湖北省六校恩施高中郧阳中学沙市中学十堰一中随州二中襄阳三中2021届高三化学11月联考试题.doc

2021年湖北省十堰市郧阳山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A参考答案：D略2. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥B．①③⑤ C．①②③⑥D．①③⑤⑥参考答案：B3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A．6.4g B．4.8g C．2.4gD．1.6g参考答案：C略5. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ()A．产物中的SO有一部分是氧化产物B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移参考答案：A略6. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A. Y的化学式可能为NOB. 石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5参考答案：A解:A. 石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5所以D选项是正确的。

2021-2022学年湖北省襄阳市第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A2. （2004·全国卷Ⅳ）6.He可以作为核聚变材料。

下列关于He的叙述正确的是（）A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略3. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略4. 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i参考答案：C略5. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。

有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。

其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④参考答案：略6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2N AB．同一温度下，1 L 0.5 mol·L﹣1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L﹣1的NH4Cl溶液所含NH4+个数相等且小于0.5N AC．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3ND．1 L 0.5 mol·L﹣1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目为0.5N A参考答案：AA、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2N A，故A正确；B、一定温度下1L 0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故B错误；C、27gAl物质的量为1mol，标准状况下的22.4LCl2物质的量为1mol，铝与氯气完全反应的化学方程式为；2Al+3Cl2=2AlCl3；依据化学反应可以判断铝有剩余，氯气完全反应，电子转移为1mo×1×2=2mol，转移的电子总数为2N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1 L 0.5 mol·L﹣1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.5N A，故D错误；故选A．8. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略9. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④参考答案：B略10. 采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。

郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中高二上11月联考高二化学试卷命题学校：沙市中学 命题教师：蔡艳 审题教师：李昌坤考试时间：2022年11月18日上午 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于合成氨工业说法不正确的是A ．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”B ．合成氨厂一般采用10 MPa ～30 MPa ，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C ．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D ．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是A ．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B ．反应2N 2(g)+O 2(g)2N 2O(g) ΔH>0，则该反应能自发进行C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl 固体，反应速率不变D ．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快3．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、MnO 4–、Cl –、SO 42–B ．含有0.1 mol/L Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I –、NO 3–C ．在pH=1的溶液中：K +、Ba 2+、Cl –、NO 3–D ．室温下，K w /c(OH -)=10-13的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3–、SO 42–4．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ；则下列有H 0∆>关说法正确的是A ．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B ．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C ．保持容积不变，继续充入HI 气体，则HI 的转化率将减小D ．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则υ正和υ逆都将减小5．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS –和HS –H ++S 2–。

2017-2018学年湖北省郧阳中学、沙市中学、恩施高中高三（下）第三次联考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清5．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O6．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③ B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．无色透明的溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3﹣、CO 32﹣C ．使pH 试纸变红的溶液：K +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣D ．水电离出的c （H +）=10﹣12 mol •L ﹣1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42﹣、NO 3﹣9．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2OB ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣D ．向硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中滴加少量Ba （OH ）2溶液：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++5OH ﹣═AlO 2﹣+2BaSO 4↓+NH 3•H 2O +2H 2O10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ）△H=+49.0kJ/mol ②CH 3OH （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）△H=﹣192.9kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A ．反应①中的能量变化如图所示B ．可推知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molC ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量11．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH ﹣CH=CH 2（g ）+2H 2（g ）=CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）△H=﹣236.6kJ •mol ﹣1 CH 3﹣C ≡C ﹣CH 3（g ）+2H 2（g ）=CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）△H=﹣272.7kJ •mol ﹣1由此不能判断（ ）A ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+16．将17.9g 由Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g．若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L二、非选择题（共52分）17．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：（1）W在周期表中的位置为．（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为．（3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．II．若Y和Z的核外电子数之和为22：（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是．18．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是．②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是．（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如图2：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是．②加入Zn粉的目的是．③操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥．19．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．（1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式；（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是（写化学式）；（3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：Na→Na2O→Na2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78克Na2O2→222克A（固体）写出A物质的化学式；（4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：．20．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后再调节溶液的pH约为5，目的是．（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（4）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．21．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是，不能确定的阳离子是．（2）沉淀G的化学式为．（3）写出生成沉淀I的离子方程式．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是，沉淀C物质的量．22．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：111=kJ23=kJ•mol﹣（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）．（3）合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为．2015-2016学年湖北省郧阳中学、沙市中学、恩施高中高三（下）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、石油的分馏是利用各组分的沸点的不同，利用加热的方法将各组分分离的方法；C、碳酸氢钠可以用作发酵粉；D、KI溶于水．【解答】解：A、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、石油的分馏是利用各组分的沸点的不同，利用加热的方法将各组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，故B错误；C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使烘焙出的糕点疏松多空，故可以用作发酵粉，故C正确；D、KI溶于水，加碘盐中不用KI的原因是KI有较强的还原性，易被氧化，故D错误．故选C．2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．阳离子可能有还原性，阴离子可能有氧化性；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；C．得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂．【解答】解：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4﹣，故A错误；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；故选D．3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．【解答】解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．4．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．汽油、煤油和柴油为混合物；B．苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用；C．根据气体的密度判断收集方法；D．只能得到沉淀，沉淀不溶解；【解答】解：A．汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，故A错误；B．苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．NO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D错误．故选C．5．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、卤素单质可以和氢气化合生成卤化氢；B、氟气和水反应生成的是HF和氧气；C、碘单质的氧化性极弱，和金属铁反应得到的是碘化亚铁；D、氟气和氢氧化钠溶液反应会有气体产生．【解答】解：A、卤素单质均可以和氢气化合生成卤化氢，故A正确；B、Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，不符合，故B错误；C、碘单质的氧化性极弱，和金属铁反应得到的是碘化亚铁，不会将铁氧化为三价铁，故C 错误；D、氟气和氢氧化钠溶液反应：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2↑，故D错误．故选A．6．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③ B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥【考点】元素周期律的作用．【分析】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．【解答】解：①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故正确．故选B．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．Cu2+为蓝色，且Cu2+、CO32﹣反应；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性；D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反应，则不能共存，故B错误；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．三价铁离子具有氧化性能够氧化碘离子；B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，表示的是碳酸氢根离子电离的方程式；C．氯气足量能够将亚铁离子和溴离子都氧化；D．氢氧化钡少量，生成的物质是氢氧化铝不是偏铝酸盐．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．小苏打溶液呈碱性的原因离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C．化亚铁溶液中通入足量氯气反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故C正确；D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+6OH﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓，故D错误；故选：C．10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/molC．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．11．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】由题给热化学方程式可得CH2=CH﹣CH=CH2（g）=CH3﹣C≡C﹣CH3（g）△H=+36.1kJ/mol，可知3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，结合能量越低越稳定据此解答．【解答】解：由题给热化学方程式可得CH2=CH﹣CH=CH2（g）=CH3﹣C≡C﹣CH3（g）△H=+36.1kJ/mol，说明2﹣丁炔分子能量较高，A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．故选：D．12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】A为单质；BC为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，①②不互为可逆反应，因为条件不同．【解答】解：A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化还原反应，A单质存在负价，一定是非金属；A、X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，不能发生BC在酸中生成A，故A错误；B、根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；C、反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D、反应①和②一定为氧化还原反应，故D正确．故选D．13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选AD．15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．【解答】解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，。

2021-2022学年湖北省十堰市郧阳山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：图K3－17－3其中正确的是()。

A．①③ B．②④C．①②③④ D．都不对参考答案：D略2. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-Ｂ．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-Ｃ．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Ｄ．K W/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-参考答案：D略3. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。

下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：B略4. 在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C5. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸参考答案：答案;C6. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略7. （2004·北京卷）9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）参考答案：B略8. 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案：B9. T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。

湖北省沙市中学、郧阳中学、恩施高中、随州二中2024届化学高一下期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

下列判断正确的是A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 N A个电子D．CuO是还原剂2、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯3、工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法4、下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6、下列叙述正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．淀粉和纤维素通式相同，都是( C6H10O5)n，所以化学性质相同7、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。

2024届湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学化学高一上期中联考试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A ．食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B ．“冰水混合物”是一种分散系C ．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D ．电泳现象说明胶体带电2、配制100mL1.0mol·L -1的NaOH 溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是 A ．容量瓶使用前有蒸馏水B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．俯视确定凹液面与刻度线相切D ．称量NaOH 固体时使用了称量纸3、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。

例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。

钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。

除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。

根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A ．钛不属于稀土金属B ．钛是很好的航天航空材料C ．钛在空气中不与其他物质反应D ．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料4、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过如下反应制得ClO 2：322424224222KClO H C O H SO =2ClO K SO 2CO 2H O ++↑++↑+。

湖北省襄阳市区第三中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N AB．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子参考答案：D略2. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。

下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O 参考答案：D略3. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。

【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。

4. 下列说法不正确的是A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人固体，铜粉溶解C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色参考答案：C 略5. 下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大6. 下列性质中，属于物质化学性质的是A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略7. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。

湖北省沙市高级中学2022届上学期高三年级7月月考化学试卷（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 ol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3 N A D．25℃，L的某酸HA溶液中，c（A－）＝L4．下列解释事实的方程式中正确的是（）。

A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：Fe3Cu Fe2Cu2B．用MnS除去MnCl2溶液中含有的L容量瓶配制mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处8．下列实验操作能达到目的的是（）。

A B C D9A．水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B．ol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为A． mol/L B．1 mol/L C． mol/L D．2 mol/L11．以下实验设计能达到实验目的的是（）。

选项实验目的实验设计A 检测某弱酸性溶液中是否存在Fe2向待测溶液中滴加KSCN溶液B 除去试管内壁上附着的硫单质用CS2或热的NaOH溶液洗涤试管C 除去氯化钾中的硝酸钾将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶ol·L－1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：1此溶液的物质的量浓度：。

2实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器。

3计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%填“<”“＝”或“>”。

4配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是_________________。

5下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________填字母。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线6温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数虚线所指刻度及说法正确的是________填字母。

2021年湖北省恩施高中、郧阳中学、十堰一中高考化学仿真模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是()A. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是可燃冰的开发与利用B. 生物柴油和直馏柴油所含元素各类相同，且二者均可做萃取剂C. 垃圾分类有多种方法，废纸、塑料、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃圾D. 氨基酸H2NCH2CH2COOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应2.中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。

以下关于古代化学知识的分析正确的是()A. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖(酒曲)”是催化剂B. “纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、钾、铁等金属的焰色反应C. 《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3⋅7H2OD. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，这里的强水主要成分是氢氟酸3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体3.36L(标准状况)，则转移的电子数为0.3N AB. 0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AC. 0.1molFeCl3⋅6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N AD. 0.1molCl2溶于足量水所得溶液中HClO、ClO−、Cl−三种微粒的个数之和为0.2N A4.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. 将含5mol HCl的盐酸逐滴加入含2mol NaAlO2的NaAlO2溶液中：2AlO2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OC. 将足量氯气通入Na 2S 2O 3溶液中：S 2O 32−+4Cl 2+5H 2O =2SO 42−+8Cl −+10H +D. 将3mol Cl 2通入含2mol FeI 2的FeI 2溶液中：2Fe 2++4I −+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl −5. 公元八世纪，Jabiribn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3− 高温  2K 2O +4NO ↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

湖北省襄阳市区第三中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物命名正确的是：A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH3参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N AB. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N AD. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A参考答案：BS2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1N A个, A错误；0.2mol H218O分子中含有中子数为0.2×（18-8）×N A=2N A；0.2mol D2O分子中含有中子数为0.2×（2+16-8）×N A=2N A；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8 g过氧化钠物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为N A，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A，D错误；正确选项B。

点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S个数共为0.1N A，溶液中的离子总数大于0.3 N A。

3. 下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22．4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等参考答案：B略4. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D5. 下列说法正确的是（）A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜C．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品参考答案：C略6. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。