高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应8鲁科4鲁科4化学

K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 1 第一节 化学反应的热效应

第一课时 化学反应和反应热

【教学目标】

知识与技能目标：

通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。

过程与方法目标：

通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”

“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

情感态度价值观目标

使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

【教学过程】

一、新课引入

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

引入：

走进化

学反应

原理

初步体会：

通过视频引入，

增强学生学习

化学反应原理

的兴趣。

初步介绍学科

观念。

实验

探究

演示实验：

1.点燃镁条；

2.冰袋的奥秘：

氯化铵氢氧化钡

用结实的塑料袋代替烧杯，称 1. 观察，思考能量的

转化形式。

2. 用手感觉塑料袋温

度的变化情况。

注意事项：所用塑

料袋必须结实，不 把反应热这

一抽象的概

念以具体的

实验展现出

来，初步建立

探究反应热的 K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 2 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

知识

回顾 取2 g氯化铵晶体倒人塑料

袋中，从中间系扎。再称4 g

粉末状氢氧化钡晶体加人袋

中用线绳扎紧密封备用（如上

图所示）。上课时解开中间的

绳子，并用手轻轻搓揉使之

混匀。然后传给学生。 能在搓揉中弄破而

腐蚀手臂。

思考：能量转化的

形式与实验一的

不同之处。 实验方法。

让学生学会

自我反思，

-

.

- .word.zl. 选修4 化学反响原理

第一章 化学反响与能量转化

§1.1化学反响的热效应

一、焓变、反响热

要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法

化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—〞，吸热反响的ΔH为“+〞。

特别提醒：〔1〕描述此概念时，无论是用“反响热〞、“焓变〞或“ ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“+〞或“—〞。

〔2〕单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

〔3〕在比拟大小时，所带“+〞“—〞符号均参入比拟。

要点二：放热反响和吸热反响

1．放热反响的ΔH为“—〞或ΔH＜0 ；吸热反响的ΔH为“+〞或ΔH ＞0

∆H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕

∆H＝E〔反响物的键能〕－ E〔生成物的键能〕

2．常见的放热反响和吸热反响

①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。

②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响

3．需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响

4．通过反响是放热还是吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。

如C〔石墨，s〕C〔金刚石，s〕 △H3= +1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算

学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)

[自 主 预 习·探 新 知]

一、热化学方程式

1．概念

把一个化学反应中的

和

同时表示出来的式子。

2．意义

热化学方程式不仅表明了 ，还表示了 。

3．实例

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.1 kJ。

微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。

二、反应焓变的计算

1．盖斯定律

(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。

(2)盖斯定律的特点：

①化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。

②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

则有ΔH＝ ＝ 。

微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。

2．盖斯定律的应用

(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。

(2)方法——“叠加法”

①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

②步骤 2

微点拨：“叠加法”思维流程：

找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)

章节复习及练习讲评

知识与能力：

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；

2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；

3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：

通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：

养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课 型：练习研讨课

教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时

教学过程：

（第一课时）

【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）

【考点一】化学反应的热效应

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应

2.书写热化学方程式应注意的问题

【考点二】电解原理极其应用

1.电解池判断

2.电极反应

3.电解有关计算的方法规律

【考点三】原电池工作原理极其应用

1.原电池判断

2.电极反应

3.化学电源

【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）

A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位

【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。反应热与反应物的物质的量成正比。与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）