浙江省温州市第二外国语学校2015-2016学年高二下学期学科知识竞赛化学试题 Word版含答案

2015学年第二学期温州二外高二学科知识竞赛物理试卷（考试时间：80分钟满分：100分命题人：许方俊审题人：高灵财）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．本卷计算中，重力加速度g均取10m/s2。

选择题部分一、选择题Ⅰ（本题共13小题，每小题3分，共39分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物理量中，属于标量的是（）A．速度B．力 C．加速度D．路程2、如图所示，坐高铁从杭州到南京，原需经上海再到南京，其路程为s1，位移为x1。

杭宁高铁通车后，从杭州可直达南京．其路程为s2，位移为x2，则（）A．s1> s2，x1> x2 B．s1> s2，x1< x2C．s1> s2，x1 =x2 D．s1=s2 ，x1=x23、甲、乙两车同时从同一地点沿同一方向做直线运动，其v-t图象如图所示，则（）A.甲、乙两车的初速度均为零B.甲车的加速度大于乙车的加速度C.甲车的速度始终小于乙车的速度D.甲车的位移始终小于乙车的位移4、秋日，树叶纷纷落下枝头，其中有一片梧桐叶从高为5m的枝头自静止落至地面，所用时间可能是（）A．0.1 s B 0.5 s C．1s D． 3s5、下列科学家中，发现电磁感应现象的是（）A．库仑 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第6、我国先后发射的“风云一号”和“风云二号”气象卫星，运行轨道不同，前者采用“极地圆形轨道”，轨道平面与赤道平面垂直，通过地球两极，每12小时巡视地球一周，每天只能对同一地区进行两次观测；后者采用“地球同步轨道”，轨道平面在赤道平面内，能对同一地区进行连续观测．两种不同轨道的气象卫星在运行与观测时（）Ａ.“风云一号”卫星轨道半径比“风云二号”卫星轨道半径大Ｂ.“风云一号”卫星运行加速度比“风云二号”卫星运行加速度大Ｃ.“风云一号”卫星运行角速度比“风云二号”卫星运行角速度小Ｄ.“风云一号”卫星运行线速度比“风云二号”卫星运行线速度小7、下面四幅图表示了磁感应强度B、电荷速度v和洛伦兹力F三者方向之间的关系，其中正确的是（）8、如图所示电场中A 、B 两点，则下列说法正确的是（ ）A.电势φA >φB ，场强E A >E BB.电势φA >φB ，场强E A <E BC.将电荷＋q 从A 点移到B 点静电力做了负功D.将电荷－q 分别放在A 、B 两点时具有的电势能Ep A >Ep B9、两块大小、形状完全相同的金属平板平行放置，构成一平行板电容器，与它相连接的电路如图所示，接通开关S ，电源即给电容器充电．则（ ）A.保持S 接通，减小两极板间的距离，则两极板间电场的电场强度减小B.保持S 接通，在两极板间插入一块介质，则极板上的电荷量增大．C.断开S ，减小两极板间的距离，则两极板间的电势差增大D.断开S ，在两极板间插入一块介质，则两极板间的电势差增大10、如图所示，某同学将电压表直接与干电池的正、负极相接时，能测出的物 理量是（ ）A ．电压表的电阻B ．干电池的内电阻C ．干电池的电动势D ．干电池的短路电流11、如右图所示，物体A 靠在物体B 上，在竖直推力F 的作用下，物体AB 均保持静止，则物体A 的受力个数是（ ）A ．5 个B ．4个C ．3个D ． 2个12、如图，在光滑水平面上有一物块始终受水平向右恒力F 的作用而运动，在其正前方固定一个较长的轻质弹簧，则在物块与弹簧接触后向右运动至弹簧压缩到最短的过程中（ ）A ．物块接触弹簧后一直做减速运动B ．物块接触弹簧后先加速运动后减速运动C ．当物块的速度最大时，向右恒力F 大于弹簧对物块的弹力D ．当物块的速度为零时，它所受的加速度为零13、如图所示，某段滑雪雪道倾角为30°，总质量为m(包括雪具在内)的滑雪运动员从距底端高为h 处的雪道上由静止开始匀加速下滑，加速度为13g.在他从静止开始向下滑到底端的过程中，下列说法正确的是 ( )A ．运动员减少的重力势能全部转化为动能B ．运动员获得的动能为13mghC ．运动员克服摩擦力做功为23mgh D ．下滑过程中减少的机械能为13mgh 二、选择题Ⅱ（本题共3小题，每小题2分，共6分。

温州市第二外国语学校2015学年第一学期高二期末考试化学试题卷（时间：70分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cu－64，K－39，Mn－55第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确．．．的是A．吸热反应 B．△S>0C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行3．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2molD. 放电时，负极反应为V2+ - e－＝V3＋4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．FeCl3溶液加热后颜色变深B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．氨水应密闭保存，放置在低温处D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气6．有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确．．．的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质7．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快8．在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高9．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5 kJ／molB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10．在0.lmol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少11．对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态12．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。

温州二外2015学年第二学期高二学科知识竞赛数学试题（命题时间：2016年5月）本试题卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共4页，选择题部分1至2页，非选择题部分2至4页。

满分100分，考试时间120分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

参考公式：柱体的体积公式：V=Sh 其中S 表示柱体的底面积， h 表示柱体的高 锥体的体积公式：V=13Sh其中S 表示锥体的底面积， h 表示锥体的高台体的体积公式V=13(S 1+S 1S 2+S 2)h其中S 1，S 2分别表示台体的上、下底面积，h 表示台体的高 球的表面积公式S=4πR2球的体积公式V=43πR3其中R 表示球的半径选择题部分（共32分）一、选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设集合{1,2,3,4,5}U = ，{1,2,3}A =，{2,5}B =，则()U A C B I = A ．{}2B ．{}3,2C ．{}3D ．{}3,1 2．若20π<<x ，则“xx 2sin 1<”是 “x x sin 1<” 的A ．必要不充分条件B ．充分不必要条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件3．下列命题正确的是A ．若平面α不平行于平面β，则β内不存在直线平行于平面αB ．若平面α不垂直于平面β，则β内不存在直线垂直于平面αC ．若直线l 不平行于平面α，则α内不存在直线平行于直线lD ．若直线l 不垂直于甲面α，则α内不存在直线垂直于直线l 4．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A ．3πB ．32πC ．πD ．π25．已知()sin()()f x A x x R ωϕ=+∈的图象的一部分如图所示，若对任意,x R ∈都有12()()()f x f x f x ≤≤，则12||x x -的最小值为 A ．2π B ．πC ．2πD ．4π 6．在数列}{n a 中，若存在非零整数T ，使得m T m a a =+对于任意的正整数m 均成立，那么称数列}{n a 为周期数列，其中T 叫做数列}{n a 的周期. 若数列}{n x 满足),2(||11N n n x x x n n n ∈≥-=-+，如)0,(,121≠∈==a R a a x x ，①② 当数列}{n x 的周期最小时，该数列的前2015项的和是 A ．671B ．672C ．1342D ．13447．设12,F F 分别是双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左、右焦点，P 是C 的右支上的点，射线PT 平分12F PF ∠,过原点O 作PT 的平行线交1PF 于点M ,若121||||3MP F F =,则C 的离心率为 A.32B. 3C. 2D. 38．偶函数)(x f 、奇函数)(x g 的图象分别如图①、②所示，若方程：(())0,f f x =0,0))((,0))((==x f g x g g 的实数根的个数分别为a 、b 、c 、d ，则d c b a +++=A ．27B ．30C ．33D ．36非选择题部分（共68分）二、填空题：本大题共7小题，前4题每题两空，每空2分，后3题每空3分，共25分。

温州二外2015学年第二学期高二学科知识竞赛数学试题（命题老师：金新平、吴晓钊 审题老师：王发展 命题时间：2016年5月）本试题卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共4页，选择题部分1至2页，非选择题部分2至4页。

满分100分,考试时间120分钟.请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

参考公式:柱体的体积公式：V=Sh 其中S 表示柱体的底面积, h 表示柱体的高锥体的体积公式:V=错误!Sh 其中S 表示锥体的底面积, h 表示锥体的高台体的体积公式V=错误!(S 1+错误!+S 2)h 其中S 1,S 2分别表示台体的上、下底面积,h 表示台体的高 球的表面积公式S=4πR 2球的体积公式V=错误!πR 3 其中R表示球的半径选择题部分（共32分）一、选择题:本大题共8小题,每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合{1,2,3,4,5}U = ，{1,2,3}A =，{2,5}B =,则()UA CB =A ．{}2B ．{}3,2C ．{}3D ．{}3,12．若20π<<x ,则“xx 2sin 1<”是 “xx sin 1<" 的A ．必要不充分条件B ．充分不必要条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件3．下列命题正确的是A ．若平面α不平行于平面β，则β内不存在直线平行于平面αB ．若平面α不垂直于平面β，则β内不存在直线垂直于平面αC ．若直线l 不平行于平面α,则α内不存在直线平行于直线lD ．若直线l 不垂直于甲面α，则α内不存在直线垂直于直线l4．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A ．3πB ．32πC ．πD ．π25．已知()sin()()f x A x x R ωϕ=+∈的图象的一部分如图所示，若对任意,x R ∈都有12()()()f x f x f x ≤≤,则12||x x -的最小值为A ．2πB ．πC ．2πD ．4π6．在数列}{na 中，若存在非零整数T ，使得m Tm a a=+对于任意的正整数m均成立,那么称数列}{na 为周期数列,其中T 叫做数列}{na 的周期。

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（命题人：郑小夏审题人：戴舒婷考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．原子核内有8个中子的氧原子：O C．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．和B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．12C和13C8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。

下列说法不正确的是（）A. HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA= H++A-C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A. Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将Fe203还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水14．下列反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．+Br2+HBrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ 17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑18．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）选项物质所用试剂方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇（水）生石灰分液C 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD．CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol21．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH 22．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同23．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A．3m+n B．3m+C．3m+3p+D．3m+﹣3p24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A．HO（CH2）2OH B．HO（CH2）2COOHC．HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-二．填空题26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_____________．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为____________________________________________（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________（填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．27．（9分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．28．（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：①HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。

温州二外2015学年第二学期高二学科知识竞赛生物试题卷（命题人：陈一波审题人：陶思丹)考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分,考试时间80分钟。

2、考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3、选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4、非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效.一、选择题（本大题共40小题,每小题1。

5分，共60分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关细胞中的物质说法正确的是A．水是生物体内物质运输的唯一介质B．镁离子是叶绿素的必需成分，铁离子是血红蛋白的必要成分C．构成细胞的物质主要是有机化合物D．若哺乳动物血液中钙离子的浓度过高,则肌肉会发生抽搐2．下列有关糖类与脂质的说法正确的是A．糖类主要由碳、氢、氧3种元素组成B．根据糖类是否能水解就可将糖类分为单糖、二糖和多糖C．1g油脂所含的能量是1g糖类所含能量的2倍以上D．血液中胆固醇过多可能引发心脑血管疾病，所以胆固醇不是人体所必需的3．图为蛋白质结构与功能的概念图，对图示分析正确的是（) A．a一定含P元素B．①过程一定有水生成C．多肽中b的数目等于c的数目D．d表示空间结构的多样性4．分析多肽E和多肽F(均由一条肽链组成)得到以下结果：C H O N氨基羧基元素或基团多肽E201348625332多肽F182294555461组成多肽E和F中氨基酸的数目最可能是A．199/181 B．340/281 C．58/53 D．51/49 5．下列有关细胞相对表面积、对外物质交换速率和细胞新陈代谢强度之间的关系的叙述，正确的是A．细胞相对表面积越大,物质交换速率越快,细胞新陈代谢越旺盛B．细胞相对表面积越大，物质交换速率越慢，细胞新陈代谢越缓慢C．细胞相对表面积越小，物质交换速率越快，细胞新陈代谢越缓慢D．细胞相对表面积越小，物质交换速率越慢，细胞新陈代谢越旺盛6．动物细胞的质膜上含有多种蛋白质，是人类早已知道的事实。

浙江省温州市第二外国语学校2014-2015学年高二下学期知识竞赛一、选择题(每小题只有一个选项，共18小题，每题3分，共54分)1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法不正确的是A．甘氨酸与丙氨酸在一定条件下发生取代反应，最多可以获得四种二肽B．煤的干馏得到的煤焦油中可分离出苯及苯的同系物，也可分离出丙烯等石油化工原料C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．淀粉、麦芽糖水解后的最终产物都是葡萄糖3．下列说法正确的是A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，上下用力振荡4．为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42﹣、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（）A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 B．只做实验①③④，也能达到实验目的C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐D．为了检验SO42﹣，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）25．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6．分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M ，Wg 该烯烃与标况下的V L H 2恰好反应，1mol 该烃的双键数目为（N A 为阿伏加德罗常数）A ．W MVN A 4.22 B ．W MVN A C ．MVW4.22 D ．WM VN A 27．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ． 46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ． 1 mol OH ﹣和1 mol ﹣OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N A C ． 22.4L 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N AD ． 0.1 mol•L ﹣1 FeCl 3溶液制成胶体，含有Fe （OH ）3胶粒数一定小于0.1 N A 8．下列有关化学用语不能．．表示2-丁烯的是 A ．B. CH 3CH ＝CHCH 3C.D.9．将结构简式为的烃跟2D 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记） ①②③④A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④10．存在下列反应：2CHO ＋NaOH→CH 2OH ＋COONa 。

温州二外2015学年第二学期学科知识竞赛高一英语试卷（满分100分，考试时间90分钟）第I卷（共 80 分）第一部分：听力测试（本题有二节，共20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. How will the man go to Chicago?A. By bus.B. By air.C. By car.2. What does the woman think of the skirt?A. It’s too expensive.B. It’s fashionable.C. She dislikes the style.3. How long will it take the speakers to go to the play?A. Half an hour.B. An hour.C. One hour and a half.4. What does the man go to Wimbledon to do every year?A. Watch tennis matches.B. Play tennis matches.C. Watch baseball matches.5. Where did the man go last weekend?A. To the lake.B. To the mountains.C. To the city center. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各个小题将给出5秒钟的作答时间。

浙江省温州中学2015—2016学年度下学期期末考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

本卷可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 Ba-133第Ι卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质均属于纯净物的一组是A．冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾B．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉C．二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林D．水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银2．下列说法正确的是A．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应3．下列说法正确的是A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气C．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中4．下列说法正确的是A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离5．缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．K＝B．K＝
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化可逆反应A(g)3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下
温州二外2014学年第二学期学科知识竞赛
化学试卷
（满分100分，考试时间：80分钟 命题人：陈青 审题人：李宙航）
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 N-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5
第I 卷(共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)
A．气体密度保持不变
B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．各物质浓度相等
D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
23.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保
持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的
1.8倍。下列叙述中不正确的. a + b 、0)；该反应达到平衡后，物质X的转化率为α；若平衡后再减压
，平衡逆移。
请回答下列问题：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内压强一定
A．盐酸 B．一氧化碳 C． 硝酸 D．乙醇
7．下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量 B．升高温度
C．缩小容器体积 D．加入生成物
．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类 B．粘有油脂的试管应该用洗涤C．是高级脂肪酸的甘

浙江省温州市第二外国语学校高二下学期学科知识竞赛生物试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得分，选错的得0分）1．下列物质或结构在元素组成上最相似的一组是A．ATP、DNA、脂双层B．甲状腺激素、血红蛋白、性激素C．核糖、核糖核酸、核糖体D．脂肪、脂肪酶、控制脂肪酶合成的基因2．下列关于细胞中化合物叙述错误的是A．蔗糖和淀粉彻底水解产物中都有葡萄糖B．糖元、蛋白质、纤维素和淀粉都是生物体内大分子有机物C．水是生命之源，是生物体内调节PH的主要物质D．在豌豆根细胞中由A、G、T、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种3．在如图所示的四种化合物的化学组成中，与圆圈中“A”所对应的名称的描述，正确的是A．①-腺嘌呤核糖核苷，含有一个五个碳组成的环状结构B．②-腺苷酸，含有腺嘌呤、脱氧核糖和游离的磷酸集团C．③-腺嘌呤脱氧核糖核苷酸，仅存在与DNA分子中D．④-腺嘌呤，可与胸腺嘧啶脱氧核苷酸形成氢键4．下图是分别以洋葱的紫色鳞片叶、根尖细胞和正常叶为材料进行实验得到的现象或结果，据图分析，下列说法正确的是A．图3中的色素存在于图1的B结构中B．细胞正处于图1所示状态时，有水分子从A处运动到B处C．在图2所示实验中，显微镜下绝大多数细胞中能观察到染色体D．用洋葱紫色鳞片叶制作临时装片时，需通过压片使细胞分散开来5．下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，正确的是A．C、H、O、N、P、S是A TP、密码子、三碳糖磷酸共有的化学元素B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC．糖蛋白、载体蛋白、抗体都是具有特异性或专一性识别的物质D．在光学显微镜下观察，质膜是两条细线6．胃液中H+的最大浓度可达150 mmol/L，比血液中H+的浓度高三、四百万倍，如图为胃壁细胞分泌酸的示意图，据图信息叙述，错误的是A．胃壁细胞分泌H+的过程属于主动转运，因为H+是逆浓度梯度运输B．胃壁细胞内PH值不至于过高的原因主要是H2CO3-HCO3-缓冲体系的存在C．图中的组织液和胃液都属于人体的体液，但是理化性质明显不同D．胃酸的杀菌作用属于人体对抗病原体的第一道防线7．如图为细胞的各种结构示意图（各结构放大比例不完全相同A．细胞器的组成成分中都含有磷脂B．能发生碱基互补配对的细胞器有abd C．含有尿嘧啶核糖核苷酸的结构只有ad D．植物的所有细胞都含有abde8．下列有关酶与A TP的叙述正确的是A．人体成熟的红细胞既能产生酶，又能合成A TPB．酶既可以作为催化剂，又可以作为另一反应的底物C．ATP的合成总是伴随有机物的氧化分解D．叶绿体与内质网膜上都既有A TP合成酶，又有ATP水解酶9．A TP是细胞的“能量通货”，下列有关ATP的叙述正确的是A．ATP的结构简式为A~P~P~PB．蓝藻内产生A TP的场所有细胞溶胶、线粒体以及叶绿体C．叶肉细胞利用光能合成的A TP，可用于一切生命活动D．需氧呼吸的三个阶段中都有A TP生成10．下列关于酶的叙述，正确的是A．细胞分化前后细胞内酶的种类相同B．酶促反应过程中，酶不发生形状变化C．酶活性用底物减少量或产物增加量来表示D．磷酸二酯键的形成，能由不同种类的酶催化11．下列关于细胞呼吸和光合作用的叙述，正确的是A．ATP产生于线粒体外膜和叶绿体的类囊体膜B．植物体内的葡萄糖是植物细胞直接利用的能量载体C．水体的pH影响藻类的细胞呼吸而不影响光合作用D．不同植物的种类和不同发育阶段，叶片中各种色素的含量可能不同12．下列关于载体的叙述，错误的是A．肝脏细胞膜上葡萄糖的转运载体是蛋白质 B．基因表达过程中氨基酸的运载工具是tRNAC．醋酸菌遗传物质的主要载体是染色体D．主动转运时载体蛋白会改变形状13．若下图表示哺乳动物红细胞运输葡萄糖的过程，则下列有关说错误的是A.线粒体外膜上也存在该种载体蛋白B.图中载体蛋白构象的改变不需要消耗ATPC.葡萄糖的运输方向取决于膜两侧的浓度差D.小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖的方式与此不同14．在研究溶菌酶的过程中，科研人员得到了多种突变酶，并测得50%的酶发生变性时的温度（Tm），部分结果见下表．下列有关叙述正确的是（注：Cys上角的数字表示半胱氨酸在肽链的位置）酶半胱氨酸（Cys）的位置和数目二硫键数目Tm/℃野生型T4溶菌酶Cys51，Cys97无41.9突变酶C Cys21，Cys143 1 52.9突变酶F Cys3，Cys9，Cys21，Cys142，Cys164 3 65.5A．突变酶F的最适温度为65.5℃B．突变酶C的热稳定性提高与半胱氨酸的数目有关C．突变酶中二硫键的形成与半胱氨酸的位置无关D．溶菌酶热稳定性的提高可能与空间结构的改变有关15．采用一定手段破坏细胞中的内质网，下列各项受影响最小的是A．肌细胞合成其细胞膜上的载体蛋白B．性腺细胞合成并分泌性激素C．小肠绒毛上皮细胞从肠腔吸收甘油D．胰岛B细胞合成并分泌胰岛素16．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．没有叶绿体的细胞一定不能进行光合作用B．有线粒体的细胞一定不能进行厌氧呼吸C．没有核糖体的细胞一定不能合成蛋白质D．有溶酶体的细胞一定是动物细胞17．如图中的渗透装置，开始时的液面高度为a，停止上升时的高度为b，若每次停止上升后都将玻璃管中高出烧杯液面的部分吸出，则a、b液面间的高度差与吸出蔗糖溶液的次数之间的关系是18．下图中①代表新鲜菠菜叶的光合色素纸层析结果，则下图②所示结果最有可能来自于A．水培的洋葱叶B．生长的柳树幼叶C．培养的衣藻D．秋冬的银杏落叶19．下列各项在高等植物细胞溶胶中进行的是A．合成生长激素B．合成rRNAC．初步分解葡萄糖D．水的光解20．乙图为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉底，然后将等量的叶圆片转至不同温度的NaHCO3（等浓度）溶液中，给予一定的光照，测量每个培养皿叶片上浮至液面所用的平均时间（图甲），下列相关分析正确的是A．在ab段，随着水温的增加，光合速率逐渐减小B．上浮至液面的时间可反映表观光合速率的相对大小C．通过甲图分析可以找到真正光合作用的最适温度D．因为抽气后不含氧气，实验过程中叶片不能进行需氧呼吸21．人体蛋白质被水解的过程如下图所示，下列相关叙述正确的是温度℃A．蛋白质的水解只发生在细胞外，如消化道内B．该过程中酶分子可发生可逆性形变C．该过程为放能反应，释放的能量可用于合成A TPD．可用单位时间内分解蛋白质的量代表酶活性22．用差速离心法分离出某动物细胞的甲、乙、丙三种细胞器，测定其中三种有机物的含量如图所示。

温州二外2014学年第二学期高二期末考试 化学试卷 （满分100分，考试时间：120分钟 命题人：林青双 审题人：郑小夏） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题3分， 共54分) 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D.自来水厂用明矾做净水剂 2.下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是A. 乙醛和水B. 苯和苯C.乙酸乙酯和水D. 溴乙烷和氯仿下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法C．1H D．元素分析仪 A. 根据分散系的稳定性， 将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体 D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料， 纳米铜是其中的一种，它是胶体 5.下列说法正确的是煤的液化、气化是物理变化煤的干馏是化学变化 C．碱性条件下的水解反应属于皂化反应 . 石油裂的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ．下列说法不正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3， 4－乙基己烷B．C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3＜(CH3)C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 A．B． C．D． .下列反应产物不受反应条件不同而影响的是 A．甲苯与溴蒸汽的反应 B. H2和Cl2反应C. 乙烯与氧气的反应D. 与CH2=CH2(CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是 A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5 10.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是A. 甲苯能反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰D. 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

温州二外2015学年第一学期高一期末考试化学试卷命题时间：2016/1/14可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5卷Ⅰ一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性2．下列有关药品的保存说法错误的是A．水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中B．钠保存在煤油中C．液氯可以保存钢瓶中D．过氧化钠、漂白粉要密封保存3．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是A．氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B．碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C．氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D．过氧化钠用于做供氧剂—能与CO2、H2O反应生成氧气4．下列叙述正确的是A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法5．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有A．MgO B． Mg3N2 C． Mg(OH)2D．C6．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能．．观察的现象有A．溶液变浑浊B．钠熔成小球四处游动C．发出嘶嘶响声D．水面上有大量白烟产生7．有关Cl和Cl－两种粒子中说法正确的是①核内质子数相同②核外电子数相同③最外层电子数相同④属于同位素关系A．① B．②③ C．①④ D．①③8． 某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 A ．K +、NO 3ˉ、OH ˉ、Cl ˉ B ．SO 42-、Mg 2+、Cl ˉ、Na +C ．SO 42-、Na +、Mg 2+、SO 32- D ．Cl ˉ、SCN ˉ、K +、Fe 3+9．下列除去杂质的方法正确的是10A ．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B ．工业上制备漂白粉 C ．实验室制取氯气 D ．炼铁工业上用石灰石除杂造渣11．下列说法错误的是A ．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸B ．某溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO 42－C ．丁达尔效应可以用于区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素12．下列有关实验的说法不正确的是A ．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质C ．配制0．1000 mol·L -1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 13．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A ．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B ．CaCO 3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO 3是弱电解质C ．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D ．HF 的水溶液中既有H +、F －，又有大量的HF 分子，因此HF 是弱电解质 14．对于化学方程式SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是 A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂 B ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C ．在反应中C 既是氧化剂又是还原剂 D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶115．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧为3N AB．标准状况下，22．4 L水含有的水分子数为N AC．常温常压下，11．2 L氧气所含的原子数小于N AD．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A16．下列反应中，铁只生成高价化合物的是A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中17．下列物质不能通过化合反应得到的是A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．CO D．H2SiO318．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是A．热分解法B．用CO还原C．电解法D．湿法冶金19．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜 D．无铁无铜20．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋21．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液22．关于硅的说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应23．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Mg2+24．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．⑤25．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应26．下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是A．能用铝槽车运输浓硫酸B．浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应C．浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑D．不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO2 27．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④28．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水29．除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液30．已知氧化性Br2＞Fe3+。