山东省潍坊市某区县2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案

2013—2014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1． 下列物质属于复合材料的是A ．普通玻璃B ．普通钢C ．玻璃钢D ．镁铝合金2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na7．下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

2024届山东省潍坊新化学高一上期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3C．Na2SO4D．NaOH2、12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋53、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+6、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

山东省潍坊市2013~2014学年度上学期期末统考高一化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3是有腐蚀性的试剂，不是有毒的试剂。

错误。

其它各个标示与试剂都相吻合。

考点：考查化学试剂与药品的标示的常识知识。

2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱【答案】D【解析】4．下列说法正确的是A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【答案】A【解析】试题分析：A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体，将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。

错误。

其它选项的试剂、现象及原因都正确。

考点：考查SO2气体的制备及化学性质的知识。

6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－【答案】A【解析】试题分析： A．Fe3＋、Cl－、NO3－及氯水的微粒不会发生任何反应，可以大量共存。

潍坊市高一上学期期中考试统考试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Al 27；S 32；C1 35.5；Fe 56；Cu 64；Ag 108；第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（每题只有一个正确选项。

每题2分）1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉B. “曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素D. “凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)22.下列研究物质性质的方法中，错误的是（）A. 运用观察的方法可研究物质的性质B. 通过比较可以认识物质间的异同与内在联系C. 运用分类的方法总结各类物质的特殊性质D. 通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟3.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A. 钠着火时应用干燥的沙子灭火B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D. 用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小4.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物A H2SO4NaHCO3CuSO4CO2B HCl NaOH NaCl COC CH3COOH Ca(OH)2CaCl2H2OD HNO3KOH Na2CO3SO25.下列叙述正确的是（）A. 硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H++SO42-B. 氢氧化钠固体中存Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等6.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”7.下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 碳酸钡中加入盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2B. 少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2 ↑C. 氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ +2Fe = 2Fe3++3CuD. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓8.金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C。

潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学2014.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

现代化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染２．下列实验方法一定错误的是A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B．闻药品的气味C．品尝物质的味道D．借助仪器进行观察３．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色４．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和HSO－4５．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．HNO3B．H2O2C ．KClO 3D ．Na 2O 2６．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．③④7．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A ．Cl 2B ．SO 3C ．HClD ．FeSO 48．下列各组中，分子数目相同的是A ．22.4 L 氩气和1 mol 氢气B ．2 g 氢气和16 g 氧气C ．同温同压下，2 L 氢气和2 L 水D ．常温常压下1 mol 氧气和标准状况下2 g 氢气 9．下列叙述错误的是A ．胶体粒子的直径在1～100 nm 之间B ．氢氧化铁胶体带电C ．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D ．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

山东省潍坊市2014届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A选项干冰为非电解质，错误。

B选项Na2O2的电子式为,正确。

C选项Al2O3为两性氧化物，错误。

D选项根据分散质直径大小分为溶液、浊液和胶体，错误。

考点：考察物质分类的基本知识。

3．下列关于202 78Pt的说法正确的是A．202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B．202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C．202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中： K＋、Na＋、MnO－ 4、SO2－ 4B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO－ 3、SO2－ 4、NH＋ 4D．在酸性溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cu2＋、ClO－【答案】B【解析】试题分析：A选项MnO－ 4-紫色不满足无色要求，错误。

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

2013～2014学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题：(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35．5Na：23 Cu：64 Mg: 24 Fe:561、下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先在容量瓶中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．鉴别食盐水与豆汁较简便的方法是用激光束照射2、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+4、关于CO2的叙述中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44 gB．1mol CO2中所含分子数约为6．02×1023C．1 mol CO2的质量是44 g / molD．常温常压下，1 mol CO2的体积为22．4 L5、下列各组溶液中，n(Cl-) 最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0．5 mol/L MgCl2C．250 mL 1 mol/L FeCl3D．200 mL 1 mol/L CaCl26、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁是（）。

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应7、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是（）A ．Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HNO 3B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaClC ．Ba （OH ）2+CuSO 4 = BaSO 4↓ + Cu （OH ）2↓D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl8、下列描述或应用中，正确的是（ ）A 常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体体积约为22.4LB 一个钠原子的质量约为23236.0210g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D SO 2 的摩尔质量为64g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积由大到小的顺序是（ ）(1)．H 2 (2)．CH 4 (3)．Cl 2 (4)．CO 2A ．(1)(2)(4)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．(3)(4)(2)(1)D ．(1)(4)(2)(3)10、将10．6 g Na 2CO 3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na +的物质的量浓度为( )A ．0．1 mol/LB ．0．2 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．4mol/L11、下列实验操作正确的是( )A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B ．分液时分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出C ．从碘水中萃取碘时，可选择酒精作萃取剂D ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列说法正确的是（ ）A ．酒精和硫酸钡分别属于非电解质和电解质B ．将FeCl 3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D ．硫酸、纯碱、熟石灰和氧化铜分别属于酸、碱、盐和氧化物13、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH -D ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -14、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +2OH — +2H ++SO 42- = BaSO 4↓+2H 2OD ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是11:7。

山东省潍坊市化学高一上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、乙醇C、二氧化碳D、苯2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和甲醚C、苯和甲苯D、乙酸和丙酸3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

B、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

C、电子的分布决定了元素的化学性质。

D、原子核的半径小于电子云的半径。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氯化钠（NaCl）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、水（H2O）5、下列物质中，不属于同一种元素的原子是（）A. 氢气（H₂）和B. 氢原子（H）B. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）C. 碳原子（C）和二氧化碳分子（CO₂）D. 氮气（N₂）和氮原子（N）6、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaOH（氢氧化钠）7、下列物质中，不属于同位素的是（）A、35Cl 和37ClB、碳-12 和碳-14C、氮-14 和氧-16D、氢和氘8、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：A、水B、氯化钠C、硫酸铜D、氢氧化钠9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有共价键D. 离子化合物中的离子键是由原子核和核外电子之间的静电作用形成的10、下列关于元素周期律的描述，不正确的是（）A. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小B. 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C. 同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大D. 同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小11、下列物质中，不属于非电解质的是：A. 氯化氢（HCl）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯化铵（NH4Cl）D. 氯化钾（KCl）12、下列关于化学键的描述正确的是：A、共价键是由两个原子之间相互共享一对电子形成的B、离子键是由两个原子之间相互吸引形成的C、金属键是由金属原子之间相互排斥形成的D、氢键是一种分子间作用力，存在于非金属原子之间13、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氢氧化钙C、氯化钠D、氨水14、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）15、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、水C、过氧化氢溶液D、二氧化碳16、下列物质中，属于酸的是：A、NaOHB、HClO4C、NaClD、CaCO3二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下是一组化学反应方程式，请根据要求进行分析和回答问题。

教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。

B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。

根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。

下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是7．下列物质属于电解质且能够导电的是A ．氨水B ．熔融的NaOHC ．NaCl 溶液D ．液态氯化氢 8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g 氯化钠固体B ．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C ．用饱和溶液FeCl 3和NaOH 溶液混合制备Fe(0H)3胶体D ．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液 9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

山东省潍坊市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉2. （2分）实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热3. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏是化学变化B . 石油裂解得到的汽油是纯净物C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4. （2分）(2020·金山模拟) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . H2OB . HFC . H2SD . PH35. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物6. （2分） (2018高一上·定海期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观透明澄清B . 有丁达尔现象C . 分散质粒子直径介于1﹣100nmD . 静置，不出现分层7. （2分） (2019高二下·长春期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD . 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA8. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等10. （2分） (2019高一上·长春月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

山东省潍坊市2013-2014学年高一上学期期末统考化学试卷（带解析）1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误A B C D物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3是有腐蚀性的试剂，不是有毒的试剂。

错误。

其它各个标示与试剂都相吻合。

考点：考查化学试剂与药品的标示的常识知识。

2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素 D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

在氢氧根离子中含有H元素。

故正确。

B.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸的组成元素都含有H元素，但酸的种类有含氧酸和无氧酸两种类型。

故不一定都含有氧元素。

错误。

C.有些盐如铵盐NH4Cl、 (NH4)2SO4等属于盐，但无金属元素。

错误。

D. 漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。

故分类错误。

考点：考查关于物质的元素组成或分类的知识。

3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱【答案】D【解析】试题分析：A.N2+3H22NH3,反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。

错误。

B.4NH3+5O24NO+6H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。

错误。

C. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。

错误。

D。

NaCl+NH3+CO2+H2O= NH4Cl+NaHCO3.反应前后元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。

山东省潍坊市2020┄2021学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16每题3分，满分42分）1．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液4．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5．欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉6．下列有关实验现象的叙述正确的是（）A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4﹣B．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol•L﹣19．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中．下列判断中，正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag14．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（）A．1个、复分解反应B．2个、分解反应C．3个、化合反应D．2个、置换反应15．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣116．0.1mol•L﹣1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10﹣3mol的XO4﹣离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、解答题（共6小题，满分58分）17．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：（1）指出配制过程中两处明显错误．请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的是．①用“左物右码”的方法称量（使用游码）②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出（3）向标准配制的0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）．18．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是．检验胶体制备成功的操作时．（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：．（4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：．（5）实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因是（填序号）．a．FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用b．FeCl3溶液能使血液胶体凝固c．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口d．FeCl3溶液能使血液发生化学变化．19．电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中存在Fe3+所用试剂是，观察到的现象是．写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：；（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①、⑤；B．写出相关反应的离子方程式．20．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．回答下列问题：（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是．乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）．（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有（填溶质名称），可用来浇灌农田．21．为了验证氯气的有关行政，某同学设计了如下的实验．（1）通入Cl2后，从A瓶中的现象可得出的结论是；从B瓶中的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为．为了进一步验证使有色布条褪色是HClO，你认为还应增加的实验是．（3）C瓶中溶液的作用是，发生反应的离子方程式为．（4）若实验需耗时4分钟，氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入，为防止污染环境，C装置中NaOH溶液（浓度为2mol•L﹣1）的体积至少应为mL．22．常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水．请完成下列填空．（1）配平反应的化学方程式：Cu+ HNO3（稀）= Cu （NO3）2+ NO↑+H2O该反应中，稀硝酸体现的性质是．（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，参加反应的铜的质量为g，转移电子的物质的量为mol．有mol的氧化剂被还原．山东省潍坊市2020┄2021学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16每题3分，满分42分）1．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系．【解答】解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大．3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤【考点】钠的物理性质．【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D．【点评】本题考查了钠的物理性质，物理性质从“色、态、熔沸点、密度、硬度”等方面分析，难度不大，注意合金的熔点比各组分金属的熔点低．5．欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质【解答】解：因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2．故选：B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的性质，根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．6．下列有关实验现象的叙述正确的是（）A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铁和氯气生成氯化铁固体；B．氢气与氯气反应生成HCl气体；C．过氧化钠具有漂白性；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．铁和氯气生成氯化铁固体，燃烧时观察到集气瓶内产生红棕色烟，故A错误；B．氢气与氯气反应生成HCl气体，HCl极易结合水蒸气，观察到集气瓶口有白雾，故B正确；C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，溶液先变红色，后又褪色，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯气、钠的化学性质，把握氯气的化学反应及现象为解答的关键，注意AB中现象的区别，明确烟与雾的区别，题目难度不大．7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4﹣B．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．【解答】解：A、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，即NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；B、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；C、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故C错误；D、Ba（OH）2是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH ﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大．8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol•L﹣1【考点】摩尔质量．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】A．质量的单位为g；B．摩尔质量单位为g/mol；C．先计算物质的量，再根据摩尔质量计算质量；D．根据物质的量浓度概念判断．【解答】解：A．质量的单位为g，故1molH2O的质量为18g，故A错误；B．摩尔质量单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．n（SO2）==O.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．根据物质的量浓度是指1L溶液所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂，2molNaOH溶于1L水中配成溶液体积不是1L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量浓度概念及计算，较简单，注意对概念本质的理解．9．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤根据强弱电解质的概念分析．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①正确；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；B、依据气体摩尔体积的条件是标准状况下为22.4L/mol来分析判断；C、质量换算物质的量结合钠原子最外层电子数是1来计算分析；D、质量换算物质的量结合分子式计算质子数．【解答】解：A、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；16 g 氧气和16 g臭氧所含的原子数相等均为N A，故A正确；B、常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故B错误；C、2.3g钠由原子变成离子，失电子，物质的量为0.1mol，失去的电子数为0.1 N A，故C错误；D、28g N2中物质的量为1mol，氮原子质子数为7，所以分子中所含的质子数目为14 N A，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查元素质量守恒的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单．11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中．下列判断中，正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应分别为：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4、②Fe2++NO3﹣+2H+═Fe3++NO2↑+H2O、③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合置换反应的定义来分析解答．【解答】解：A．①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铜离子的氧化性大于亚铁离子，故A错误；B．只有②亚铁离子体现还原性，没有亚铁离子离子体现氧化性，故B错误；C．③是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，故C错误；D．三种溶液中含有亚铁离子或铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，所以三种溶液中都最终生成氢氧化铁，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确各个反应方程式的书写是解本题关键，结合氧化性、还原性的比较来分析解答，难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化镁和水；C．碳酸应拆成二氧化碳和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．稀盐酸滴在铜片，不发生反应，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；C．石灰石上滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循电荷守恒．14．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（）A．1个、复分解反应B．2个、分解反应C．3个、化合反应D．2个、置换反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．15．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，N A===，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．16．0.1mol•L﹣1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10﹣3mol的XO4﹣离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据n=cV计算出亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，化合价升高2价；设X被还原后的化合价为+x，XO4﹣离子中X的化合价为+7，则化合价降低了（7﹣x）价，根据氧化还原反应中化合价变化相等计算出x即可．【解答】解：亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的+4价S被氧化为+6价的SO42﹣，化合价升高：（6﹣4）=2，化合价升高的物质的量为：0.0015mol×2=0.003mol，XO4﹣为氧化剂，X元素化合价为为+7价，XO4﹣离子的物质的量为1×10﹣3mol，X的化合价变化为：=3，X元素化合价降低了3价，即从+7价降到+4价，故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，题目难度中等，注意氧化还原反应的本质及特征，明确氧化还原反应中化合价升降相等是解答本题的关键．二、解答题（共6小题，满分58分）17．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．①用“左物右码”的方法称量（使用游码）②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出（3）向标准配制的0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）．。

2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。

山东省潍坊市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分）下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. （1分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 浸泡过滤B . 煮沸研碎C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎4. （1分）(2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A . 谷物发酵酿造食醋B . 小苏打用作食品膨松剂C . 含氯消毒剂用于环境消毒D . 大气中NO2参与酸雨形成5. （1分）下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）C铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA . AB . BC . CD . D7. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中体积约为22.4 L的是（）A . 1 mol O2B . 标准状况下1 mol H2OC . 28 g N2D . 温度0℃、压强1.01×105 Pa时2 g H28. （1分）在一定条件下2.16gA与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx ，则X的值和A的摩尔质量分别为（）A . 3 108g/molB . 3 27C . 1 108g/molD . 3 27g/mol9. （1分） (2017高一上·南充期中) 下列实验方案可行的是（）A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D . 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物10. （1分） (2016高一下·成都期末) 某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A . 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B . 不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C . 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D . 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO11. （1分）嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（）A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④12. （1分） 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.4 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.5 mol/L13. （1分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素14. （1分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-15. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)16. （1分） N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。