＝1∶4时，产物为AlO －2，正确。