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2018届高三化学10月月考试题

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2017-2018学年高三学年10月月考试题化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32，Cl：35.5 Fe：56第一部分（共计47分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-16题每小题2分，17-21题每小题3分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸的反应D. 灼热的炭与CO2的反应2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. 锌粉比锌粒与稀硫酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是( )A. 18O16O是由极性键形成的单质分子B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物C. N5和N2是氮元素的两种同位素D. H2与H3属于同素异形体4．臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的A. 催化反应①②均为放热反应B. 催化剂不能改变该反应的焓变C. ClO是该反应的催化剂D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成5．下列说法不正确的是（）A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6．反应A(g)＋＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－17．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③ B．②④⑤C．②③④ D．全部8．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅳ附近很快生成铁锈C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀9．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率10．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色11.下列叙述中，正确的是（） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12．下列说法正确的是 ( )①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3 (aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. ①②B. ①④C. ②④D. 无13．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率C. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14．几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/molD. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值15．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（）A. ﹣69.4kJ/molB. +45.2kJ/molC. +69.4kJ/molD. ﹣45.2kJ/mol16．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0．4N A个电子时，两极共产生4．48L气体17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是A. 原子半径：Y>Z>WB. 一定条件下，Y可置换出XC. 气态氢化物稳定性：Z>WD. 熔点YW2>XW419．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是A．温度： T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）20.用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。

下列说法正确的是（）A电解过程中转移的物质的量为0.2 mol B．电解过程中共产生气体5.6LC．原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L D .电解过程中，阴极产物只有Cu单质21.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol－1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OHC．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区第二部分（共计53分）22．(14分) .A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D 同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。

请回答下列问题：（1）w在元素周期表中的位置；DA的电子式（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型，(4) A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为。

（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

23 (13分)．某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]（1）[实验原理] （写离子方程式） （2）为完成实验目的，H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度不低于 (3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________ （4）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：v (KMnO 4)＝____ 。

(5)该小组同学根据经验绘制了n (Mn 2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n (Mn 2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。

并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________________24（12分）．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是。

（3）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①写出通入CO的电极反应式②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为．③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液25（14分）．二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

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高三10月第二次月考 化学试题

高三10月第二次月考 化学试题

山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。

下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。

干驿中学十月月考高三化学试题

干驿中学十月月考高三化学试题

干驿中学高三十月月考化学试题（50分钟，总分100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65一、选择题（每题6分，共42分，只有一个正确选项）1．用使用过的铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+6．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学

江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学

江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。

反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。

H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。

天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf

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2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。