化学试剂基本知识

化学试剂知识介绍无机分析试剂：无机分析试剂（Inorganic analytical reagent）是用于化学分析的常用的无机化学物品。

其纯度比工业品高，杂质少。

有机分析试剂：有机分析试剂（Organic reagents for inorganic analysis）是在无机物分析中供元素的测定、分离、富集用的沉淀剂、萃取剂、螯合剂以及指示剂等专用的有机化合物，而不是指一般的溶剂、有机酸和有机碱等。

这些有机试剂必须要具有较好的灵敏度和选择性。

随着分析化学和化学工业的发展，将会研制出灵敏度和选择性更好的这类试剂，如1967年以来出现的对一些金属（如碱金属、碱土金属）及铵离子具有络合能力的冠醚（C rown ether）类化合物就是这样。

基准试剂：基准试剂（Primary standards）是纯度高、杂质少、稳定性好、化学组分恒定的化合物。

在基准试剂中有容量分析、pH测定、热值测定等等分类。

每一分类中均有第一基准和工作基准之分。

凡第一基准都必须由国家计量科学院检定，生产单位则利用第一基准作为工作基准产品的测定标准。

目前，商业经营的基准试剂主要是指容量分析类中的容量分析工作基准[含量范围为99.95%~100.05%（重量滴定）]。

一般用于标定滴定液。

标准物质：标准物质（Standard sutance）是用于化学分析、仪器分析中作对比的化学物品，或是用于校准仪器的化学品。

其化学组分、含量、理化性质及所含杂质必须已知，并符合规定或得公认。

微量分析试剂微量分析试剂（Micro-analytical reagent）适用于被测定物质的许可量仅为常量百分之一（重量约为1~15毫克，体积约为0.01~2毫升）的微量分析用的试剂。

有机分析标准品：有机分析标准品（Organic analytical standards）是测定有机化合物的组分和结构时用作对比的化学试剂。

其组分必须精确已知。

也可用于微量分析。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

试剂基本知识点总结一、试剂的概念试剂是科学实验室中常用的一种化学品，用于对物质进行化学定性和定量分析，或者进行化学反应，以达到实验目的。

试剂按用途可分为分析试剂、标准试剂、指示剂、指示纸等多种类型。

二、试剂的分类1. 分析试剂分析试剂是用于定性分析和定量分析的试剂，主要包括无机分析试剂和有机分析试剂。

无机分析试剂包括酸、碱、盐类试剂，有机分析试剂包括醇、酮、醛等有机物质。

2. 标准试剂标准试剂是经过专门制备，含量精确且稳定的试剂，用于制备标准溶液和校准仪器，常见的标准试剂有氯化钠、硫酸铜等。

3. 指示剂指示剂是用于指示化学反应终点的试剂，通常是一种易改变颜色的物质，当反应结束时，会出现颜色的变化，这就是终点的指示。

常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。

4. 指示纸指示纸是用于测试物质酸碱性质的试剂，通常由一种易变色的物质与底物纸结合而成，当与被测物质接触时，会发生颜色变化以指示被测物质的酸碱性质，常见的指示纸有pH试纸、红、蓝、绿等。

5. 其他除了以上几种常见的试剂外，还有很多其他类型的试剂，如稀释剂、氧化剂、还原剂等，都是科学实验室中常用的试剂。

三、试剂的保存试剂的保存是十分重要的，不仅关乎试剂的使用寿命，同时也关系到实验结果的准确性。

一般而言，试剂的保存条件包括：温度、湿度、光线等。

1. 温度试剂的保存温度一般要求在常温或低温下保存，有些试剂需要在冰箱中保存，甚至有些试剂需要在冷冻库中保存，这些保存条件都需要严格遵守。

2. 湿度试剂的保存环境一般需要保持干燥，因为许多试剂都对湿度非常敏感，容易受潮而失效，因此在保存试剂时需要注意相对湿度的控制。

3. 光线某些试剂对光线敏感，容易被光线分解，失去活性，所以在保存试剂时应该避光保存，有些试剂甚至需要在密闭的黑暗环境中保存。

四、试剂的使用1. 操作规范在使用试剂时，首先需要熟悉试剂的性质、用途和注意事项，特别是一些对人体有害的试剂，在使用时更要遵守操作规程，佩戴防护装备。

高一高二化学试剂知识点化学试剂是化学实验中常用的物质，它们具有特定的化学性质，在实验过程中发挥着至关重要的作用。

本文将对高一高二化学中常见的试剂进行介绍和解析，以便同学们更好地理解和应用。

一、无机试剂1. 酸类试剂酸类试剂是由酸基质和其他物质组成的，常见的有盐酸、硫酸、硝酸等。

它们在实验中常用于调节溶液的酸碱度、促进某些化学反应的进行。

2. 碱类试剂碱类试剂是由碱基质和其他物质组成的，常见的有氢氧化钠、氢氧化钾等。

它们常用于调节溶液的酸碱度，与酸类试剂相互中和以调整pH值。

3. 盐类试剂盐类试剂是由阳离子和阴离子组成的，常见的有氯化钠、硝酸铜等。

它们在实验中被用作催化剂、电解质或中和剂等。

4. 氧化还原试剂氧化还原试剂是在氧化还原反应中起媒介作用的物质，常见的有硫酸亚铁、硫酸铜等。

它们在实验中常用于测定物质的氧化还原性质和进行氧化还原反应。

二、有机试剂1. 醇类试剂醇类试剂是以羟基为官能团的有机物质，常见的有甲醇、乙醇等。

它们在实验中常用于溶解性试剂、氧化还原反应的试剂和制备其他有机物质。

2. 酮类试剂酮类试剂是以羰基为官能团的有机物质，常见的有丙酮、戊酮等。

它们在实验中常用于溶解性试剂、有机合成的试剂和溶剂。

3. 酯类试剂酯类试剂是以酯基为官能团的有机物质，常见的有乙酸乙酯、苦味酸酯等。

它们在实验中常用于溶解试剂、有机合成和苯酚酮试剂。

4. 脂类试剂脂类试剂是由甘油与脂肪酸酯化而成的有机物质，常见的有油酸、硬脂酸等。

它们常用于调节溶液的黏稠度和制备石硷试剂。

三、其他常见试剂1. 指示剂指示剂是一种通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的物质，常见的有酚酞、溴酚蓝等。

它们在酸碱滴定和酸碱中和反应中起到指示作用。

2. 缓冲剂缓冲剂是使溶液酸碱度保持相对稳定的物质，常见的有乙酸钠/醋酸、磷酸盐缓冲液等。

它们在实验中用于稳定酸碱环境、调节溶液pH值。

3. 沉淀剂沉淀剂是通过与金属离子或非金属阳离子作用而形成沉淀的物质，常见的有氯化银、氢氧化铁等。

高三化学知识点各试剂作用一、氧化还原反应试剂作用1. 高锰酸钾(KMnO4)：作为强氧化剂，在酸性条件下可以将许多物质氧化为高价态。

2. 硝酸(HNO3)：作为氧化剂，可以氧化许多物质，例如将金属铜氧化生成硝酸铜。

3. 氢氧化钠(NaOH)：在氧化还原反应中往往用作还原剂，可以将氧化物还原成相应的氢氧化物。

4. 硫酸(H2SO4)：通常用作强氧化剂，可以将某些物质氧化为高价态。

二、酸碱反应试剂作用1. 盐酸(HCl)：常用于酸碱滴定和中和反应中，能与碱反应生成氯化物。

2. 硫酸(H2SO4)：常用于酸碱滴定中，具有强酸性。

与碳酸氢钠等碱反应可以生成二氧化硫气体。

3. 氢氧化钠(NaOH)：常用于酸碱滴定中，具有强碱性。

与盐酸等酸反应可以生成氯化钠和水。

4. 碳酸氢钠(NaHCO3)：常用于中和反应中，可以中和酸。

三、沉淀反应试剂作用1. 氯化银(AgCl)：用银离子和氯离子反应，生成白色固体沉淀。

2. 硫酸钡(BaSO4)：用钡离子和硫酸根离子反应，生成白色固体沉淀。

3. 碳酸钙(CaCO3)：用钙离子和碳酸根离子反应，生成白色固体沉淀。

四、络合反应试剂作用1. 硫氰酸钠(NaSCN)：可以与铁离子形成暗红色络合物。

2. 氨水(NH3·H2O)：可以与铜离子形成蓝色的配合物。

3. 氯化亚铁(FeCl2)：可以与氨水形成绿色的五水合铁(II)氯化物。

五、酸碱中和滴定试剂作用1. 酚酞指示剂：在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈现鲜艳的粉红色。

2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

3. 溴酸亚铁指示剂：在碳酸根离子完全反应之前的中性点附近呈现淡绿色。

六、气体生成反应试剂作用1. 碳酸氢钠(NaHCO3)：在稀酸中加热产生二氧化碳气体。

2. 氢过氧化物(H2O2)：分解产生氧气气体。

3. 碳酸钠(Na2CO3)：在强酸中产生二氧化碳气体。

七、酸碱指示剂及其作用1. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，中性溶液中呈现橙黄色，碱性溶液中呈现黄色。