2011年高考广东各市模拟无机化工生产工艺流程题汇编汇总

三、无机化工生产工艺流程题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO ClO 2粗产品（1）提高―反应1‖反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）―反应2‖的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。

（3）采取―减压蒸发‖而不用―常压蒸发‖，原因是_________________________________。

（4）从―母液‖中可回收的主要物质是_________。

（5）―冷却结晶‖后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

【参考答案】（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。

4分）（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H2O + O2 （3分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）（4）Na 2SO 4 （3分）（5）过滤（2分）（广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：产品一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn 2、SO 42，另含有Fe 2、Cu 2等杂质。

先加＋－＋＋入___________（填“Na 2CO 3”或“H 2SO 4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，Fe 2转化为Fe(OH3，同时KMnO 4转化为MnO 2。

经检测溶液中Fe 2＋＋的浓度为0.009mol·L 1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

－（3）杂质Cu 2可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

＋（4）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

32．（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na 2CO 3（2分） 0.003 （3分）（3）锌粉（3分）ZnCO H O （4） 3· 2Zn(OH 2 · 2 3ZnO ＋CO 2 ↑ ＋ 3H （4分）2O↑（佛山一模）32. （16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为―微电子大厦的基石‖，制备中副产物以SiCl 4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl 4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl 2·2H 2O ，工艺流程如下。

已知：①常温下Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

② M (BaCO3=197g/mol，M (BaCl2·2H 2O=244 g/mol 20%NaOH溶液调节pH=12.5SiCl 444滤渣A 滤渣（1）SiCl 4水解反应的方程式为__________________ 。

2·2H 2O已知：SiCl 4(s+H2(g=SiHCl3(s+HCl(g ΔH 1=+47 kJ/molSiHCl 3(s+H2(g=Si(s+3HCl(g ΔH 2=+189 kJ/mol则由SiCl 4制备硅的热化学方程式为________________________________。

（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO 3转化为BaCl 2和________________。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A 的主要成分是__________________。

（4）BaCl 2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl 2·2H 2O 。

（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl 2·2H 2O__________吨。

32. （16分）（1）SiCl 4+4H2O=H4SiO 4↓+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分）SiCl 4(s+2H2(g=Si(s+4HCl(g ΔH = +236kJ/mol（3分）（2）使Fe 3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（5）9.76（3分）（佛山二模）32. （16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%、Fe(5.86%、Al(3.42%、Zn(2.68%和Cu （0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣B 的主要成分是。

（3）加入MnS 的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为。

32．（16分）（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋Fe 2(SO4 3＋2H 2O （4分）（2）Fe(OH3 Al(OH3 （各2分）（3）Cu Zn（各2分）（4）MnO 2＋H 2O ＋e ＝MnOOH ＋OH （或2MnO 2＋H 2O ＋2e ＝Mn 2O 3＋2OH ）（4分）（肇庆一模）32．（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO 2含量≥65%，SiO 2含量约20%，Al 2O 3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量≥80%，FeS 、CuS 、SiO 2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

－－－－2＋2＋2SO 4请回答下列问题：Al(OH32（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4 3、Al 2(SO4 3等。

试完成反应Ⅰ中生成CuSO 4和MnSO 4的化学方程式：MnO 2 + CuS+ = + CuSO4（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。

（3）反应Ⅲ要调节pH 生成Fe(OH3、Al(OH3，中过量的H +所使用的物质是，调节的pH 范围是（pH 数据见右表）。

（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO 3、、MnCO 3和。

32．（18分）（1）（4分）2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O （后两种物质顺序可颠倒）（2）（3分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (2分 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分（3）（6分）MnCO 3（2分） ZnCO 3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分）（4）（2分）MnO 2（肇庆二模）32．（17分）请回答有关锌及其化合物的问题。

（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS ）与氧气反应生成ZnO 和SO 2。

其反应方程式为： 1mol 还原剂失去电子mol 。

（2）已知Zn(OH2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH42-。

右图是Zn 2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。

①当pH=7、c(Zn2+=0.01mol ·L , Zn 2+主要-1存在形式为、 (写化学式。

②向c(Zn2+=1×10mol ·L 的溶液中加入-5-1固体NaOH 到pH=13，其反应的离子方程式为。

③已知该温度下的Ksp [Zn(OH2]=1×10、Ksp (ZnS=1.6×10。

当向新生成的Zn(OH2浊液中滴入足量的Na 2S 溶液，振荡后Zn(OH2会全部转化为ZnS ，其原理是：。

32.(17分（1）（5分）2ZnS+3O22（3分） 6（2分）（2）①（4分）写为Zn 2+、ZnOH +或Zn(OH2之中的两个都给分，每个2分②（4分）Zn 2++4OH-==Zn(OH42— 2—-17-24化学式1分、条件1分、配平1分高温Zn 2++2OH-==Zn(OH2↓（2、化学式1分、配平1分Zn 2+(aq+2OH-(aqZn(OH2+2OH - == Zn(OH4（2分）③（4分）由于在Zn(OH2浊液存在溶解平衡：Zn(OH2(s（1分），而Ksp [Zn(OH2]> Ksp(ZnS （1分），滴入的S 2-与Zn 2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS ，使Zn 2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS （1分）。

[合理叙述参照给分]（汕头一模）32．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、冶炼中的主要反应： Cu 2S + O2 === 2Cu + SO2⑴烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。

⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe 、c(Zn 会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（K sp ）2+2+高温①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。

根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe 、Zn 、Fe 、Cu 的溶液，随pH 升高最先沉淀下来的离子是。

②一种方案是先加入过量的H 2O 2, 再调节pH 到4左右，加入H 2O 2的目的是。

加入H 2O 2后发生反应的离子方程式为。

32. （16分）（1）SO 2 （2分）制硫酸（2分）（2）粗铜板（2分）阳极（2分） Cu + 2e=Cu （2分）（3）①Fe（汕头二模）32. （16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca 、Mg 、Fe 、Cl 、2＋2＋3＋—3+2+-2+2+3+2+（2分）②将Fe 氧化为Fe2+3+（2分）,2Fe +2H+H2O 2 = 2Fe +2H2O （2分）2++ 3+和SO 4等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（℃）Ⅱ、有关物质的溶度积如下： 2—回答下列问题：（1）加入NaOH 溶液时发生的离子方程式为。