天津市河北区2017届高三总复习质量检测 (一)化学试题

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。

4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。

2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。

2017年天津市河北区中考化学一模试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．苹果榨汁B．海水晒盐C．粮食酿酒D．矿石粉碎2．下列实验操作中，不正确的是（）A.倾倒液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.检查气密性3．物质分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列分类不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．碳元素与氧元素的本质区别是（）A．核外电子数不同B．核内质子数不同C．最外层电子数不同D．核内中子数不同5．关于物质的用途，下列说法错误的是（）A．稀酸用来除铁锈B．用石墨制作电极材料C．食品包装中充氮气以防腐D．用铁和盐酸制氯化铁6．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水7．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动B．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子结构不同8．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光C．硝酸铵加入水中溶解，溶液温度明显下降D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生9．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

这四种金属的活动性顺序是（）A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲10．下列操作正确的是（）A．实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费B．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净二、多项选择题（本大题共5个小题，每小题2分，共10分。

天津市河北区2015届高三总复习质量检测（一）化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10N AB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。

2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性．．．．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入（填试剂）调节pH=，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移mol电子．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为，C分子中含氧官能团的名称为，反应E→F的反应类型为．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为，吸收峰面积之比为，1molB在一定条件下最多能与molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：、、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2⇌一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为．（4）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素；C、增塑剂对人体有害；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的；【解答】解：A、在酱油中加入铁强化剂，铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，故A正确；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素，两者成分不同，故B正确；C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质，故C正确；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的，不是汽油和柴油的不完全燃烧产物，故D错误；故选D．2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存【考点】阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．【解答】解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A 正确；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3﹣电离出的氢离子促进AlO 2﹣的水解，AlO 2﹣的水解促进HCO 3﹣电离，故B 错误；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C 错误；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D 错误；故选A ．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO ，每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性【考点】化学电源新型电池．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO 和H 2，反应中C 元素化合价由﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO 和H 2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO 32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；B．正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．反应CH4+H2O3H2+CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol 电子，故C正确；D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误．故选D．3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离常数越大，其酸性越强；B．水解程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性均减弱；C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸判断．【解答】解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；B．稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+），则：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正确；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Al3+（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na）＞c（S）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂）调节pH=4，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移3mol电子．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大，W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，故W为氧元素，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，故Q、Y为S或N元素，依据原子序数依次增大，故Q为氮元素，Y为硫元素，X是地壳中含量最高的金属元素，故X是铝元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z是铜元素，据此解答各小题即可．【解答】解：依据分析可知：Q为N，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cu，（1）Q为氮元素，氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：，元素离子电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故O、Al、S的离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：；S2﹣＞O2﹣＞Al3+；（2）Al和S组成的化合物放入水中发生双水解反应，反应的化学方程式是：Al2S3+6H2O=2Al （OH）3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（3）Na2S溶液中存在S2﹣微弱的水解，溶液呈碱性，即：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；（4）CuO在高温下与氨气生成氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（5）Fe（OH）3的Ksp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全，故此时溶液中c（OH﹣）==10﹣10，故此时c（H+）==10﹣4，故此时pH值为4，当CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入氧化铜调节pH为4，然后再过滤，故答案为：CuO；4；（6）工业上可用高温条件下Cu2S+O2═2Cu+SO2来冶炼金属Cu，反应中Cu的化合价由+1价变为0价，2molCu元素转移2mol电子，O元素由0价变为﹣2价，1mol氧气转移4mol 电子，故生成2molCu时转移电子数为6mol，生成1molCu转移3mol电子，故答案为：3．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．【考点】有机物的合成．【分析】化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E发生取代反应生成F，同时还生成HCl．（6）中乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，再与CH2（COOC2H5）2反应得到（C2H5OOC）2CHCH2CH2CH（COOC2H5）2，水解得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，最后与甲醇发生酯化反应．（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到．【解答】解：化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E分子取代反应生成F，同时还生成HCl．（1）A的结构简式为：，名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团为酯基，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：3﹣甲基氯苯；酯基；取代反应；（2）B为，核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，B水解得到酚羟基、醇羟基与HCl，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应，故答案为：5；1：1：1：1：2；3；（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）满足下列条件的有机物D（）的同分异构体：①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能与氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基，其中一个取代基为﹣OH，另外2个取代基为﹣Cl、﹣CH2CH2CHO，或者﹣Cl、﹣CH （CH3）CHO，或者﹣CH2Cl、﹣CH2CHO，或者﹣CH2CH2Cl、﹣CHO，或者﹣CHClCH3、﹣CHO，或者﹣CH3、﹣CHClCHO，故共有6种，故答案为：6；（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到，合成路线流程图为：，故答案为：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应生成Na2S2O3（aq），反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3晶体，D装置中进气管短，目的是防止倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，（1）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，据此答题；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，据此计算该产品的纯度；【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，所以向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E 起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：检验装置的气密性；防止倒吸；NaOH；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气，故选c；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠，反应的方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，所以从混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，所以滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol×158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为×100%=94.8%，故答案为：溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；94.8%．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2。