化学键和分子间作用力的区别
化学键和分子间作用力是影响分子结构和性质的两种主要力，它们之间有许多明显的差异。
首先，化学键是原子和分子之间共同存在的、不可分解的稳定关系，而分子间作用力是相互作用的分子之间的相互作用能量的反映。若要形成一种化学键，它必须经过吸引或排斥的分子邻近，导致潜在能量的减小或增大，从而形成稳定的化学键状态，但则另一方面，分子间的作用力仅反映分子之间的相互作用能量。
其次，化学键是原子，分子或核素之间形成的紧密的分子相互作用，而分子间作用力则是短暂的电力，即形成化学键之前存在的短暂和相对较弱的分子间力，用于打下共价键前的短暂相互作用。
最后，化学键是保持分子结构和物质性质的关键枢纽，分子间作用力仅是把原子和分子紧紧地结合在一起，而分子间作用则具有短暂的性质，不能使分子结构稳定下来。
综上所述，大家可以看出化学键和分子间作用力之间有很多明显的差异，化学键是影响分子结构和物质性质的关键因素，而分子间作用力只是短暂地把原子和分子紧紧地结合在一起。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）
核心知识梳理
(一)化学键及类型
化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物
(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法
(四)化学键的断裂与化学反应
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程
(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写
概念
在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布
书写 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋
化学键的极性与分子间作用力的关系及其应用
化学键是指原子之间通过共用电子或转让电子而形成的力。在化学反应和分子结构中，化学键的极性对分子的性质和分子间作用力起着重要的影响。本文将探讨化学键的极性与分子间作用力之间的关系，并介绍其在化学领域中的应用。
一、化学键的极性
化学键的极性是指化学键两端的原子对电子的亲和力不平衡，即一端的原子更强烈地吸引共有电子。根据化学键的极性程度，可以将化学键分为极性键和非极性键两种类型。
1. 非极性键
非极性键是指化学键两端的原子对电子的亲和力相等，即共有电子均匀分布在两个原子之间。典型的非极性键是氢气分子中的氢键，其中两个氢原子共用电子对，形成一个非极性共价键。
2. 极性键
极性键是指化学键两端的原子对电子的亲和力存在差异，因而电子在两个原子间不均匀分布。极性键通常由电负性较高的原子（如氮、氧、氟等）和电负性较低的原子（如碳、氢等）之间形成。典型的极性键包括氢氧键、氮氧键等。
二、分子间作用力 分子间作用力是指化学键之外的力在分子间产生的相互作用。分子间作用力决定了分子的聚集状态、物理性质和化学性质。根据不同作用机制，分子间作用力分为三个主要类型：范德华力、氢键和离子键。
1. 范德华力
范德华力是指非极性分子之间由于电子在相邻原子中的瞬时分布不均匀而产生的吸引力。范德华力较弱，容易被克服，因此非极性分子的沸点和熔点较低。典型的范德华力作用包括石油中的烷烃分子间相互作用。
2. 氢键
氢键是一种特殊的偶极-偶极相互作用力，它在带有较电负原子的分子中形成，例如氢氧键和氮氢键。氢键较强，可以稳定分子的结构，影响物质的重要性质，例如水的熔点和沸点相对较高。
3. 离子键
离子键是指带正电荷和负电荷的离子之间产生的相互作用力。离子键通常在金属和非金属之间形成，结果是形成离子晶体。离子键强度很大，使晶体具有高熔点和高硬度。
三、化学键极性与分子间作用力的关系
化学键的极性直接影响分子间作用力的类型和强度。极性键往往与氢键和离子键相关联，因为它们涉及到电荷的不平衡。非极性键主要涉及范德华力。通过调整分子中的化学键类型和极性，可以调控分子间作用力的性质。 根据分子间作用力的特点，我们可以应用化学键的极性与分子间作用力的关系在以下领域：
第一模块 基本理论
化学键与分子间作用力专项练习（时间：30分钟）
1．下列说法中，正确的是( )
A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂
2、下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NO，C2H5OH，HNO3，I2 B．CaO，N2，H2SO4，H2O
C．NH3，H2S，SiO2，CO2 D．P4，SO2，CH3COOH，C
3．下列含有共价键的离子化合物的是( )
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
4．下列电子式的书写中，正确的是( )
5、下列各对物质，所含化学键类型完全相同的是（ ）
①NaCl和NaOH ②Cl2和O2 ③Na2S和(NH4)2S ④CH4和CO2
A．①②③ B．②④ C．②③ D．①③
6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
7、共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）
A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石
8、下列关于离子化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定能溶于水 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
分子间作用力和氢键
一、分子间作用力
NH3、Cl2、CO2等气体，在降低温度、增大压强时，能凝结成液态或固态。在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，最后由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列的固态。这说明物质的分子之间必定存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
我们知道，化学键是原子结合成分子时，相邻原子间强烈的相互作用，而分子间作用力与化学键比起来要弱得多。分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。
分子间作用力的大小，对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高(见图1-8)，四卤化碳也有类似的情形(见图1-9)。
二、氢键
前面已介绍过某些结构相似的物质随着相对分子质量的增大分子间作用力增大，以及它们的熔点和沸点也随着升高的事实。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变与以上事实不完全符合。让我们来看一下图1-10。从图上可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。例如，HF的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-90℃以下，而实际上是20℃；H2O的沸点按沸点曲线下降趋势应该在-70℃以下，而实际上是100℃。
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下才能汽化。经科学研究证明，上述物质的分子之间存在着的这种相互作用，叫做氢键。
氢键是怎样形成的呢？现在以HF为例来说明。在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H——F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。为了与化学键相区别，在图1-11中用“…”来表示氢键。
