晶体的类型与性质复习学案

2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结（精选3篇）教案一：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型1. 按照晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。

（1）离子晶体：由阳、阴离子构成的晶体，具有高熔点、脆性和良好的电导性，如氯化钠、硫酸铜等。

（2）共价晶体：由共价键连接的原子构成的晶体，具有高熔点和硬度，不导电，如金刚石、石英等。

（3）金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有高熔点、良好的导电性和延展性，如铁、铜等。

二、晶体的性质单元1. 晶体的性质单元决定了晶体的物理和化学性质。

（1）离子晶体的性质单元是离子。

离子晶体的性质单元由阳、阴离子组成，离子之间通过离子键相互连接。

离子晶体在溶解、熔化时，离子偏飘，解离成流动的自由离子。

离子晶体通常具有高熔点、脆性和良好的电导性。

（2）共价晶体的性质单元是原子。

共价晶体的性质单元由共价键连接的原子组成。

个别原子在共价固体中具有较大的稳定性，不容易解离。

共价晶体具有高熔点、硬度大，不导电。

（3）金属晶体的性质单元是金属原子。

金属晶体的性质单元由金属原子组成。

金属晶体具有金属特性，如良好的导电性、热传导性和延展性等。

金属晶体的熔点较高，可以形成流动的电子云层。

教案二：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。

（1）离子晶体：由阳、阴离子所构成，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。

离子晶体的特点是有高熔点和脆性，但在溶液中可以导电。

（2）共价晶体：由共价键联结的原子构成，如硫化碳（CS2）、二氧化硅（SiO2）等。

共价晶体的特点是有高熔点和硬度，不溶于通常的溶剂，不导电。

（3）金属晶体：由金属原子组成，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

金属晶体的特点是有高熔点和延展性，可以导电。

二、晶体的性质单元晶体中的最小重复单元称为晶胞，晶胞中的构成成分即为晶体的性质单元。

（1）离子晶体的性质单元为离子。

晶体的特性及其化学性质(复习课学案)1. 晶体的特性晶体是由周期性排列的原子、离子或分子构成的固体。

晶体具有以下特性：- 结晶性：晶体的原子、离子或分子按照一定的空间排列规律组成晶格结构。

结晶性：晶体的原子、离子或分子按照一定的空间排列规律组成晶格结构。

- 硬度：晶体往往具有较高的硬度，因为晶格结构的稳定性使其难以被破坏。

硬度：晶体往往具有较高的硬度，因为晶格结构的稳定性使其难以被破坏。

- 透明性：一些晶体，如石英和钻石，具有较好的透明性，让光线通过。

透明性：一些晶体，如石英和钻石，具有较好的透明性，让光线通过。

- 折射性：晶体能够使光线产生折射现象，这是由于光在晶格中传播时发生的绕射效果造成的。

折射性：晶体能够使光线产生折射现象，这是由于光在晶格中传播时发生的绕射效果造成的。

- 双折射性：某些晶体具有双折射性，也称为光学活性，使得经过晶体的光线产生两个方向的折射。

双折射性：某些晶体具有双折射性，也称为光学活性，使得经过晶体的光线产生两个方向的折射。

- 吸收性：晶体的化学成分决定了其对特定频率的电磁波是否具有吸收性。

吸收性：晶体的化学成分决定了其对特定频率的电磁波是否具有吸收性。

2. 晶体的化学性质晶体的化学性质主要取决于其组成元素和晶格结构。

以下是一些晶体的化学性质：- 晶体的溶解性：不同晶体在溶液中的溶解性不同，一些晶体可溶于水，而另一些晶体只能溶于特定的溶剂中。

晶体的溶解性：不同晶体在溶液中的溶解性不同，一些晶体可溶于水，而另一些晶体只能溶于特定的溶剂中。

- 晶体的化学反应：晶体在特定的条件下，例如高温或加入化学试剂时，可能发生化学反应，导致晶体结构或形态的改变。

晶体的化学反应：晶体在特定的条件下，例如高温或加入化学试剂时，可能发生化学反应，导致晶体结构或形态的改变。

- 晶体的热稳定性：一些晶体具有较高的热稳定性，能够在高温下保持其晶格结构的稳定性。

晶体的热稳定性：一些晶体具有较高的热稳定性，能够在高温下保持其晶格结构的稳定性。

课题晶体的类型与性质复习课型复习课课时1课时授课时间授课人教学目标知识目标 1.使学习了解四种晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.是学生比较系统的理解和掌握四种品体的品体类型与性质关系能力目标 1.培养学生科学的学习方法和归纳总结能力2.培养学生的空间想象力德育目标通过对结构决定性质的分析讨论，对学生进行辨证的自由主义观点教育重点进一步巩固离子品体、分子品体、原子品体和金属品体观念难点四种晶体结构特点策略方法归纳法探究法教具媒体多媒体电教设备和自制软件、幻灯片环节时控教师活动学生活动教学意图引入［引入新课］在前一-段吋间的学习屮，我们分别学习了四种晶体的有关内容。

今天利用这一节课对相关知识进行复习［多媒体展示课题］晶体类型与性质听讲为本堂课下面学习作铺垫。

带领学生进入复习状态第一部分四种晶体比较［过渡］同学们前段知识常握情况如何呢？老师要考考你［多媒体检测］提出要求：1.限时2分钟2.根据提交后答案自己订正3.订正时采用同桌讨论形式［反馈］软件展示检测学生完成试题统计结果，针对个别问题集中题目作讲解［过渡］检测题中应用的内容，就是我们今天要复习的第一个内容。

［多媒体展示］四种晶体的比较［引导］学生对于四种品体包含的物质种类存在困难。

对此，我们现在做一个专门的训练［过渡］在高考中，常有关于四种晶体的最基木内容的考察。

2002年上海高考题屮有一题考察的就是刚才内容。

［多媒体］展示例题［点评］本题中，AB两选项考察的是组成粒子及粒子间的相互作用，C考察的是物理性质，D考察的是晶体包含的物质种类。

［指导］完成针对性练习［讲评］笫1.2题订正答案，第3题请学生按照正确顺序排序电脑上完成10道判断题，并提交，讨论讨论，完成总结针对性训练:一学生举例物质，另一学生说明物质分类和晶体类型。

C类学生冋答学生针对性练习B类学生回答通过对最基本知识考察，便于学生查漏补缺,增强了每位学生复习的针对性和有效性培养学生知识归纳能力使学生强化理解培养学生知识应用能力［过度］第3题体现的是在四种晶体中存在的一个小规律：晶体熔沸点高低的判断方法。

晶体的类型和性质复习教案(现行人教版高三)一、知识归纳1.晶体结构类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属键性质硬度较大很大很小有大有小熔沸点较高很高很低有高有低导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电〔Si半导体〕一般不导电，良导体溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶一般不溶于溶剂实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。

Na、Mg、Al、Fe2.化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质〔如熔沸点〕二、例题［例1］以下物质的熔沸点上下顺序正确的选项是〔〕A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．Cl2＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞O2＞H2O＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点上下主要看共价键的强弱，比较原子半径大小可知，晶体硅应低于晶体碳化硅；B选项，同为组成结构相似的分子晶体，熔沸点上下主要看相对分子质量的大小，正确；C选项，对于不同晶体，熔沸点上下一般为原子晶体高于离子晶体高于分子晶体，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。

【答案】B［例2］石墨的片层结构如图1所示：试答复：〔1〕片层中平均每个六元环含碳原子数为个。

〔2〕在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×1/3＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×1/2＝3。

【答案】〔1〕2 〔2〕2:3:1［例3］以下各组物质发生状态变化所克服的微粒间互相作用属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖熔化 B 钢和硫熔化C 碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化【解析】离子晶体熔化时克服离子键，分子晶体熔化时，克服范德华力，金属晶体熔化时克服金属键，某些分子晶体有升华的特性，升华时克服范德华力，应选项为C。

第三章晶体结构与性质复习学案【学习目标】1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。

4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。

【使用说明】1.熟悉课本和章节学案的基础上闭卷，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过，限时40分钟。

2.把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【本章归纳】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别[来源:学*科*网]制法鉴别方法[来源:学|科|网]自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接[来源:学&科&网Z&X&X&K]D. 该晶体易溶解于水2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl 和HClD . CCl4和KCl三、熔、沸点的比较1.关于晶体的下列说法正确的是( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2O> H2Te > H2Se > H2SB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠形成规律：不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越，熔沸越。

晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4.了解分子晶体结构与性质的关系。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。

7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。

第三章___晶体结构与性质复习复习学案第三章：晶体结构与性质复习学案一、晶体的定义和基本概念1.晶体的定义：具有周期性排列的结构，由相同或不同的原子、离子或分子组成。

2.晶体的组成：晶体由晶格和晶胞组成，晶格是由无数晶胞在空间中重复平移而组成的三维网络。

3.晶体的分类：晶体根据晶格结构的不同，可分为立方晶系、四方晶系、三斜晶系、正交晶系、单斜晶系和六角晶系。

二、晶体的晶格与晶胞1.晶格：晶格是一种无限重复的、无数晶胞按照一定规律排列形成的三维空间网络结构。

2.晶胞：晶胞是晶格的基本单元，它可以通过平移和旋转运动得到整个晶格。

3.晶格点：晶格点是晶体中的基本结构单位，晶格点代表晶胞的位置。

三、晶体的性质与结构1.晶体的物理性质：晶体的物理性质与其晶体结构和组成有关，包括硬度、脆性、透明性、光学性质等。

2.晶体的化学性质：晶体的化学性质与晶体中原子、离子或分子之间的化学键有关，包括溶解性、反应性等。

3.晶体的结构：晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的有序排列方式。

根据晶体中原子、离子或分子的排列方式，晶体分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。

四、晶体的常见晶系1.立方晶系：具有等边长度和四面体的晶体结构，如NaCl。

2.四方晶系：具有等边长度和四面体的晶体结构，如SiO23.三斜晶系：无等边长度和六面体的晶体结构，如CuSO44.正交晶系：具有等边长度和矩形的晶体结构，如KCl。

5.单斜晶系：具有等边长度和矩形的晶体结构，如CaSO46.六角晶系：具有等边长度和六角形的晶体结构，如SiC。

五、晶体的结构缺陷1.点缺陷：晶格点上的缺陷，包括空位和间隙原子。

2.线缺陷：晶体中出现的线状缺陷，包括位错和螺旋位错。

3.面缺陷：晶格平面上的缺陷，包括晶界和孪晶。

六、晶体中的缺陷与物质性质1.点缺陷：点缺陷对物质的导电性、热导性、力学性质以及化学性质等都有影响。

2.线缺陷：线缺陷对晶体的力学性质和电学性质有重要影响。

第一单元晶体的种类与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【教课目标】1．使学生认识离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型及其性质的一般特色。

2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体种类与性质的关系。

3．初步认识分子间作使劲、氢键的看法及氢键对物质性质的影响。

4．培育学生的空间想像能力和进一步认识“物质的构造决定物质的性质”的客观规律。

【教课要点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的看法；晶体的种类与性质的关系。

【教课难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型。

【教课器具】多媒体电教设施、投影仪、自制课件、晶体模型等。

【课时安排】3课时。

第一课时离子晶体第二课时分子晶体第三课时原子晶体【教课方法】察看、对照、剖析、概括相联合的方法。

【教课过程】第一课时【复习发问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。

化学键是怎样定义和分类的（化学键：相邻的原子之间激烈的互相作用叫做化学键。

）【回答】（教师改正）【副板书】【发问】什么是离子化合物什么是共价化合物（含有离子键的化合叫离子化合物；只含有共价键的化合叫共价化合物。

）【练习】 1．指出以下物质中的化学键种类。

KBr、 CCl4、N2、 CaO、H2S、NaOH2．以下物质中哪些是离子化合物哪些是共价化合物哪些是只含离子键的离子化合物哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、 HNO3、Na2SO4【解说】我们也能够用化学键的看法大要地剖析化学反响的过程。

能够以为，一个化学反响的过程，实质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

往常以为旧键断裂过程为汲取能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反响中往常表现为热量变化，所以化学反响过程往常陪伴着热量的变化。

化学键对化学反响中能量的变化起着决定作用。

现在社会，人类所需能量绝大多半由化学反响产生，因而可知，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！【前言】我们平时接触好多的物质是固体，此中多半固体是晶体。

《晶体常识》阅读材料一、晶体结构比较晶体：通过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体叫做晶体。

晶体的类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体极性分子非极性分子晶体结构组成晶体的微粒微粒间的作用金属键晶体性质熔沸点低很低多数高，少数低硬度小很小有硬，有软导电性熔化、溶于水导电一般非导体Si为半导体溶于水导电不导电电和热的良导体有延性和展性实例NaCLNaOH 等金刚石、Si、SiO2s SiC 等HC1co2金属单质或合金如铁、铜、硬铝二、典型晶体的结构特点分析。

1.晶胞：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞,确定晶体化学式时经常用均摊法来确定，均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。

方法是:①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有—属于该晶胞。

②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有—属于该晶胞③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有—属于该晶胞；④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。

如图晶体的一个晶胞中，有c粒子：12x1/4+1=4个。

有d粒子：8x1/8+6x172=4个；c ： d=l ： 1晶体的化学式为cd或de。

2.几种典型晶体的结构特点⑴离子晶体氯化钠：每个Na*紧邻个CL,每个C1•紧邻个N"（上、下、左、右、前、后）。

O： Nf•: cr※说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式是表示离子个数比的式子。

⑵原子晶体金刚石：每个碳原子与_个碳原子紧邻。

由_个碳原子形成正四面体结构单元。

晶体中每个碳原子参与4条C-C 键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，碳原子个数与C-C键数之比为。

由共价键构成最小环状结构中有______ 个碳原子，不在同平面上（键角109。

28'）°二氧化硅：每个硅原子与4个氧原子紧邻，每个氧原子与2个硅原子紧邻。

每nmolSiCh晶体中，含Si—O键 ____ mol。

最小环上有—个原子，即_____ 个O, _____ 个Si。

选修3 物质结构与性质复习晶体类型与性质学案【大纲要求】选修3 主题2 化学键与物质的性质主题3 分子间作用力与物质的性质【基础知识整理】一、金属键与金属晶体1、在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合。

2、构成金属晶体的粒子是__________和_____________。

3、描述金属键本质的最简单理论是电子气理论。

它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

4、金属晶体性质及理论解释5、金属晶体的熔点变化规律①金属晶体熔点差别较，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越，所带的电荷越，自由电子越，金属键越强，熔点就越．例如，熔点：Na Mg Al；熔点：Li Na K Rb Cs．二、离子晶体与晶格能1、离子晶体定义：由离子通过结合而成的晶体。

2、晶格能（1）定义：态形成离子晶体时释放的能量。

（2）规律：①离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越。

②晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。

（3）岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）三、原子晶体1、原子晶体定义：相邻原子间以相结合而形成的结构的晶体。

2、原子晶体的物理性质：（1）熔、沸点______，硬度______；（2）______一般的溶剂。

（3）_______导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________________。

3、原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______，原因是___________________________。

晶体的类型与性质复习教学设计教学设计本节是在学完化学键、原子结构、分子结构和晶体结构后，学生对晶体及晶体对称性已有初步认识的基础上，进一步明确晶体概念，分析构成晶体的微粒与晶胞结构和晶体性质关系，从中培养学生的各种思维能力，审美能力，分析问题、解决问题能力及学科间的综合能力。

教学目标知识与技能1．能解释晶体的概念。

2．举例说明晶体结构的特点3．归纳晶体内微粒间的相互作用与晶体物理性质之间的相互关系。

过程与方法1．通过晶体结构的分析能处理整体和局部的关系。

2．通过对晶体内微粒间的相互作用与晶体物理性质之间的相互关系的学习，认识内、外因辩证关系及透过现象看本质的辩证方法。

情感态度与价值观通过学习晶体类型与性质的关系，理解“物质的结构决定物质的性质”这一客观规律，体会“化学反应中结构变化”的辩证认识。

教学媒体多媒体电脑、视频展台、投影仪教学重点：几种典型空间构型教学难点：空间想象能力及迁移能力教学方法CAI辅助的探索法教学过程［引言］我们已经学过几种类型的晶体：原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。

那么这几类晶体各有何结构特点和相关性质，请同学们思考并完成下表。

［计算机展示］一、几种晶体的比较计算机显示顺序：1．先显示表格，待学生思考并回答；2．逐一显示答案。

二、几种典型结构剖析1．离子晶体——氯化钠［讲述］我们已经学习几种类型的晶体，请大家观察，屏幕上的几种晶体（计算机显示几种晶体结构有规则的几何体），屏幕上出现如此完美的固体，其结构是什么？（食盐、干冰、金刚石的晶体图片定格在屏幕上，随后其它图片退出，一张氯化钠晶胞进入。

）［讲述］在晶体中最小结构重复单元我们称之为晶胞，请大家观察屏幕上的图片，回答下列问题。

［计算机显示］（1）每个Na+周围有多少个Cl-，每个Cl-周围有多少个Na+?（2）每个Na+周围的Cl-构成的空间图形是什么?（3）每个Na+周围与之距离最近的Na+有多少个Na+之间距离最近是多少(设晶胞边长为a)。

高中化学晶体常识教案
教学目标：学生能够理解晶体的概念，了解晶体的种类和性质，掌握晶体结构及其在生活
中的应用。

教学内容：
1. 晶体的概念
2. 晶体的种类和性质
3. 晶体的结构及其在生活中的应用
教学重点：晶体的概念和种类，晶体的结构及应用
教学难点：晶体的结构
教学方法：讲授相结合，示例分析，讨论互动
教学过程：
一、导入
老师用一段描写晶体的文字或图片引入话题，让学生了解晶体的基本概念。

二、讲解晶体的概念和种类
1. 老师讲解晶体的定义和性质，介绍晶体的种类和分类方法。

2. 讲解晶体的几何形状和外观特征，让学生了解晶体的外观。

三、分析晶体的结构
1. 老师通过示意图或示例分析晶体的结构，说明晶体的有序排列和规则性。

2. 让学生讨论晶体的结构特点，并举例说明不同晶体的结构差异。

四、探讨晶体在生活中的应用
1. 老师介绍晶体在生活中的应用，如化学工业、医药领域等。

2. 让学生分享自己了解的晶体在日常生活中的应用场景，展示晶体在我们生活中的重要性。

五、课堂小结
总结晶体的概念、种类、结构及应用，强化学生对于晶体常识的掌握。

六、作业布置
布置相关阅读任务或实验任务，让学生深入理解晶体的知识。

教学反思：
本节课主要是介绍晶体的基本概念和常识，通过讲解、示例分析和讨论互动，引导学生深入了解晶体的结构和应用。

希望通过这节课的学习，学生能够对晶体有更深入的认识，为他们后续学习和研究奠定基础。

晶体结构与性质一、晶体常识和常见四种晶体性质1．晶体(1)晶体与非晶体内容晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置。

a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。

(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，如图：(3)图示：二、常见晶体模型与晶体性质1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。

含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。

②SiO2晶体中，每个硅原子与4个O成键，每个氧原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。

(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol氢键。

(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。

每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。

②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。

晶体的分类
【学习目标】
1．掌握常见晶体的分类。

2．熟练运用常见晶体的分类以及其性质。

3．亲历常见晶体的分类探索过程，体验分析归纳得出结论的过程，发展探究、交流能力。

【学习重难点】
重点：掌握常见晶体的分类及其性质。

难点：常见晶体的分类的实际应用。

【学习过程】
一、新课学习
知识点一：晶体的对称性
木炭是黑的，没有固定形状，质松软，价格低廉，可供燃烧，产生热量。

金刚石是无色晶体，坚硬无比。

透明的金刚石可做钻石，价格昂贵，是豪华装饰品。

不透明的金刚石可镶嵌在金属切削刀具的刀刃上，削铁如泥。

木炭和金刚石同样由碳元素组成，性质差别如此巨大，与它们内部原子排列情况的差别有很大关系：
木炭不是晶体，原子排列缺乏对称性；
晶体的基本几何特性，是它内部的原子排列具有平移对称性。

每一种晶体都像实心台座一样，用它自己的一种特定形状的平行六面体“砖块”，向三个不共面方向平移，无间隙地填满空间。

知识点二：晶体分类定理
1．晶体的空间群共有219个，其中11个群各含左右镜像对称情形，看成两种不同的晶体，所以共存在230类结构不同的晶体。

根据前面的知识做一做：
练习：
晶体的空间群共有________个，其中________个群各含左右镜像对称情形，看成两种不同的晶体，所以共存在________类结构不同的晶体。

二、课程总结
1．这节课我们主要学习了哪些知识？
2．这节课我们主要学习了哪些解题方法？步骤是什么？
三、习题检测
1．探究一下甲烷的分子模型的对称性。

2．数一数球碳60的分子模型中有几个正六边形和几个正五边形？。

晶体的结构与性质复习课学案设计老师：班级：姓名： .一、晶体的常识1．晶体与非晶体2.得到晶体的途径(1) 。

(2) 。

(3) 。

3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有。

②并置：所有晶胞、相同。

4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

(2)影响因素：①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能。

②离子的半径：离子的半径，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。

二、四种晶体性质比较三、几种常见的晶体模型1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个C与另外个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是，最小的环是元环。

含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。

(2)SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子。

2．分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。

(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。

3．离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引个Cl－，每个Cl－同时吸引个Na＋，配位数为。

每个晶胞含个Na＋和个Cl－。

(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引个Cs＋，每个Cs＋吸引个Cl－，配位数为。

4．混合晶体：石墨石墨层状晶体中，层与层之间的作用是，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是。

5．常见金属晶体的原子堆积模型堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方堆积面心立方最密堆积A1体心立方堆积A2六方最密堆积A3晶体结构与性质知识点练习题一、晶体与非晶体1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A、一定有固定的几何外形B、一定有各向异性C、一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C、熔融的KNO3冷却后所得的固体D、将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。