化学平衡移动的图像
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
3、压强的变化对化学平衡的影响
对于反应前后气体分子数有变化的体系：
结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;
减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应：
结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析
③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
影响化学平衡移动的因素
高三化学 曹艳艳
三维目标
知识与技能
1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；
2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用
过程与方法
1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重难点
教学重点
浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响
教学难点
平衡移动的原理分析及其应用
教学过程
课前回顾：
1、 影响化学反应速率的因素：
2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态
3、 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
新课学习：
一、 化学平衡状态的移动
化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：
旧平衡
v(正)＝v(逆) 不平衡
v(正)≠v(逆) 新平衡
v＇(正)＝v＇(逆)
化学平衡的移动
v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动
v(正)
二、 影响化学平衡移动的因素
1、 浓度对化学平衡移动的影响
演示实验一
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。
1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
化学反应原理 罗丹阳学案 第 1 页 共 3 页 2022-4-25 化学平衡移动图像
一、理解策略
1．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（1）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。
（2）从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，或逆反应方向）发生了化学反应。
（3）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动
②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动
③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—7所示。
图2—7
（2）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—8所示 化学反应原理 罗丹阳学案 第 2 页 共 3 页 2022-4-25
图2—8
其中，“＞”“＝”“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。
（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—9所示(ΔH＜0表示正反应放热，ΔH＞0表示正反应吸热)
图2—9 （4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图2—10表示
让每一朵鲜花竞相绽放
让每一片绿叶呈现绿荫
让每一个学生潜能尽情释放
让每一个学生充分发展
教学设计
学科 化学
年级 高二
姓名 王彤
高中化学教学设计
课题 化学选修四 第二章 第三节 化学平衡——影响化学平衡的因素 第2课时 授课人 毓文中学 王彤 授课时间 2014 授课班级
教学目标 知识与能力 1、 认识温度、浓度和压强对化学平衡的影响；
2、 理解勒夏特列原理。
过程与方法 1、 通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响；
2、 培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观
培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
教学重点 影响化学平衡移动的条件
教学难点 勒夏特列原理归纳总结
教学方法 问题引导、激发设疑、思考讨论交流、实验验证、自主探究实质、归纳总结
教学用具 学生分组实验用品、教师演示用品、多媒体课件
主板书
板书设计
副板书
第三节 化学平衡（2）
三、影响化学平衡因素
1、浓度：
（反）C 或（生）C，平衡正移。（反）C 或（生）C，平衡逆移。
2、压强：（有）（gC参加，0)(gV）
P ，平衡向)(gV 方向移动。P ，平衡向)(gV 方向移动
3、温度：
T ，平衡向吸热反应方向移动。T ，平衡向吸热反应方向移动
4、勒夏特列原理：
（逆）（正）平衡不移动
旧平衡条件改变 （逆）（正）（逆）（正）平衡正移 （逆）（正）
（逆）（正） （逆）（正）平衡逆移 建立新平衡
教学反思 “反应条件对化学平衡影响”这一节内容是学生在学习了化学平衡常数与平衡转化率基础之上来学习的。作为原理教学的一部分内容，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环进行归纳、演绎等逻辑推理的能力，效果较好。
