人教版初三化学下册实验活动4

（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。

讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。

故正确答案选B。

◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。

现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。

铜片与稀盐酸混合无现象产生。

2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。

收集纯净气体，点燃。

若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。

【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。

故正确答案选D。

◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。

2。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。

2．培养实验设计能力。

【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。

(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。

(3)2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。

(2)【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。

【反思、拓展与评价】教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

02实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学沉淀法的原理及其在去除粗盐中杂质离子中的应用。

2. 掌握常见杂质离子的化学特征及如何用化学沉淀法去除它们。

3. 培养实验操作和观察能力，以及分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：* 了解化学沉淀法的原理及操作过程。

* 掌握常见杂质离子的化学特征及其如何被化学沉淀法去除。

2. 教学难点：* 理解并运用化学沉淀法的原理去除杂质离子。

* 实验操作中准确控制反应条件和观察沉淀的生成。

三、教学准备1. 实验器械：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、试剂瓶等。

2. 试剂与材料：粗盐、纯盐、氢氧化钠、氯化钡、硝酸银等。

3. 课件和视频：展示化学沉淀法的原理和操作过程。

4. 课前安置学生预习课文，准备笔记本记录重点内容。

四、教学过程：1. 引入课题(1)通过一些平时生活中的化学现象引入，例如：自来水中的杂质、水壶中的水垢等。

(2)让学生思考如何用化学方法去除杂质离子。

2. 讲解化学沉淀法原理(1)介绍化学沉淀法的观点和基本步骤。

(2)讲解各种杂质离子的性质以及如何用化学方法去除它们。

(3)强调实验过程中的安全注意事项。

3. 学生实验：粗盐提纯(1)分组实验：每组学生取少许粗盐进行实验。

(2)实验步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

(3)教师巡回指导，帮助学生解决实验过程中遇到的问题。

4. 实验结果分析(1)展示各组的实验结果，让学生自己分析实验效果。

(2)教师点评，总结实验过程中的优点和不足。

5. 课题延伸(1)介绍一些常见的化学沉淀法应用实例，例如：水处理、废水处理等。

(2)鼓励学生思考如何将化学沉淀法应用到平时生活和工农业生产中去。

6. 课后作业(1)完成课后练习题。

(2)预习下一节课程内容。

7. 课后反思(1)总结本节课的优点和不足。

(2)根据学生的反馈和自己的教学经验，对教学方法和内容进行改进。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解化学沉淀法的原理，掌握如何选择适当的试剂去除粗盐中的杂质离子。

8.4 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷3一．选择题（共10小题）1．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（）A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热B．该反应属于置换反应C．该实验设计合理，没有任何缺陷D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R4．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（）A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U型管中的水从b管中全部溢出5．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（）A．氢气还原氧化铜B．木炭还原氧化铜C．一氧化碳还原铜D．铁从铜盐溶液中置换出铜6．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液7．氢气、木炭在一定条件下有一些相似的性质。

下列有关两种物质的说法错误的是（）A．都有可燃性B．都能与氧化铜反应，生成红色固体C．两种物质各有特点，氢气密度很小、木炭有吸附性D．两种物质在与氧化铜反应后，都生成了水8．钛和钛合金是重要金属材料、工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）炼钛（Ti）的过程是①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.[2021·南京]常温下为紫红色固体的是()A.锌B.铁C.铜D.银2.下列关于银的性质的描述中，属于化学性质的是 ()A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性3.[2020·无锡]将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是()A.白色“树枝”的成分是银B.溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C.所得溶液中肯定不含有Ag+D.铜的金属活动性比银的强4.[2021·福建]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。

下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性5.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是()A.AB段表示铝与稀盐酸反应B.铝与稀盐酸的反应是放热反应C.氢气的质量:C点>D点D.盐酸的浓度:C点>D点=E点6.小思通过以下几个方案探究金属的化学性质:铜丝在空气中灼烧，锌与稀硫酸反应，铝丝与硫酸铜溶液反应。

图是他实验操作中的部分情景。

(1)图中有一处错误的操作，该操作是(填字母)。

(2)实验A的现象是。

(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。

7.[2020·济宁]小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

(1)实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。

(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。

由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁(填“>”“=”或“<”)铜。

实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【教学目标】知识和技能:1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养学生实验设计能力。

过程和方法：1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。

【教学重点】学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。

【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。

【教学准备】投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发现社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯问题导思，激发学生的学习兴趣。

让学生感受到生活离不开化从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。

今天的实验当中我们会用到以下实验用品…..请同学检查下是否有缺失的仪器和药品？开始第一站之旅探究金属的物理性质。

根据所提供的金属材料，完成以下实验。

【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

【学生讨论并回答】学生讨论小组合作学习学，我们可以把化学知识运用到生活中去，能学有所用培养理论联系实际的能力。

培养学生合作意识提高学生分析问题及解决问题的能力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反应请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，巩固所学内容问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

金属的物理性质和某些化学性质一．选择题（共25小题）1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。

实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。

下列说法不正确的是（）A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生第1页（共20页）C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）溶液中，X表面有Z析出。

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）2A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。

下列说法错误的是（）A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（）A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同第2页（共20页）C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．两个实验都需要尾气处理B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C．两个实验都可观察到红色固体变黑色D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A．反应都需要加热B．都属于置换反应C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。

2021年人教版初中九年级化学第二学期第八单元《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷+答案一．实验探究题（共38小题）1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为；（2）①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（填化学式）；（3）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是；（4）③中氩气的作用是，该反应的化学方程式为。

2．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。

（1）上述制品不涉及到的材料是（选填序号）。

A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料第1页（共33页）（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。

该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）。

A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气（二）铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C2Cu+CO2↑铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。

①生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，。

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。

化学初中实验活动四教案
实验名称：酸碱中性测试
实验目的：通过观察物质在酸性、碱性和中性环境中的变化，初步了解酸碱中性测试方法。

实验材料：
1. 红、黄、蓝三种酸碱指示剂
2. 醋、清洁剂、洗衣粉三种物质
3. 试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 将三种酸碱指示剂分别滴入不同的试管中，观察它们的颜色变化，记录实验结果。

2. 将试管A中加入几滴醋，观察颜色变化。

3. 将试管B中加入几滴清洁剂，观察颜色变化。

4. 将试管C中加入几滴洗衣粉，观察颜色变化。

实验要点：
1. 酸性溶液颜色：红色
2. 碱性溶液颜色：蓝色
3. 中性溶液颜色：黄色
实验结果：
1. 试管A：加入醋变成红色，说明醋是酸性物质。

2. 试管B：加入清洁剂变成蓝色，说明清洁剂是碱性物质。

3. 试管C：加入洗衣粉颜色未变化，说明洗衣粉是中性物质。

实验总结：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以初步判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验结果表明，醋是酸性物质，清洁剂是碱性物质，洗衣粉是中性物质。

这种方法可以用
于日常生活中的酸碱中性测试。

实验活动 4金属的物理性质和某些化学性质1．金属的物理性质。

2．金属的化学性质及活动性强弱研究。

金属的化学性质及活动性强弱研究。

金属活动性强弱的研究。

一师一优课一课一名师(设计者：)一、创建情形明确目标提起金属，同学们都不会感觉陌生。

我们家中的平时生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属资料制成的。

下边我为大家供给一些资料，请同学们认真察看它们分别是什么，而后我们分组来达成以下实验。

二、自主学习指向目标自读课本 P24，达成以下问题。

见《学生版导教案》第11 页自主学习案。

三、合作研究达成目标金属的物理性质1．察看并描绘镁、铝、铁、铜的颜色和光彩。

答案：镁、锌、铁都是银白色，有光彩；铜是紫红色，有光彩。

2．铜片和黄铜互相刻划，看到什么现象？获得什么结论？答案：黄铜片能把铜片晌划出划痕，黄铜的硬度比铜的大。

3．请你设计实考证明铜丝拥有导电性？答案：把铜丝串连在一个闭合电路中，小灯泡会发光，说明铜拥有导电性。

【教师点拨】金属的物理共性：有光彩，能够曲折，延展性、导热性、导电性。

【反省小结】合金比构成它们的金属硬度大。

【针对训练】1．(1) 常温下，金属都是固体 (__汞 __除外 ) ，大部分体现 __银白 __色的金属光彩 (铜为 __ 紫红 __色，金为黄色 )，大部分为 __电__和 __热 __的良导体，有 __延展 __性，质软，密度较大，熔点较高。

(2)常有的金属中导电性最强的是 __银 __；密度最小的是 __锂 __；熔点最高的是 __钨__；密度最大的是 __锇 __。

金属的化学性质4．在酒精灯火焰上加热一根铜丝，看到的现象是 __表面变为黑色 __，反响的方程式是__2Cu ＋ O 22CuO __。

5．分别向装有镁条、锌粒、铁片、铜片的试管中加入盐酸，看到的现象是__镁条、锌粒、铁片上都有气泡且依次减弱，铜片上无明显现象 __ ；反应的方程是 __Mg ＋2HCl===MgCl 2＋ H 2↑ __、__Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ __、__Fe＋ 2HCl===FeCl 2＋ H2↑ __。

初中化学实验活动4教案
实验目的：通过观察氧气的制备反应过程，了解氧气的性质和特点。

实验材料：锰矿石粉、硫酸、试管、试管架、玻璃棒、火柴、水
实验步骤：
1. 准备实验材料：将锰矿石粉和硫酸准备好，将试管放在试管架上。

2. 将试管中倒入一定量的锰矿石粉。

3. 慢慢倒入适量的硫酸，注意不要使试管溅出。

4. 用玻璃棒搅拌试管内的混合物，观察反应过程。

5. 用火柴点燃试管口处的气体，观察现象。

实验总结：根据实验观察结果，总结出制备氧气的反应方程式，并简单分析氧气的密度、颜色和性质。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免硫酸溅到皮肤上。

2. 操作实验时需戴好实验手套，以免发生意外。

3. 实验结束后及时清理实验台，保持实验环境的整洁。

4. 在实验过程中要保持清醒头脑，严禁胡乱操作。

教师评价：通过本实验，学生可以深刻了解氧气的制备方法和特点，提高他们的实际动手能力和实验操作技能。

同时，也能激发学生对化学的兴趣和学习热情。