物化网络试题

**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。

若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

D-4物理化学 1一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记断1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功 W A真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体， 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。

在此条件下，反应 C A. 从右向左进行B. 从左向右进行C. 处于平衡状态D. 无法判A. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用至 c 0 而求得 B Λm 对c 作图外推A. 增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量， 包括工作、 学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ 。

他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。

这个结论是否正确？DA. 正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律A. NaClB. CH3COOH C. CH 3 COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时A A.E > 0, Δ G < 0; B.E > O,Δ G > 0;C.E < 0,Δ G > 0; D. E < O,Δ G < 0 。

10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数k 有影响。

当两种反应离子带相反电荷时 B A.k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11.反应 CO(g) + 2H (g) CHOH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 2 34. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g) 。

物理化学 第1页 共7页 《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S2、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G3、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子4、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是（ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 05、下列何者为偏摩尔量?（ ）a. c n V T B n U ..)(∂∂b. c n S T B n H ..)(∂∂c. c n V T B n A ..)(∂∂d. c n P T Bn G ..)(∂∂ 6、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K 液体水的标准生成焓（ ） a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定7、对氢氧化铁正溶胶聚沉能力最大的电解质是（ ）a. NaClb. K 2SO 4c. Na 3PO 4d. CaCl 28、水在100︒C 、1atm 下汽化为水蒸气, 则有（ ） a. 12ln V V nRT W = b. Q = W c. ∆G = 0 d. ∆S = 09、电化学中法拉第定律（ ）a. 只对原电池适用b.只对电解池适用c. 适用于所有电化学装置d.只适用于298.151℃10、水的表面张力（ ）a. 不因温度而变b.不因溶入食盐而变c. 不因溶入表面活性物质而变d. 不因水量的多少而变11、对比温度r T 的值一定是（ ）a. =1b. >1c. <1d. 以上三者皆有可能12、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（ ）a. ∆U > 0b. ∆S > 0c. ∆H > 0d. ∆G > 013、化学反应达到平衡时（ ）a.0=∆θm r Gb.0=∆m r Gc.0=∆θm r Hd.0=∆θm r S14、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ） a. y B ＞ x Bb. y B = x Bc. y B ＜ x Bd.二者无确定的关系。

高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。

2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。

3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。

这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。

4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。

对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。

若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。

此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。

6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。

(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案一、选择题1.物联网把人类生活（ A ）了.万物成了人的同类。

A.拟人化B.拟物化C.虚拟化D.实体化2. （A ）针对下一代信息浪潮提出了“智慧地球”战略。

A.IBMB.NECC.NASAD.EDTD3.日本在（ C ）年提出了U-JAPAN战略。

A.2002B.2003C.2004D.20054.韩国在（ A ）年提出了U-KOREA战略。

A.2004B.2005C.2006D.20075.2009年.温家宝总理提出了（D ）的发展战略。

A.智慧中国B.和谐社会C.感动中国D.感知中国6.《让科技引领中国可持续发展》讲话发表于（ B）年。

A.2008B.2009C.2010D.20117.近百年来.人类社会总共经历了（B ）次里程碑式的科技革命。

A.二B.三C.四D.五8.第三次科技革命就是以（ A）技术为代表的科技革命。

A.电子信息B.生物转基因C.空间技术D.超级浮点计算9.物联网的全球发展形势可能提前推动人类进入“智能时代”.也称（D ）。

A.计算时代B.信息时代C.互联时代D.物连时代10.射频识别技术属于物联网产业链的（ A ）环节。

A.标识B.感知C.处理D.信息传送11.作为物联网发展的排头兵. （ A ）技术是市场最为关注的技术。

A.射频识别B.传感器C.智能芯片D.无线传输网络12. （ D ）被成为下一个万亿级的信息产业。

A.射频识别B.智能芯片C.软件服务D.物联网13.除了国内外形势的发展需求之外. （ C）也推动了物联网快速发展。

A.金融危机蔓延B.其他领域发展乏力C.技术逐步成熟D.风投资金关注14.条形码诞生于20世纪（B ）年代。

A.10B.20C.30D.4015.条形码只能够适用于（Ａ）领域。

A.流通B.透明跟踪C.性能描述D.智能选择16. （B ）将取代传统条形码.成为物品标识的最有效手段。

A.智能条码B.电子标签C.RFIDD.智能标签17.在射频技术和互联网技术结合方面最有代表性的研究是由（ C ）完成的。

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物化网络试题(总21页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的A. 化合物的生成焓一定不为零.B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中A. △S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<03. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是A. 挥发性物质B. 电解质C. 非挥发性物质D. 气体物质4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体 B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为时，气相中 B 的物质的量分数为 A. 1/ B. 1/2 C. 1/ D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数 C 为:A. C=3B. C=2C. C=1D. C=46. 293K时反应H2+D2=2HD K p(1)= H2O+D2O=2HDO K p(2)=H2O+HD=HDO+H2K p(3)= 则H2O +D2 = D2O+H2 的K p为 ( )A. B. C. D.7. 电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F时，在阴极上析出Cu的量为( )A. B. 1 mol C. D. 2mol8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力9. 下面描述的平行反应(A−→−C k C)的特点，哪一点是不正确的 ( )−B k B, A−→A. k B和k C比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A. 0B. 1C. 2D. 3二、填空题或选择：(共12分)1. 已知反应 A(g) + B(g) → C(g)+H2O(l) 在时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Qp=____________________(计算式)=______________。

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

物化考题一一 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分） 1．描述催化剂特征不正确的是( )A 、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；B 、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；C 、催化剂不能改变平衡常数；D 、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。

2．电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ） A 、 增大； B 、减小； C 、不变； D 、先增大后减少。

3．若反应 2A B +C ®，总级数为2，则（ ）A 、1/C A 对t 作图为直线；B 、lnC A 对t 作图为直线； C 、C A 对t 作图为直线 ；D 、 1/C A 2对t 作图为直线。

4．在KCl 溶液中加入少量AgNO 3溶液形成AgCl 溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A 、LiNO 3；B 、K 3PO 4；C 、MgCl 2；D 、Na 2SO 4。

5．在光作用下232O O 3®，当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3molO 2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为（ ） A 、 1； B 、1.5； C 、2； D 、3。

6．同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ）A 、P (平)>P (凹)>P (凸)；B 、P (凸)>P (凹)>P (平)；C 、P (凸)>P (平)>P (凹) ；D 、无法比较大小。

7．胶体分散系统的粒子大小为（ ）A 、>10-7m ；B 、<10-9m ；C 、10-7m ～10-9m ；D 、任意大小 8．对电动电势(ζ)描述错误的是（ ）A 、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；B 、其值随外加电解质而变化；C 、其值一般小于热力学电势；D 、电动电势等于零的状态称为零电态。

9．溶胶电动现象主要决定于（）A、热力学电势；B、电动电势；C、扩散层电势；D、紧密层电势。

大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。

物理化学在线考试复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质及其相互作用的科学。

在线考试复习题可以帮助学生更好地准备考试，以下是一些物理化学的复习题，涵盖了一些基础和进阶的概念。

1. 热力学基础- 描述熵的概念，并解释为什么熵在自发过程中总是增加。

- 解释吉布斯自由能（G）如何用于判断化学反应的自发性。

- 给出一个化学反应的平衡常数表达式，并解释其物理意义。

2. 化学动力学- 描述反应速率常数（k）与反应速率之间的关系。

- 解释阿累尼乌斯方程，并说明如何使用它来计算不同温度下的反应速率。

- 给出一个一级反应的例子，并推导出其速率方程。

3. 电化学- 描述法拉第定律，并解释如何使用它来计算电化学反应中物质的量。

- 解释什么是电化学电池，并给出一个常见的电化学电池的例子。

- 描述Nernst方程，并解释其在计算电池电势中的应用。

4. 表面化学- 解释表面张力的概念，并给出一个影响表面张力的因素。

- 描述Langmuir吸附等温线，并解释其在表面化学中的应用。

- 给出一个表面活性剂的例子，并解释其如何降低水的表面张力。

5. 量子化学- 解释波函数的概念，并描述其在量子化学中的重要性。

- 描述海森堡不确定性原理，并解释它对量子化学实验的影响。

- 给出一个原子轨道的例子，并解释其在分子轨道理论中的作用。

6. 统计热力学- 解释配分函数的概念，并描述其在统计热力学中的作用。

- 描述玻尔兹曼分布，并解释它如何用于计算分子在不同能量状态的分布。

- 给出一个使用配分函数计算熵的例子。

7. 相平衡和相变- 解释相平衡的条件，并给出一个相图的例子。

- 描述Le Chatelier原理，并解释它在化学平衡中的应用。

- 给出一个相变的例子，并解释其过程中熵和焓的变化。

8. 溶液化学- 解释溶度积常数（Ksp）的概念，并给出一个计算溶解度的例子。

- 描述亨利定律，并解释它在气体溶解度中的应用。

- 给出一个缓冲溶液的例子，并解释其如何维持pH值的稳定。

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

物化试题（热力学第二定律）-第二章热力学第二定律一、思考问题1.指出以下公式的适用范围:(1)δS = nrln P1/p2+cplnt 2/T1 = nrln v2/V1+cvlnt 2/T1答:封闭系统的平衡状态，没有非体积功，理想气体纯态变化的可逆过程。

(2)dU=TdS-pdV答:具有相同组成的封闭系统的平衡状态不做任何非体积功。

(3) dG=Vdp答:组成恒定的封闭系统的平衡状态并不构成非体积功的恒温过程。

2.判断下列陈述是否正确，并解释原因。

(1)不可逆过程必须是自发的，自发过程必须是不可逆的。

(后者是正确的，前者是错误的。

例如，不可逆压缩不是一个自发的过程。

(2)每个熵增加过程都是一个自发过程。

(必须是一个孤立的系统。

(3)不可逆过程的熵永远不会减少。

(必须是一个孤立的系统。

(4)当系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯函数最小。

(当绝热系统或孤立系统达到平衡时，熵最大，当系统达到平衡时，在恒温恒压无体积功的条件下，吉布斯函数最小)(5)当系统内能和体积不变时，δs 0，而绝热可逆过程δS = 0。

从相同的初始状态开始，不可能通过绝热不可逆性和绝热可逆性的两条不同路径达到相同的最终状态)(7)在绝热系统中，从状态A到状态b是一个不可逆的过程。

无论用什么方法，系统都不会回到原来的状态。

(在绝热系统中，发生不可逆过程，从状态a到状态b，δs > 0，sb > sa。

仍然在绝热系统中，从状态b开始，不管它经历什么过程，系统的熵值增加和减少，所以它不能回到它的原始状态。

)(8)绝热循环必须是可逆循环。

(是的。

因为如果在绝热系统中发生可逆变化，δS = 0，并且发生不可逆变化δS > 0，如果在循环过程中有不可逆的步骤，系统的熵值将增加并且它将不会返回到它的初始状态。

δ S= 0系统只有在逐步可逆的情况下才能恢复到初始状态。

(1)理想气体从压力p1膨胀到真空p2。

答:可以设计恒温可逆膨胀。

1．1mol 理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU 、ΔH 、Q 、W 、ΔS 、ΔG 和ΔA.2．试求1mol 理想气体从1000kPa,300K 等温可逆膨胀至100kPa 过程中的ΔU 、ΔH 、ΔS 、Q 、W 、ΔG 和ΔA 。

解：理想气体等温变化，因此：ΔU = ΔH =0； 设计同样始终状态的可逆过程，则：12114.191001000ln 314.81ln -⋅=⨯⨯===∆K J p p nR T Q S R kJ nRT p p nRT Vdp G 743.51000100ln 300314.811000100ln ln121001000-=⨯⨯⨯====∆⎰kJ p p nRT V V nRT pdV A 743.51000100ln 300314.81ln ln12121001000-=⨯⨯⨯==-=-=∆⎰或：()kJG nRT G pV G A 743.5)(-=∆=∆-∆=∆-∆=∆3.计算说明：-10℃、θp 下的过冷C6H6(l)变成定温定压的C6H6(s)，该过程是否为自发过程。

已知1mol 过冷C6H6(l)的蒸汽压为2632Pa ，C6H6(s)的蒸汽压为2280Pa ，Cp,m(l)=127J·mol-1·K-1， Cp,m(s)=123J·mol-1·K-1，凝固热为9940J·mol-1。

解：该过程为不可逆相变，需将其设计为可逆过程，p 1为液态C 6H 6的蒸汽压，p 2为固态C 6H 6的蒸汽压。

),(66θp l H C ),(66θp s H C),(166p l H C ),(266p s H C),(166p g H C ),(266p g H C54321G G G G G G ∆+∆+∆+∆+∆=∆其中，042=∆=∆G G 为两个可逆相变过程。

物理化学试题库一、选择题1、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2、下列反应中，属于放热反应的是（）A.煤炭的燃烧B.氢气还原氧化铜C.硝酸铵溶于水D.碳与二氧化碳反应3、在下列反应中，属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.用食醋除污垢C.铁与稀硝酸的反应D.氢气在氯气中燃烧二、填空题1、下列物质中，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。

（填序号）A.蔗糖B.硫酸铜C.氨气D.氢氧化钠E.硫酸钡F.硝酸镁G.醋酸H.二氧化碳 I.水2、下列反应中，需要加入氧化剂才能进行的是（）A.氧化铜与盐酸稀硫酸的反应B.二氧化硫与氢氧化钠的反应C.铁与稀盐酸盐酸硝酸的反应D.氢气与氧化铜的反应三、计算题1、某溶液中含有硝酸钙、氢氧化钾、碳酸钾等物质。

当向溶液中加入一定量的碳酸钠溶液后，观察到有沉淀生成；过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

往白色沉淀中加入足量的盐酸稀硝酸，沉淀不溶解。

请分析上述实验现象的结论。

物理化学题库简答题1、什么是化学反应的摩尔焓变？它与反应温度有什么关系？化学反应的摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔的物质在反应过程中所释放或吸收的热量，通常用ΔH表示。

ΔH的单位是J/mol或kJ/mol。

反应焓变是温度的函数，与反应温度密切相关。

一般来说，反应温度越高，反应焓变越大。

这是因为随着温度的升高，分子的运动速率加快，反应速率也相应加快，从而使得化学反应释放或吸收的热量增多。

2、简述燃烧热的概念及测定方法。

燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

通常用ΔH表示，单位是kJ/mol。

燃烧热通常通过实验测定，常用的实验方法有量热法和电热法。

量热法是通过测量物质燃烧后水温升高量，结合水比热容等参数计算出燃烧热。

电热法则是通过电热装置将物质燃烧产生的热量转化为电能进行测量。

3、什么是中和热？它的测定方法有哪些？中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。

第二章热力学第二定律一、思考题1．指出下列公式适用范围：ΔS=nRlnp1/p2+C p lnT2/T1= nRlnV2/V1+C V lnT2/T1（1）答：封闭体系平衡态，不作非体积功，理想气体单纯状态变化的可逆过程。

(2)dU=TdS-pdV答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的一切过程。

(3) dG=Vdp答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的定温过程。

2．判断下列各题说法是否正确，并说明原因。

（1）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

（后者说法正确，前者错误。

例如不可逆压缩就不是自发过程）（2）凡熵增加过程都是自发过程。

（必须是孤立体系。

）（3）不可逆过程的熵永不减少。

（必须是孤立体系。

）（4）体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。

（绝热体系或孤立体系达平衡时熵最大，定温定压不作非体积功的条件下，体系达平衡时吉布斯函数最小）（5）某体系当内能、体积恒定时，ΔS＜0的过程则不能发生。

（必须限制在组成不变的封闭体系中，且不作非体积功的条件下，即公式dU=TdS-pdV的适用范围。

当dU=0，dV=0时，dS=0，不可能发生dS＜0的过程）（6）某体系从始态经历一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些状态函数的变量，可以设计一绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。

（根据熵增原理，绝热不可逆过程ΔS＞0，而绝热可逆过程的ΔS=0。

从同一始态出发，经历绝热不可逆和绝热可逆两条不同途径，不可能达到同一终态）（7）在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态A到达状态B，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。

（在绝热体系中，发生一个不可逆过程，从状态A到状态B，ΔS＞0，S B＞S A。

仍在绝热体系中，从状态B出发，无论经历什么过程，体系熵值有增无减，所以回不到原来状态。

）（8）绝热循环过程一定是个可逆循环过程。

（对的。

因为绝热体系中如果发生一个可逆变化，ΔS=0，发生一个不可逆变化ΔS＞0，如果在循环过程中有一步不可逆，体系熵值就增加，便回不到原来状态。