精品上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习

水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。

在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这一过程可以通过pH值来进行量化。

本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。

一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。

这表明水是一个弱电解质。

二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。

它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。

2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。

3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。

在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。

四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。

许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。

例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。

一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。

说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。

因水的电离是吸热过程，升高温度Kw 将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。

(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。

(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。

二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。

2、pH⑴定义：pH=－lgc(H＋)溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。

水的电离和溶液的pH 值计算以及盐类水解一．水的电离例1：25℃时,水的电离度为 。

二．溶液的pH 值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG= lgc(H +)/c(OH -)，则下列叙述正确的是A ．中性溶液的AG=0B ．酸性溶液的AG<0C ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG=12D ．常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A ．9B ．0C ．11D ．12三．酸碱对水电离的影响例：25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH ˉ离子浓度和水电离的OH ˉ离子浓度之比为A ．1010∶1B ．5×109∶1C ．108∶1D ．1∶1四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。

（可看作中和反应的逆反应）例：NH 4Cl 溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O +B ．NH 3·D 2O 和HD 2O +C ．NH 3·HDO 和D 3O + D ．NH 2D ·H 2O 和H 2DO +五．影响水解平衡的条件44+ 232+六．水解离子方程式的书写例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是A．HAc+H 2O H3O++Ac-B．HCO3-+ H3O+→CO2+2H2OC．HCO 3-+ H3O H2 CO3+OH-D．NaHCO3→ Na+ + HCO3 -七．水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

一、水的电离水的电离与溶液pH 值的计算水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H2O + H2O →H3O+ + OH-简写：H2O → H+ + OH-实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L100℃c（H+）= c（OH-）= 1 ⨯10-6mol/L二、水的离子积（K w）实验测定：25℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-14（定值）（省去单位）100℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-12影响因素：1）温度：温度越高，K w越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管K w温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>1 ⨯10-7mol/L c（OH-）<1 ⨯10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<1 ⨯10-7mol/L c（OH-）>1 ⨯10-7mol/L c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。

三、溶液pH 值的计算1.pH 的计算公式：（1）c（H+）=C 酸α酸（弱酸）c（H+）= nC 酸c（OH-）=C 碱α碱（弱碱）c（OH-）= nC 碱(2) K w = c（H+）c（OH-），c（H+）=K w c（OH ）c（OH-）=Kwc（H +）(3) pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH-）(4) pH + pOH = 14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃)1）酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算例1．求0.1mol/L 的H2SO4的pH 值。

例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c（OH-）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）解：2）强酸或强碱溶液稀释后的pH 值的计算(25℃)[例题1]求将10m L pH＝5 的盐酸稀释到100m L，10000m L 后溶液的p H 值。

高考总复习 《水的电离平衡、PH 计算》的解题指导【考纲要求】1.理解水的电离平衡及其影响；2.初步掌握测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算；3.本部分知识的综合应用。

【考点梳理】考点一、单一溶液pH 的计算（1）酸溶液：pH=―lg c (H +)；（2）碱溶液：W(H )(OH )K c c +-=，再求pH ；或直接求pOH=―lg c (OH ―)，据pH+pOH=14（25℃时）再求pH 。

考点二、酸碱加水稀释时pH 的计算（1）强酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH=a+n 。

（2）强碱pH=b ，加水稀释10n 倍，则pH=b ―n 。

要点诠释：酸溶液无限稀释时，其pH 只能很接近7，但不能大于7。

碱溶液无限稀释时，其pH 只能很接近7，但不能小于7。

考点三、强酸强碱混合pH 的计算强酸与强碱溶液混和：首先判断谁过量，再计算。

再求c(H +)和pH 值。

【典型例题】类型一、酸、碱加水稀释后pH 的计算例1、⑴pH=2的某酸溶液稀释100倍，pH_______4，pH ＝12的某碱溶液稀释100倍，pH_______10。

⑵室温时，将pH=5的H 2SO 4溶液稀释10倍，c(H +)∶c(SO 42－)＝_______________________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H +)∶c(SO 42－)＝_______________________。

【答案】⑴≤；≥；⑵2∶1；20∶1。

【解析】⑴若酸为强酸pH=4，为弱酸pH<4；同理某碱可能为强碱也可能为弱碱；⑵第一次稀释10倍，pH=6，此时c(H +)∶c(SO 42－)＝2∶1；第二次稀释后c(H +)≈10－7mol/L ，而c(SO 42－)＝5×10－9mol/L ，二者之比为20∶1。

【总结升华】酸或碱溶液稀释时，由于水的电离平衡的影响，使稀释后的c(H +)或c(OH －)不可能比10－7mol/L 更小（室温下），但其他离子可能会因稀释而继续减小。

水电离及PH值计算引言：水电离及PH值计算是化学中一个非常重要的概念。

水电离是指水分子在溶液中失去一个或多个质子的过程，形成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一种指标，是与氢离子浓度相关的负对数。

本文将介绍水电离的原理和PH值的计算方法。

一、水电离的原理水分子是由氧原子和两个氢原子组成的分子，可以用化学式H2O表示。

当水分子处于溶液中时，水分子会发生电离反应，形成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。

这个反应可以用下面的方程式表示：H2O⇌H++OH-水分子在溶液中的电离程度由电离常数(Kw)来衡量，Kw为水的离子积，其值为1.0x10^-14、根据这个公式，任何时候水分子的H+和OH-的浓度乘积等于1.0x10^-14二、PH值的定义与计算PH值是表示溶液酸碱性强弱的一种指标，它是负对数的形式。

具体定义如下：PH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

通过这个公式，我们可以根据溶液中氢离子的浓度来计算PH值。

三、PH值计算的例子假设我们有一个溶液，其中氢离子的浓度为1.0 x 10^-3 mol/L。

我们来计算这个溶液的PH值。

根据PH值的计算公式，我们可以得出：PH = -log(1.0 x 10^-3)通过计算。

四、PH值的酸碱性解释根据PH值的大小，我们可以判断溶液的酸碱性强弱。

当PH值小于7时，溶液被称为酸性溶液；当PH值大于7时，溶液被称为碱性溶液；当PH值等于7时，溶液被称为中性溶液。

五、影响PH值的因素PH值可以被许多因素所影响，包括温度、溶液的浓度、溶解度等。

例如，随着温度的升高，水分子电离的程度也会增加，从而导致溶液的PH值下降。

结论：水电离及PH值计算是化学中的重要概念。

水分子在溶液中发生电离反应，生成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱强弱的指标，它是与氢离子浓度相关的负对数。

PH值的计算方法是根据溶液中氢离子的浓度来计算。

PH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液，等于7时为中性溶液。

水的电离和溶液的pH 值计算以及盐类水解一．水的电离例1：25℃时,水的电离度为 。

二．溶液的pH 值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG= lgc(H +)/c(OH -)，则下列叙述正确的是A ．中性溶液的AG=0B ．酸性溶液的AG<0C ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG=12D ．常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 A ．9 B ．0 C ．11 D ．12三．酸碱对水电离的影响例：25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH ˉ离子浓度和水电离的OH ˉ离子浓度之比为A ．1010∶1B ．5×109∶1C ．108∶1 D ．1∶1四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。

（可看作中和反应的逆反应）例：NH 4Cl 溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O +B ．NH 3·D 2O 和HD 2O +C ．NH 3·HDO 和D 3O + D ．NH 2D ·H 2O 和H 2DO +五．影响水解平衡的条件44+ 232+六．水解离子方程式的书写例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是A．HAc+H 2O H3O++Ac-B．HCO3-+ H3O+→CO2+2H2OC．HCO 3-+ H3O H2 CO3+OH-D．NaHCO3→ Na+ + HCO3 -七．水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

1．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同2．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210-mol/L B．1×1310-mol/LC．5×1210-mol/L D．5×1310-mol/L3．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：A．Na2CO3B．NH4Cl C．H2SO4D．NaHCO34．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性5．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH36．（2012·全国高考真题）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)= -1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)7．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝78．（2010·海南高考真题）常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.49．（2008·全国高考真题）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12．（2014·海南高考真题）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管13．（2008·上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b15．（2015·广东高考真题）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

第20讲水的电离与溶液PH(1)[基础篇]1.水的电离程度很小，在25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol水发生电离水的离子积Kw=c（H+）c（OH—）25℃时，c（H+）= c（OH-）=1×10-7mol/L；Kw=10-14温度升高时Kw增大，所以对于Kw一定要注意其温度2.溶液的pH1）定义：pH=—lg c（H+）2）溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，pH=7酸性溶液c（H+）>1×10-7mol/L>c（OH-），pH<7碱性溶液c（H+）<1×10-7mol/L < c（OH-），pH>73）适用范围：稀溶液，0-14之间4）pH的测定方法a．pH试纸测定：pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸，测定时将待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

pH试纸只能粗略测定酸碱性b．数字pH计：使用时，将数字pH计浸入待测液即能读数，精度为0.1[技能篇]1、水的电离：水是一种弱电解质，存在的电离平衡一般可以写为H2O H++OH—，也可以写成2H2O H3O++OH—。

【例1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2—据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2—等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3) = c(NH4+) = c(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。

第23讲 水的电离与PH 值计算（2）[基础篇]考点一、单一溶液pH 的计算（1）酸溶液：pH=―lg c (H +)；（2）碱溶液：W(H )(OH )K c c +-=，再求pH ；或直接求pOH=―lg c (OH ―)，据pH+pOH=14（25℃时）再求pH 。

考点二、酸碱加水稀释时pH 的计算（1）强酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH=a+n 。

（2）强碱pH=b ，加水稀释10n 倍，则pH=b ―n 。

要点诠释：酸溶液无限稀释时，其pH 只能很接近7，但不能大于7。

碱溶液无限稀释时，其pH 只能很接近7，但不能小于7。

考点三、强酸强碱混合pH 的计算强酸与强碱溶液混和：首先判断谁过量，再计算。

再求c(H +)和pH 值。

[技能篇]类型一、酸、碱加水稀释后pH的计算例1、⑴pH=2的某酸溶液稀释100倍，pH_______4，pH＝12的某碱溶液稀释100倍，pH_______10。

⑵室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝_______________________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝_______________________。

举一反三：【变式1】pH=2的盐酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是【变式2】pH=2的醋酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是例2、pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是举一反三：【变式1】pH=10的氨水，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是（）【变式2】填空：求下列各溶液稀释后的pH类型二、强酸与强酸混合后pH的计算例3、计算pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后的pH举一反三：【变式1】pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后的pH为多大？类型三、强碱与强碱混合后pH 的计算例4、计算pH=12的NaOH 溶液和pH=10的NaOH 溶液等体积混合后的pH举一反三：【变式1】pH=10的NaOH 和pH=12的KOH 等体积混合后，溶液的c(H +)最接近于 ( )A ．L /mol 210101210-+— B ．L/mol 2101042-+—C ．2×10-12D ．2×10-10【变式2】25℃时，将4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH 溶液混合后，溶液中c(H +)约为( ) A 、5×10-13mol/L B 、2×10-12mol/LC 、1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/LD 、1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L例5、将pH=2酸与pH=12的NaOH 溶液以1:1体积比混合，混合后的PH 为（单选）： ( )A. ＞7B. ＜7C. ≥7D. ≤7举一反三：【变式1】判断下列溶液等体积混合后的酸碱性,完成下表：【变式2】若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ( ) A ．生成一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液与弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应【变式3】室温时，将xmLpH=a 的稀NaOH 溶液与ymLpH=b 的稀盐酸充分反应。