高一化学同步测试 高一化学新(1)

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液2.下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H2O3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸4.下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−5.如表中评价合理的是NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+NaOH溶液中通入少量CO反应：OH−+CO6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Cl −、OH −B ．H +、Ca 2+、、C ．Cu 2+、K +、、D ．Na +、、OH −、Ca2+7.在水溶液中能大量共存的一组是A ．0. 1 mol · L −1的NaOH 溶液中：K +、Na +、、 B ．K +、Cu 2+、OH −、C ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、、Cl−D ．K +、Mg 2+、、OH−8.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是 A ．pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、、Cl −、 C ．所含溶质为NaOH 的溶液：K +、、、H+D ．在碱性溶液：K +、、Br −、Ba2+9.在溶液中能大量共存，若加入OH −有沉淀析出，若加入H +能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl −、B ．Ba 2+、K +、OH −、 C ．H +、Mg 2+、、D ．Na +、Ca 2+、Cl −、二、填空题1.写出下列反应的离子方程式：(1)KOH 溶液和HCl 溶液反应____________________。

鲁科版高一上学期化学(必修一)《1.1走进化学科学》同步测试题-带答案一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用3．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。

下列说法错误的是A．航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物C H N)燃烧过程中化学能转化为热能B．运载火箭的燃料偏二甲肼(822C．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅Xe原子核含77个中子D．天和核心舱的霍尔发动机燃料131544．化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料C．冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素D．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅5．中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸氢钠，其水溶液显碱性 6．科技进步和人们的日常生活都离不开化学。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2.制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰3.下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )A．NO B．NO2C．NH3D．CO 4.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是()A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存6.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是()A．硝酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液9.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D二、实验题某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。

从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。

下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高中啦！有什么高一化学同步练习题呢？化学科的复习，在吃透考纲的前提下，要注意精炼练习题，并且切实回归基础知识和课本，提高解题能力。

下面小编给大家整理了关于高一化学第一章同步练习题含答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学第一章同步练习题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶17.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。

下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2.有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色4.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A．4B．7.2C．10D．11.35.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管6.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7.用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A．在10mL——15mL之间B．恰好在15mL处C．小于15mL D．大于15mL8.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A．可有来盛装被滴定的溶液B．可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C．滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇9.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CHCOONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.反应A+3B 2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①=0.15mol ／(L·min) ②=0.01mol ／(L·s)③=0.40mol ／(L·min) ④=0.45mol ／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。

2.制取较纯的Cl 2，最好选用（ ）。

A ．向上排空气法B ．向下排空气法C ．排水法D ．排饱和食盐水法3.下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）。

A ．浓硫酸B ．五氧二磷C ．碱石灰D ．氯化钙4.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。

A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数5.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl 2②H 2S ③SO 2④HCl ⑤Br 2(g)（ ）。

A ．①②③B ．④⑤C ．①③⑤D ．①⑤6.下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（ ）。

A ．亚硫酸钠B ．无水硫酸铜C ．过氧化钠D ．氯水7.设N A 表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。

A ．通常状况下，N A 个NO 分子的质量是30gB ．通常状况下，N A 个CO 2分子的体积是22.4LC ．100mL0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液中H +的个数是0.2N AD ．若1gCl 2含有m 个分子，则N A =m /718.使0.15molMnO 2与过量的12mol·L -1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。

A ．一样多B ．前者较后者多C ．后者较前者多D ．无法比较9.反应A+3B 2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①=0.15mol ／(L·min) ②=0.01mol ／(L·s)③=0.40mol ／(L·min) ④=0.45mol ／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的2.下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O B ．CO 2+C 2CO C ．2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ D ．C+2H 2O2H 2+CO 23.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A. HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4 B. Al 、CO 、O 2、H 2 C. Zn 、C 、H 2、COD. KClO 3、MnO 2、C 、Fe4.下列说法中，正确的是( ) A ．氧化剂具有氧化性 B ．氧化剂发生氧化反应C ．氧化剂发生反应后生成氧化产物D ．氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂5.在2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2的反应中，被氧化的元素是( ) A ．Fe B ．Br C ．Fe 和BrD ．Cl6.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2Cl -B ．H +H 2C ．MnO 4－Mn2+D ．Zn Zn2+7.根据离子方程式： (1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2， (2)Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br -、Fe 2+、I -B ．I -、Fe 2+、Br -C ．Br -、I -、Fe2+D ．Fe 2+、I -、Br -8.已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI ，它们自身发生如下变化：① Cr 2O 72－→ Cr 3+，②IO 3－→ I 2，③MnO 4－→ Mn 2+。

绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

高一化学同步测试姓名________（1）—氧化还原反应相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．化合价降低为零B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。

已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1AN个氢气分子所占的体积为B．AN2个二氧化碳分子的质量为44gC．L 的NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为A N2.0D．17g氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）A.长颈漏斗下端口产生气泡B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内的液面上升D.注射器内有液体2. 实验室欲用浓硫酸和乙醇在时反应制取乙烯（含有、），并进行除杂与收集。

下列装置的选择和连接顺序正确的是（ ）A.②⑥⑤③C 170∘SO 2CO 2B.①⑤⑥④C.②⑤⑦③D.①⑦⑥④3. 下列装置所示的分离提纯方法所运用的物质性质与其他三项不同的一项是（ ） A. B. C. D.4. 某溶液中存在、、三种离子，现用①②③将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（ ）A.②③①B.①③②C.③①②D.③②①5. 下列对相关实验现象的描述正确的是（ ）A.碳、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的共同现象是都有气体生成B.在饱和的石灰水中滴加酚酞试液后溶液变红C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味6. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ）Mg 2+Ag +Ba 2+NaOH N C a 2O 3NaCl NaOHA.溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C.水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中7. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.①②B.②③C.③④D.①③8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）编号物质杂质试剂除杂操作方法气体气体氢氧化钠溶液将气体通过溶液固体泥沙水溶解、蒸发结晶气体水蒸气浓硫酸将气体通过溶液炭粉铁粉过量稀盐酸加酸溶解、过滤、洗涤、干燥A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀NaOH A CO 2HCl B NaCl C NH 3D ABCDSO 2−4−→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−足量稀HCl−→−−−−−足量稀HCl −→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−−足量稀HNO 3−→−−−−−−−−足量稀Ba(NO 3)2试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由．方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．10. 某溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、、、．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向溶液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有、、外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________．11. 为了将混有、、的 固体提纯，并制得纯净的晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作⑤⑥的名称依次为________、________。