元素周期律和元素周期表习题

《第2讲元素周期律与元素周期表》训练１．第3周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

则下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料【答案】C【解析】符合要求的元素X为S和Si。

H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．２．下列各组物质性质比较中，正确的是（）A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．离子半径：K+>Cl－>S2－C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li<Na<K<Rb【答案】C【解析】A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－>Cl－> K+；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb。

３．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法正确的是（）A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若H n EO m为强酸时，D的非金属性一定很强D．若H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性【答案】A【解析】A项，E的最高正化合价为+7，即为ⅦA族元素。

则D为ⅥA族元素，故最低负价为-2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若H n EO m为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若H n CO m为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。

江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。

下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。

205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

第二十讲 元素周期表与元素周期律【基础巩固】1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于ⅠA 族B.Rb 的金属性比钠的弱C.8537Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数【答案】B【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。

2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W 的焰色反应呈现黄色火焰。

下列说法错误的是( )A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．W 和X 形成的化合物可能含共价键C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞YD ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。

一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。

3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是( )A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】由题干信息可知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y为Si元素，X为Al元素，Q 可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A 错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于原子晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确。

元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

元素周期表和元素周期律习题1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误．．的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子2.A ．B 均为原子序数1—20的元素，已知A 的原子序数为n ，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B 的原子序数是A ．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+103．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．36D ．464．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一主族B ．X 与Y 一定位于同一周期C ．X 与Y 可能形成共价化合物XYD ．X 与Y 可能形成离子化合物XY5．由H 、D 、T 与Cl 3517和Cl 3717形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A ．2种B ．5种C ．6种D ．9种6. A ．B 均为原子序数1—20的元素，已知A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2－离子少8个电子，则B 的原子序数是 ( )A ．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+107.A 、B 两元素的阳离子和C 元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 的阳离子半径大于B 的阳离子半径，则A 、B 、C 三种元素原子序数的大小关系（ ）A ．A<B<C B.B<C<A C.B<A<C D.C<A<B8. 已知A n+、B (n －1)+、C (n+1)+、D (n+1)－都有相同的电子层结构，A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是A ．C>D>B>AB ．A>B>C>DC ．B>A>C>D D ．A>B>D>C 9.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A ．r(K +)/r(K)B ．r(Ca)/r(Mg)C ．r(P)/r(S)D ．r(Cl)/r(Cl －)10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074则X 可能的数值为 A ．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.18411．X 和Y 两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X 的原子半径小于Y 的原子半径，下列说法正确的是 ( )A ．两种原子失去电子的能力相同B ．两种原子的核外具有相同的电子层数C ．Y （OH ）2的碱性比X （OH ）2的碱性强D ．Y 的金属性比X 的金属性强12.元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为( )A ．12－3nB ．3n －12C ．3n －10D ．6－3n13．某元素R 的最高价氧化物分子式为R 2O n ，则R 元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是（A ）2n 1HRO +，RH n - 8 （B ）HRO 1 + n ，RH n - 8（C ）2n 1HRO +，RH 8 - n （D ）HRO 1 + n ，RH 8 – n14．（2006北京理综，12）R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B ．若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15.碱性介于KOH 和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( )A ．NaOHB ．Al(OH)3C ．LiOHD ．RbOH16.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应；③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。

（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。

的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。

为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。

晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。

分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。

3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。

4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。

H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。

5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。

单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。

A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。

A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是()。

A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是()。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。

第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2772.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。

在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()9A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解10．(1)根据“原子序数”推导元素①56号元素位于第________周期________族。

元素周期表，元素周期律练习题【知识框架】【基础回顾】一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）3．元素周期表的分区（★选修）按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d 区、ds区和f区的元素都为金属。

二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。

4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律5、电离能（★选修）（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

（3）变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be＞B，N＞O， Mg＞Al，P＞S。

②同一族从上到下元素的第一电离能变小。

6．电负性（★选修）（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

1-5-2元素周期表和元素周期律(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·天津理综，2)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低[解析]本题考查原子结构与元素周期律知识。

137Cs、133Cs是铯的两种同位素，二者中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，故原子半径逐渐减小，B项正确；同主族非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族的金属族(如碱金属族)熔点逐渐降低，而第VIIA族单质，熔点则逐渐升高，D项错误。

[答案]B2．下列各元素中，一定属于主族元素的是()A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物[解析]Mn2O7是酸性氧化物，KMnO4中Mn的化合价为＋7，A、D不正确；He的最外层电子数是2，B不正确。

[答案]C3．短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C[解析]a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：a>b>d>c，离子半径为C>D>B>A，单质的还原性为B>A>C>D，故只有C正确。

[答案]C4．已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。

元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。

下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

元素周期表与周期律1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W 33．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。