高中化学《第三章第二节铁及其重要化合物》课件
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铁及其重要化合物课件
之一。
良好的导热、导电性
铁具有良好的导热和导电性能， 这使得铁在制造各种工业产品 （如电线、电器等）时具有广 泛的应用。
高密度
铁的密度相对较高，这使得铁 制品具有良好的质感和稳定性。
延展性和可塑性
铁具有良好的延展性和可塑性， 这意味着铁可以被容易地加工 成各种形状和用途。
铁的化学性质
01
02
03
04
生态环境影响
过量的铁会导致水质恶化，影响水生生物的呼吸和光合作用。同时， 铁还可能与其他污染物相互作用，生成更有毒的物质。
人体健康影响
长期摄入含铁过高的饮用水可能导致人体出现消化系统紊乱、色素沉 着等病症。
土壤中的铁含量与植物生长
植物生长需求
铁是植物生长的必需微量元素之一，参与植物体内的多种代谢过 程。
认知和行为问题
长期铁缺乏还可能影响神经系统的发育和功能， 导致认知障碍和学习能力下降。
铁过载和疾病
铁过载定义：当体内铁含量过多时，会导致铁过载，也 称为铁负荷过多。
• 血色病：长期铁过载会引发血色病，这是一种遗传性 疾病，表现为皮肤色素沉着、肝硬化等症状。
• 感染和癌症风险：铁过载可能增加细菌和病毒感染 的风险，以及某些癌症的患病几率。
铁是钢铁工业的基础原料，用于生产各种钢铁制 品，如钢筋、钢板等。
机械制造
铁是机械制造行业的重要材料，用于制造各种机 械零件、工具和设备。
交通运输
铁及其合金广泛用于制造汽车、火车、船舶和飞 机等交通工具的零部件和结构件。
生物医学
铁在生物医学领域也有广泛应用，如血红蛋白中 的铁离子在人体氧气运输中起着关键作用。此外， 铁基纳米材料在生物医学成像、药物递送等方面 也具有潜在应用价值。
良好的导热、导电性
铁具有良好的导热和导电性能， 这使得铁在制造各种工业产品 （如电线、电器等）时具有广 泛的应用。
高密度
铁的密度相对较高，这使得铁 制品具有良好的质感和稳定性。
延展性和可塑性
铁具有良好的延展性和可塑性， 这意味着铁可以被容易地加工 成各种形状和用途。
铁的化学性质
01
02
03
04
生态环境影响
过量的铁会导致水质恶化，影响水生生物的呼吸和光合作用。同时， 铁还可能与其他污染物相互作用，生成更有毒的物质。
人体健康影响
长期摄入含铁过高的饮用水可能导致人体出现消化系统紊乱、色素沉 着等病症。
土壤中的铁含量与植物生长
植物生长需求
铁是植物生长的必需微量元素之一，参与植物体内的多种代谢过 程。
认知和行为问题
长期铁缺乏还可能影响神经系统的发育和功能， 导致认知障碍和学习能力下降。
铁过载和疾病
铁过载定义：当体内铁含量过多时，会导致铁过载，也 称为铁负荷过多。
• 血色病：长期铁过载会引发血色病，这是一种遗传性 疾病，表现为皮肤色素沉着、肝硬化等症状。
• 感染和癌症风险：铁过载可能增加细菌和病毒感染 的风险，以及某些癌症的患病几率。
铁是钢铁工业的基础原料，用于生产各种钢铁制 品，如钢筋、钢板等。
机械制造
铁是机械制造行业的重要材料，用于制造各种机 械零件、工具和设备。
交通运输
铁及其合金广泛用于制造汽车、火车、船舶和飞 机等交通工具的零部件和结构件。
生物医学
铁在生物医学领域也有广泛应用，如血红蛋白中 的铁离子在人体氧气运输中起着关键作用。此外， 铁基纳米材料在生物医学成像、药物递送等方面 也具有潜在应用价值。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其重要化合物PPT教学课件
Ⅱ.作为冶炼金属的原料
高温
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱
思考：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
（1）制备
实验1
两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然 后向两支试管分别加入NaOH溶液观察现象。
试管1 FeCl3
离子方 程式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
→
→
红褐色
试管1： Fe(OH)3
白色沉淀 灰绿色
红褐色
试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
（氧化剂）（还原剂） 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋
金属铜也能将Fe3＋还原：
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂
成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
不加试 加入明矾 剂
加入硫酸铁溶 液
2 无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降，
高温
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱
思考：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
（1）制备
实验1
两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然 后向两支试管分别加入NaOH溶液观察现象。
试管1 FeCl3
离子方 程式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
→
→
红褐色
试管1： Fe(OH)3
白色沉淀 灰绿色
红褐色
试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
（氧化剂）（还原剂） 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋
金属铜也能将Fe3＋还原：
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂
成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
不加试 加入明矾 剂
加入硫酸铁溶 液
2 无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降，
课件8：3.2.3 铁的重要化合物
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第3课时 铁的重要化合物
知识梳理
一、铁的氧化物
1．物理性质
2.化学性质
(1)铁的氧化物的共性
①与酸反应，其中 FeO、Fe2O3 为 碱性
氧化物。
如：FeO、Fe2O3、Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式：
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe、Cu 一定
探究点二 Fe(OH)2 的制备
1．操作 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以 FeSO4 为 例)溶液的液面以下，缓慢挤出 NaOH 溶液。
2．原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 3．注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化成 Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液； (3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可实验，要求亚铁溶液是新制备的， 其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管一定要伸入到亚铁 盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气，避免亚铁 离子以及生成的 Fe(OH)2 被氧化。
【解析】方法一：(1)由于 Fe2＋具有水解性，Fe2＋+2H2O⇌Fe(OH)2 ＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制 FeSO4 溶液时，常将其溶于稀硫 酸中，同时由于 Fe2＋具有较强的还原性易被氧化为 Fe3＋，故在配 好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止其氧化。(2)由于气体的溶 解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解 的 O2。(3)空气中含有大量的 O2，为防止生成的 Fe(OH)2 沉淀与空 气接触，需将吸取的 NaOH 溶液的试管放入液面以下后再挤出。 方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为 产生 H2 并赶尽溶液中的空
第3课时 铁的重要化合物
知识梳理
一、铁的氧化物
1．物理性质
2.化学性质
(1)铁的氧化物的共性
①与酸反应，其中 FeO、Fe2O3 为 碱性
氧化物。
如：FeO、Fe2O3、Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式：
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe、Cu 一定
探究点二 Fe(OH)2 的制备
1．操作 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以 FeSO4 为 例)溶液的液面以下，缓慢挤出 NaOH 溶液。
2．原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 3．注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化成 Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液； (3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可实验，要求亚铁溶液是新制备的， 其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管一定要伸入到亚铁 盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气，避免亚铁 离子以及生成的 Fe(OH)2 被氧化。
【解析】方法一：(1)由于 Fe2＋具有水解性，Fe2＋+2H2O⇌Fe(OH)2 ＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制 FeSO4 溶液时，常将其溶于稀硫 酸中，同时由于 Fe2＋具有较强的还原性易被氧化为 Fe3＋，故在配 好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止其氧化。(2)由于气体的溶 解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解 的 O2。(3)空气中含有大量的 O2，为防止生成的 Fe(OH)2 沉淀与空 气接触，需将吸取的 NaOH 溶液的试管放入液面以下后再挤出。 方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为 产生 H2 并赶尽溶液中的空
人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
我国是世界上最大的电路板制作国，相关企业 利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 制作产品，同时会产生大 量含铜、铁废液，你认为如何处理这些废液？ 请你设计回收利用的实验方案，并用流程图表示。
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
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实验探究1
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学生实验
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实验探究1
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学生实验
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教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
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人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
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铁及其重要化 合物的价—类 二维图
铁的化合物优秀 ppt课件
我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化 这点出发，围绕此点进行设计，找到解决 问题的突破口。
2021/3/30
11
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并 且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。
３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
2021/3/30
8
【实验3—9】 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加 试剂
实验 现象
FeCl3溶液 加NaOH溶液
生成红褐色沉淀
FeSO4溶液 加NaOH溶液
白色-灰绿色-红褐色沉 淀
离子 方程
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
2021/3/30
22
练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第三课时) 铁的重要化合物
2021//3/30
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
高三化学必修一第三章 第二节 第三课时《铁的重要化合物》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？ 答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
5．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水 ( ) (2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 ( ) (3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
[答案] C
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(1)含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液混合后的现 象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。
(2)鉴别Fe3＋与Fe2＋也可以用其他试剂，如向溶 液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使 KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2＋，不能使之褪色的 溶液含有Fe3＋。
()
(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的
沉淀
()
(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
《铁及其重要化合物》课件
冶炼和加工
生铁通过炼钢和其他工艺加工成各种不 同类型的钢铁。
结论与总结
通过这份课件，我们深入了解了铁的基本概念、性质及分类，以及与其他元素的化合物。我们还探讨了铁的应 用和影响，以及它的生产过程和技术。铁在人类历史和现代社会中扮演着重要的角色，它的独特性质和广泛应 用使得铁在各行各业中不可被广泛用于制造医疗设备和药 物。
环境和可持续发展
铁的回收和再利用对环境保护和 可持续发展至关重要。
铁的生产过程及技术
1
炼铁
2
矿石在高温下与焦炭反应，得到生铁。
3
先进技术
4
如今，高炉、电弧炉和其他现代化技术 被广泛应用于铁的生产过程中。
矿石提取
铁矿石从地下或露天矿山中提取出来。
2
还原
通过还原反应，氧化铁可以转化为纯铁或其他化合物。
3
腐蚀
铁的腐蚀是由空气中的氧和水分引起的，形成氧化铁。
铁与其他元素的化合物
氧化反应
铁可以与氧形成氧化铁化合 物，如氧化亚铁和氧化铁。
硫化反应
铁可以与硫形成硫化铁。
酸性反应
铁可以与酸发生反应，产生 盐和氢气。
铁的应用及影响
建筑和基础设施
铁和钢在建筑和基础设施领域中 被广泛应用，如桥梁、楼房和公 路。
《铁及其重要化合物》 PPT课件
欢迎来到《铁及其重要化合物》的PPT课件。通过这个课件，我们将深入探讨 铁的基本概念、性质及分类以及与其他元素的化合物，还会介绍铁的应用及 影响、生产过程和技术。让我们一起来领略铁的神奇之处吧！
铁的基本概念
铁是一种重要的金属元素，具有高硬度和良好的导热性。它在自然界中广泛 存在，并且在人类的日常生活和工业中起着至关重要的作用。
生铁通过炼钢和其他工艺加工成各种不 同类型的钢铁。
结论与总结
通过这份课件，我们深入了解了铁的基本概念、性质及分类，以及与其他元素的化合物。我们还探讨了铁的应 用和影响，以及它的生产过程和技术。铁在人类历史和现代社会中扮演着重要的角色，它的独特性质和广泛应 用使得铁在各行各业中不可被广泛用于制造医疗设备和药 物。
环境和可持续发展
铁的回收和再利用对环境保护和 可持续发展至关重要。
铁的生产过程及技术
1
炼铁
2
矿石在高温下与焦炭反应，得到生铁。
3
先进技术
4
如今，高炉、电弧炉和其他现代化技术 被广泛应用于铁的生产过程中。
矿石提取
铁矿石从地下或露天矿山中提取出来。
2
还原
通过还原反应，氧化铁可以转化为纯铁或其他化合物。
3
腐蚀
铁的腐蚀是由空气中的氧和水分引起的，形成氧化铁。
铁与其他元素的化合物
氧化反应
铁可以与氧形成氧化铁化合 物，如氧化亚铁和氧化铁。
硫化反应
铁可以与硫形成硫化铁。
酸性反应
铁可以与酸发生反应，产生 盐和氢气。
铁的应用及影响
建筑和基础设施
铁和钢在建筑和基础设施领域中 被广泛应用，如桥梁、楼房和公 路。
《铁及其重要化合物》 PPT课件
欢迎来到《铁及其重要化合物》的PPT课件。通过这个课件，我们将深入探讨 铁的基本概念、性质及分类以及与其他元素的化合物，还会介绍铁的应用及 影响、生产过程和技术。让我们一起来领略铁的神奇之处吧！
铁的基本概念
铁是一种重要的金属元素，具有高硬度和良好的导热性。它在自然界中广泛 存在，并且在人类的日常生活和工业中起着至关重要的作用。
高中化学 第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物课件 新
最终变为___________红__褐_____________色沉淀
4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检测
滴入 KSCN 溶 液
5 mL FeCl3 溶液
溶液呈____红___色________
5 mL FeCl2 溶液
溶液颜色____无___变__化_______
(2)Fe3＋的氧化性
实验操作
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、 赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路 有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭， 穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。 为何称为“朱门”？
新知识·预习探究
●学习目标
1．了解铁的氧化物的性质及应用。 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu
Fe(OH)3＋3H＋ __=_=_=__F_e_3＋__＋__3_H_2_O___
化学方程式 _____4_F__e(_O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 _____
转
白色沉淀迅速变为______灰__绿_________色，
化
现象
的化合物的性质及用途。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方
法。
●新知预习
1．铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于______、________、________， 主要以________价和________价化合物的氧形式存在。硅
铝
＋2
＋3
2．铁的氧化物 (1)物理性质
合价
颜色、 状态
黑色粉末
___红__棕__色__粉__末_____
高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》优质课件
Fe3+
检测:
1.配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 2.你能解释FeCl3制作印刷电路板的原理吗？ 3.为什么维C搭配补铁剂效果更好？
收获：
【小结】
俗称、性质、用 途
铁的氧 化物
制备、性质 及相互转化
铁的氢 氧化物
检验及相互 转化
铁盐和 亚铁盐
【作业】
1、完成课本P63： 7、8、9 2、查阅资料了解铁化合物在实际生产生活中的应用
Fe2O3 FeSO4 FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3
铁的氧化物
铁的氢氧化物 亚铁盐和铁盐
【学习目标】
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。
【重点难点】
Fe(OH)2的制备 Fe2+、Fe3+的相互转化
一、 铁的氧化物 （自主学习）
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁 无
FeO 黑色粉末
氧化铁 铁红 Fe2O3
红棕色粉末
+2 不溶
+3 不溶
碱性氧化物
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体
+2，+3 不溶
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
与非氧化性 酸
共 性
与还原剂 （CO ）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
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第3章 金属及其重要化合物
8
三、铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
－
Fe2O3 _铁__红___
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁__
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁元素的化合价
_＋__2__
_＋__3__
_＋__2_，__＋__3__
( ×)
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第3章 金属及其重要化合物
16
2.铁有＋2、＋3 价两种价态，单质铁与___________(填下列编号，下同)反应时只生成＋ 3 价铁；与___________反应时只生成＋2 价铁；与___________反应时既生成＋2 价铁又 生成＋3 价铁。 供选试剂：①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4 溶液 ⑨FeCl2 溶液 答案：①⑥ ④⑤⑦⑧ ②③
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第3章 金属及其重要化合物
3
2．原子结构
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第3章 金属及其重要化合物
4
二、铁单质 1.物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能 被_磁__铁___吸引的特征。
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第3章 金属及其重要化合物
5
2.化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反应： _F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
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第3章 金属及其重要化合物
10
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色
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第3章 金属及其重要化合物
19
2.(铁的氧化物组成的确定)(2020·营口质检)有一块铁的氧化物样品，用 140 mL
5.0 mol·L－1 盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰该样品可能的化学式为
()
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第3章 金属及其重要化合物
9
四、铁的氢氧化物
化学式 颜色状态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
受热分解
－
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
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第3章 金属及其重要化合物
6
(1)与非金属单质反应
①与 O2 反应
常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。 点燃(化学方程式)：3_F__e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O__4 ___。
△ ②与 Cl2 反应(化学方程式)：2_F_e_＋__3_C_l_2=_=_=__=_=_2_F_e_C_l_3___。 ③与 S 反应(化学方程式)：_F__e_＋__S_=_=△_=_=_=_F_e_S________。
二者的关系 絮状沉淀迅速变成_灰__绿___色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3____
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第3章 金属及其重要化合物
11
五、亚铁盐 1.氧化性和还原性 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 _还__原__性___为主，如遇 Br2、Cl2、H2O2、NO－ 3 (H＋)等均表现_还__原__性___。 Fe2＋的酸性溶液与 H2O2 反应的离子方程式：_2_F_e_2_＋_＋__H_2_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___。 2.可水解 Fe(OH)2 是弱碱，含 Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量 _硫___酸__抑制 Fe2＋的水解，加少量_铁__粉___防止 Fe2＋被氧化。
(2)与水反应 常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：
高温 _3_F_e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_=_=_=_=__F_e_3_O__4＋__4_H__2 ____。
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第3章 金属及其重要化合物
7
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H_2_↑______。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫
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第3章 金属及其重要化合物
14
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，10D)向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后溶液
黄色逐渐消失，加 1 滴 KSCN 溶液，溶液颜色不变。
(√ )
(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，13B)为探究维生素 C 的还原性，可向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶
第3章 金属及其重要化合物
课题10 铁及其重要化合物
第3章 金属及其重要化合物
1
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第3章 金属及其重要化合物
2
学习任务 1 铁及其重要化合物
一、铁元素及其原子结构 1．铁位于周期表中第__四__周期_Ⅷ___族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是 一种典型的变价金属元素。
酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a.Fe 与过量稀 HNO3 反应(离子方程式)：__F_e_＋__N__O_－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____； b.Fe 与少量稀 HNO3反应(离子方程式)：_3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__3－_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O__。 (4)与盐溶液反应 ①与 CuSO4 溶液反应(离子方程式)：_F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u________。 ②与 FeCl3 溶液反应(离子方程式)：_F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F_e_2_＋___________。
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第3章 金属及其重要化合物
13
2.易水解 Fe(OH)3 是很弱的碱，且溶度积很小，因而 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液 中。 (1)利用 Fe3＋易水解的性质，实验室可将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，
△ 反应的化学方程式为__F_e_C_l_3＋__3_H__2_O_=_=_=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__C_l___。 (2)利用 Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节 pH 的方法除去溶液中的铁离子。 (3) 利 用 Fe3 ＋ 易 水 解 的 性 质 ， 实 验 室 配 制 氯 化 铁 溶 液 ， 通 常 将 氯 化 铁 固 体 先 溶 于 _较__浓__的__盐__酸___中，然后再稀释至所需浓度。 (4)Fe3＋与 HCO－ 3 、CO23－、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
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第3章 金属及其重要化合物
21
3.(双选)(铁与稀硝酸反应的计算)含有 a g HNO3的稀硝酸与 b g 铁恰好反应，铁全部溶解，
生成 NO。已知有a4 g HNO3 被还原，则 a∶b 不可能是
()
A．3∶1
B．3∶2
C．6∶1
D．9∶2
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第3章 金属及其重要化合物
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第3章 金属及其重要化合物
铁及其化合物的性质与计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 1.(教材改编题)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A.工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
A.Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
解析：选 D。根据 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，铁的氧化物样品用盐酸溶解后所得
溶液中 n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得 2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，
则 n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为
FeO·2Fe2O3，即 Fe5O7。
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第3章 金属及其重要化合物
20
确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n， 则氧化物中 n(Fe)∶n(O)＝5m6∶1n6＝a∶b， 若 a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为 FeO； 若 a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为 Fe2O3； 若 a∶b＝3∶4，则铁的氧化物为 Fe3O4 或 FeO 与 Fe2O3 按物质的量之比为 1∶1 的混合 物或 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物(其中 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1，Fe3O4 为 任意值)。