《乙醇》复习学案
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《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03
[复习重点]
1、乙醇和醇类的结构特点。
2、乙醇和醇类的重要化学性质。
3、了解乙醇在生产生活中的应用。
一、乙醇
（一）、乙醇的分子组成、结构
乙醇的分子式 ，结构式 ，结构简式 ；官能团的名称 ，结构简式 ，电子式 （OH-的电子式为 ）
（二）、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，是一种无色、透明、具有 的液体，密度比水 ，易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比 。
例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（ ）
A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸
例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
（三）、乙醇的化学性质
1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：
化学方程式（以与钠反应为例）：
思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是 ，不同点是Na与水反应时 ，乙醇与钠反应时 。
2、氧化反应：
（1） 燃烧：化学方程式
（2）催化氧化反应
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是 ；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；
总反应式是
思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。你观察到了什么现象？
例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（ ）
A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO
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（1）分子间脱水（方程式）
（又属于 反应）
3、脱水反应
（2）分子内脱水（方程式）
（又属于 反应）
（1）与氢卤酸（HX）反应（方程式，以HBr为例）：
4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书写方程式）：
思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：
（四）、乙醇的工业制法
1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、
2、乙烯水化法：（写出方程式）
3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH3CH2Br为例）
二、醇类
1、概念
醇是（定义） 。
饱和一元醇的通式： 饱和多元醇的通式：
2、醇的命名：（参考《有机化学基础》p60页）
写出下列醇的名称：
（1） （2） 反应 断键位置
与金属钠反应
催化氧化
与浓硫酸加热到170℃
与浓硫酸加热到140℃
浓硫酸条件下与乙酸反应
与氢卤酸的反应 读书破万卷 下笔如有神
3、几种重要的醇：
（1）、甲醇：结构简式： ，甲醇也称 ， 色，具有挥发性的液体， 毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。
（2）、乙二醇
结构简式： ，乙二醇是 色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。
（3）、丙三醇
结构简式： ，俗称 ， 色， 臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称 ）主要用于制炸药；制药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。
4、物理性质及变化规律
低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。
醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而 ，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间 ；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而 。常温常压下，分子中碳原子数为 的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为 的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。
5、化学性质（与 相似）
注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：
例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H2将等量的该醇完全燃烧生成CO2 26.4g，该醇是（ ）
A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇
（2）醇的催化氧化反应的规律：
思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？
当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为 ，有两个或三个氢原子是被氧化成 。
例5、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（ ）
A．C（CH3）3OH B．CH3CH2CH（OH）CH3
C．CH3C（OH）（CH3）2 D．CH3CH（CH3）CH2OH
（3）醇的消去反应的规律：
思考7：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
例6：今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 读书破万卷 下笔如有神
