化学选修3 习题

一、选择题1．工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A ．反应中C=C 生成C-C 键，为加成反应，故A 错误；B ．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B 错误；C ．乙苯苯环含有3种H ，乙基含有2种H ，则一溴代物有5种，故C 正确；D ．苯的结构稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。

故选C 。

2．已知：。

下列说法错误的是A ．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C ．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D ．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A ．反应中C=C 键生成C-C 键，则为加成反应,故A 正确； B ．有机物含有5种H ，则一氯代物有5种，故B 正确；C ．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C 正确；D ．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误； 故选D 。

3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应答案：D解析：A．柠檬烯分子中连有氢原子的碳原子共有8种，所以它的一氯代物有8种，A不正确；B．的分子中，带有“∗”的碳原子与周围与它相连的碳原子不可能在同一平面上，B不正确；C．柠檬烯比丁基苯的不饱和度少1，二者不可能互为同分异构体，C不正确；D．柠檬烯分子内含有碳碳双键，它可以发生加成、氧化、加聚等反应(提供反应所需的条件)，D正确；故选D。

化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。

它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。

2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。

2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

一、选择题1．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃答案：C解析：A．甲醛中含有醛基，为C=O双键，在一定条件下可发生加聚反应，又可与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A不选；B．酯基水解时断裂C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B不选；C．乙醛在加热时能与新制氢氧化铜悬浊液反应生醋酸根和氧化亚铜；乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成醋酸铜和水；但乙醇不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故选C；D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，可以生成2种不同的烯烃，故D不选；答案选C2．苯甲酸()和山梨酸(CH3CH=CHCOOH)都是常用的食品防剂。

下列物质只能与上述一种物质发生反应的是A．Br2B．H2C．酸性KMnO4D．C2H5OH答案：C解析：A．Br2可在苯甲酸苯环上发生取代反应、山梨酸(CH3CH=CHCOOH)含碳碳双键可与 Br2发生加成反应，A不符合；B． H2可与苯甲酸的苯环上发生加成反应、山梨酸(CH3CH=CHCOOH)含碳碳双键可与 H2发生加成反应，B不符合；C．酸性KMnO4不与苯甲酸反应、山梨酸(CH3CH=CHCOOH)含碳碳双键、酸性KMnO4能使之发生氧化反应，C不符合；D．苯甲酸和山梨酸均含—COOH、均能与C2H5OH发生酯化反应，D不符合；答案选C。

3．下列有机化合物的命名正确的是()A．乙二酸乙二酯B．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯答案：D解析：A ．物质由1个乙二酸分子和2个乙醇分子反应生成，名称为乙二酸二乙酯，A 命名错误；B ．物质主链有3个碳原子，名称为2-甲基-2-氯丙烷，B 命名错误；C ．物质主链有4个碳原子，名称为2-丁醇，C 命名错误D ．碳碳双键所在的主链有5个碳原子，且从双键数值最小的一端开始，名称为3，3-二甲基-1-戊烯，D 命名正确； 答案为D 。

(5)金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为__________pm(用含ρ式子表示，不必化简)。
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为： ；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。
根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大但是原子的最外层处于半满结构比较稳定所以第一电离能最大所以i1ni1oi1石墨是层状结构在同一层内碳与碳之间形成cc单键是键而在层与层之间是通过分子间作用力相结合所以石墨中存在的作用力是键和分子间作用力abe在层内每个碳与周围三个碳形成共价键所以碳的杂化方式为sp是足球烯为分子晶体所以c的沸点低及题目中的描述根据金刚石晶胞的结构图可知金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子并且相切所以体对角线长度就是碳原子半径的倍设晶胞边长为a碳原子的半径为个晶胞中含有碳原子个数48备注无5

一、选择题1．下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3O D．3-甲基丁酸的键线式：答案：C解析：A．CaCl2是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为：，故A错误；B．间硝基甲苯中，甲基和硝基位于苯环的间位，且硝基上的氮原子与苯环上的C原子相连，结构简式为：，故B错误；C．乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，分子式为C2H6O2，实验式为：CH3O，故C正确；D．3-甲基丁酸中含有羧基的最长链为主链，主链上4个碳原子，从羧基上的碳开始编号，三号碳上含有一个甲基，则键线式为：，故D错误；答案选C。

2．下列说法正确的是A．四联苯的一氯代物有4种B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C．和互为同分异构体D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素答案：B解析：A．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B正确；C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；故选B。

3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类 -OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类 -CHOD．酯类 -OOCH答案：B解析：A．有机物为苯甲醇，属于醇类，故A错误；B．CH3-O-CH3是乙醚，属于醚类，官能团是醚键，故B正确；C．有机物含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．有机物含有羧基，属于羧酸类，官能团-COOH，故D错误；故选：B。

4．某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。

下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高答案：D解析：A．a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种：、、，A正确；B．根据选项C可知，a=c＋2d＋2，所以a+c=2c+2d+2=2(c+d+1)，所得数值为偶数，B正确；C．根据烷烃的通式C n H2n+2，-CH3、-CH2-，其数目分别用a、b、c、d表示，则烷烃的分子式为C(a+b+c+d)H(3a+2b+c)，则3a+2b+c=2(a+b+c+d)+2，整理得a=c＋2d＋2，C正确；D．无论d怎么变，烷烃M的分子式不会变，含碳量不变，D错误；故选：D。

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。

正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数C.C与C具有相同的质量数D. N与N具有相同的质子数答案：C 详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：12231514A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案：A 详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O答案：D解析：A ．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g /mol ，故A 错误；B ．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B 错误；C ．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C 错误；D ．根据结构简式得分子式为：121932C H Cl N O ，故D 正确。

故选：D 。

2．工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlCl Δ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A ．反应中C=C 生成C-C 键，为加成反应，故A 错误；B ．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B 错误；C ．乙苯苯环含有3种H ，乙基含有2种H ，则一溴代物有5种，故C 正确；D ．苯的结构稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。

故选C 。

3．下列说法正确的是A ．C 240和C 340互为同素异形体B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C ．CH 3COOH 与HCOOCH 2CH 3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；故选A。

一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(B)A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其范德华力越大D．分子间只存在范德华力解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B项正确，A项不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其范德华力越大，C项不正确；有些物质的分子间除存在范德华力外，还存在其他作用力，D项不正确。

2．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是(A)A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>①>②>④D．①>④>③>②解析：氢键可以表示为X—H…Y，氢键的强弱与X和Y的电负性有关。

电负性越大，形成的氢键越强。

氢键的强弱还与Y的半径大小有关，Y的半径越小，越能接近H—X键，形成的氢键也越强。

例如F的电负性最大，半径又小，所以F—H…F是最强的氢键，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N更次之。

3．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是(B)A组B组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低解析：碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔沸点要高于HCl的熔沸点；H2S的结构与H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔沸点高。

化学选修3习题答案化学选修3习题答案化学选修3作为高中化学的一门选修课程，内容涉及了化学反应、电化学、有机化学等多个方面。

对于学生来说，掌握习题的答案是提高学习效果的重要途径之一。

本文将为大家提供一些化学选修3习题的答案，帮助大家更好地理解和掌握化学知识。

一、选择题1. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. HNO2D. HCl答案：D. HCl解析：强酸的定义是指在水溶液中完全离解产生H+离子的酸。

HCl是一种强酸，可以完全离解产生H+离子。

2. 下列物质中，属于强碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. H2O答案：A. NaOH解析：强碱的定义是指在水溶液中完全离解产生OH-离子的碱。

NaOH是一种强碱，可以完全离解产生OH-离子。

3. 化学反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱反应D. 燃烧反应答案：D. 燃烧反应解析：该反应是氢气与氧气发生燃烧生成水的反应，属于燃烧反应。

二、填空题1. 酸性溶液的pH值通常小于____。

答案：7解析：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，酸性溶液的pH值通常小于7。

2. 氧化反应中，被氧化的物质失去了____。

答案：电子解析：氧化反应是指物质失去电子的反应过程。

3. 一般情况下，金属在化学反应中通常会____电子。

答案：失去解析：金属在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。

三、解答题1. 简述电解质和非电解质的区别。

答案：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。

电解质能够在溶液中或熔融状态下离解成离子，产生带电粒子，从而导电。

常见的电解质包括酸、碱、盐等。

非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的物质。

非电解质不会离解成离子，因此无法产生带电粒子，不能导电。

常见的非电解质包括糖类、醇类等。

2. 解释酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的原理是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水，同时生成相应的盐。

一、选择题1．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中反应，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯答案：D解析：A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A 正确；B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中水解，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子的种类，故B 正确；C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，故C 正确；D ．甲苯与氯气在光照下，氯原子取代甲基上的氢原子，主要生成和氯化氢，故D 错误；选D 。

2．下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 molB ．合成高聚物 的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子答案：D解析：A ．标况下，CCl 4为液态，不能利用m V n=V 计算，故A 错误； B ．通过分析，高聚物的单体有和两种，故B 错误；C ．相对分子质量为72，根据烷烃的通式n 2n+2C H (n 1)≥，其分子量为14n+2，解得n=5，分子式为512C H 的一氯代物有8种，故C 错误；D．手性碳即与碳原子相连的四个基团和原子完全不同，维生素C的结构简式是，其中含有2个手性碳原子，故D正确；故选D。

3．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色B乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C 将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，因而使溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但二者分子中羟基氢原子活动性不同，因此反应的剧烈程度不同，B错误；C．氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，因此，应通过氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag +与溶液中过量NaOH发生反应产生AgOH沉淀，AgOH不稳定，会分解转化为Ag2O而使沉淀变为灰黑色，因此先向反应后的溶液中加入足量硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；D．加入的溴水量少，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，所以没有白色沉淀生成，D错误；故合理选项是A。

化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D． 1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式;它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫,按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图,并预言它们的最高价化合价和最低化合价;2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其相同, 不同；同一纵行的主族元素,其相同, 不同;2．除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从元素开始,以结束;34．甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA,怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,给出具体例子对这种变化进行陈述;8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期,而且电子仍按构造原理填入能级,第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中,正确的是A．在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是6．A、B、C、D都是短周期元素;A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和;B位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A最外层电子数的1/2;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同;D与C属同一周期,D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1;1根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是2C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为 ;3B位于周期族,它的最高价氧化物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物是一种酸;7．化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z 元素核内有16个质子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍,则YX2、ZX2各是什么物质8．元素X和Y属干同一个主族;负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X 的质量分数为％；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50％和60％;确定X、Y两种元素在周期表中的位置,写出X、Y形成的两种化合物的化学式;第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O而不是其他组成3．怎样理解Cl 2、Br 2、I 2的键能依次下降,键长依次增大4．已知N —N 、N==N 和N ———N 键能之比为：：,而C —C 、C==C 、C ———C 键能之比为：：;如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,完成下2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C ———C3．画出甲醛分子的立体构型,它的碳原子采取什么杂化轨道 说明分子中存在什么化学键;4．在酸的水溶液中,H +离子能与H 2O 分子结合成H 3O +离子,试从配位键来解释H 3O +的形成;5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了;请查阅相关资料解释上述现象;3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键;5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式;已知它们的沸点相差很大,你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中,连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ,H-I 的键能为 KJ/mol ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大,表示该分子越容易受热分解2．下列物质中,含离子键的物质是 ,由极性键形成的极性分子是 ,由极性键形成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O3．下列共价键中,属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N4．下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型;7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构;其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷,碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小;第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别;2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr3的熔点是-46℃,SiC的熔点时2700℃;根据熔点分析,BBr3可能属于晶体,SiC可能属于晶体;2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键,BN的熔点高且硬度大,而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华,由此可判断,CO2是晶体,BN而可能是晶体;3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说,冰属于原子晶体;这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型;7．数一数,图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子;3、金属晶体1．金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne;下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成,熔点很低2固体易导电,熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体,熔点很高4、离子晶体1．下列物质中,含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2 B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电,水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电,熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示,但晶体结构却不相同,应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同,将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别;7．离子晶体如食盐,很脆,经不起锤击；原子晶体如石英,同样很脆,也经不起锤击;然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大,应如何解释8复习题1．在单质的晶体中,一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力,不存在其他化学键D．任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤4．下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A．C金刚石和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为AB2型化合物,并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个;下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时,所客服的粒子间作用属于同种类型的是 D A．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体,熔点℃,溶于CS2、CCl4等溶剂,试推断它可能属于哪一类晶体;11．干冰熔化或升华时,CO2分子内的C=O键是否受到破坏12．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义4从表中可以看出,钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,请用所学知识简单解释;。

高三化学练习题31．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化2．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水3．下列说法不正确的是A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4．下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O6．下列粒子互为等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O7．下列有关说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为8．下列物质的立体结构与CH4相同的是( )A．H2O B．P4C．NH3 D．CO29．下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CH4和H3O+ B．NO3-和SO3 C．O3和CO2D．N2和C22-10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是（）A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形11．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、414．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化16．下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+17．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl418．下列说法正确的是（）A．CHCl2分子的立体构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D．NH4+的立体构型为三角锥形19．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-20．下列有关SO2和CO2的说法正确的是A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构21．下列各组微粒互为等电子体的是A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-22．不属于．．．NO3－的等电子体的是A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+23．有关杂化轨道理论的说法不正确．．．的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释24．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2－3为平面三角形25．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O26．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）A．C2H2：sp2、直线形B．SO42-：sp3、三角锥形C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形27．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+28．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）A．B．C．CH3CH2OHD．29．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO230．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道31．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF332．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。