高三理综化学部分一模考试试题含解析

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让每个人平等地提升自我

- 1 - 北京市西城区2015年高三一模试卷

理科综合能力 化学测试

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16

6．下列说法不正确的是（ ）

A B C D

铝制饭盒

聚乙烯盒

铁罐车

带玻璃塞的试剂瓶

不宜长时间存放

酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放

氢氧化钠溶液

【答案】D

【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。

【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．

7．下列说法正确的是（ ）

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析

B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

【答案】C

【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。

【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．

8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）

A．用a制备并收集氨气 B．用b制备并检验乙炔

C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

【答案】B

【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。

【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．

9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－ a b c d 百度文库 - 让每个人平等地提升自我

- 2 - B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4

D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

【答案】D

【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。

【解析】A.电离反应式，正确．B.中和反应，正确．C.利用溶解度平衡知识可知，能发生反应，正确．D.方程式没有配平，故错误．故选：D．

10．下列说法正确的是（ ）

A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应

C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

【答案】B

【命题立意】本题旨在考查有机化学相关知识。

【解析】A.是分解而非水解．B.正确．C.只能说明苯酚的酸性强于碳酸第二步电离．D.消去反应在氢氧化钠的乙醇溶液中进行．故选：B．

11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是（ ）

A．阳极室有H2生成 B．阴极室溶液pH减小

C．原料室溶液pH保持不变 D．阳极室可能有H3PO4生成

【答案】D

【命题立意】本题旨在考查电解。

【解析】A.阳极发生氧化反应，不可能生产氢气．B.阴极发生还原反应，消耗氢离子，pH不可能下降．C.原料室中H2PO2-将向阳极室移动，原料室中其浓度下降，水解生成的OH-也将减少，pH下降．D. 阳极室在H3PO2溶液中发生氧化反应，因此H3PO4的生成确实可能．故选：D．

【易错警示】此题考查的是电解反应，很多同学很容易与原电池混淆，导致得失电子判断错误。

12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是（ ）

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L

B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(Na+)＞c(23CO)＞c(3HCO) 百度文库 - 让每个人平等地提升自我

- 3 - D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(23CO)＋c(3HCO)

【答案】B

【命题立意】本题旨在考查电离平衡。

【解析】a点为pH=10的NaOH溶液，水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L，A正确；考虑向NaOH溶液中通入CO2的过程，pH必然是单调下降的，故d点为最终趋向溶有CO2的NaHCO3溶液前的中性时刻，故b点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的OH-和生成的CO32-对水电离的抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的OH-恰为1×10-7mol/L，但溶液不为中性，c(H+)不为1×10-7mol/L，B错误；c点水解最强，对应Na2CO3溶液，Na+显著多于CO32-，而水解不完全，故HCO3-应较CO32-少些，C正确；d点为中性溶液，题中所给关系为电荷守恒，D正确。

【举一反三】己知25℃时Mg(0H)2的spK为1231L，的为。下1131L

列说法中正确的是(▲)

A. 25℃时，Mg(0H)2固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小

B. 25℃时，Mg(0H)2向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，C(Mg2＋)减小

C. 25℃时，Mg(0H)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D. 25℃时，饱和Mg(0H)2溶液与1L溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

【答案】D

25．（17分）有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。

（部分反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。

（3）C生成D的化学方程式是 。

（4）试剂a是 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应

b．M与K是同系物

c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应 已知： 百度文库

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- 4 - （6）G的结构简式是 。

（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。

（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，

P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。

【答案】

（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

（2分）

（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分）

（5）b、c（2分）

（6）

（2分）

（7）

（2分）

（8）

（2分）

【命题立意】本题旨在考查有机推断。

【解析】

(1) 考察基团名称和反应试剂，是基本知识。

(2) 由A至B发生的是已知i反应，由于C中与A官能团相同，故C中应保留醛基，但无碳碳双键。

(3) 由C至D应也是已知i反应，考虑甲醛只有一个碳，故R为氢，R’为C中剩余部分，D为。

(4) 由N至K的反应条件与由M至N反应条件一致，而K比N多一碳可知试剂a是CH3Br。当然，这一推断思路对学生而言较为困难，命题人又给出了从E逆推的方式：由D加H2得E，考虑K中不饱和度为2，推测两个乙酯结构仍在，而剩余部分与E碳数一致，从而也可推出K，与M至N的条件推知试剂a为CH3Br。

（5）E中有羟基，可发生取代和氧化，然而相邻碳上无氢，无法发生消去反应，a错误；M与K恰好相差四个CH2，且属于同类物质，是同系物。B正确；1molK中有2mol酯基，故能与2molNaOH发生反应，c正确。

(6) 由已知ii推出F，由G的化学式可以推出生成过程中消耗2molNH3生成2molHCl，G为

CH3CH2CH2—CH—CHO

+HCHO CH3CH2CH2—C—CHO | CH3 OH- |

CH3 CH2OH | 百度文库

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- 5 - (7) 关注已知ii，醇与COCl2的反应类似酯化反应，只是生成的小分子产物为HCl。

(8) 考虑肽键结构水解将生成羧基，而P的氢谱中只有五组峰（五种等效氢），推测P中两个肽键结构都水解得到CH3CH2NH2，且位置对称，则甲中有两个羧基。而1mol甲与足量钠反应生成2molH2，故甲中还有两个羟基，换言之，P中有两个羟基（包含至少一种等效氢）。考虑等效氢种类可知，两个羟基必须在等价位置，两个

必须在等价位置，故剩余的三个碳只能包含一种氢，且羟基需连在这三个碳中的两个上，故可知P的结构为

26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫元素在周期表中的位置是 。

（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。

a．沸点：H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强

c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同

（3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)

△H3＝－130kJ/mol

则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝ kJ/mol。

（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：