人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考化学试题

淳化中学2013---2014学年高二第一学期第一次月考化学试题

一、选择题：（60分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

3．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素

4．下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量（ ）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

7. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③ B．②③ C．②④ D．② 8、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

9、下列关于反应热的说法正确的是

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

10．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）

A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol

11、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )

A．X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）

A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定

13．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

14．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

16.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．减小压强

17．右图曲线a表示放热反应

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

18．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )

A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol·L/s C. 0.2 mol/(L·s) D. 12 mol/(L·min)

19.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用3NHV、2OV、NOV、2HOV[ mol/(L·min)]。则正确的关系是 （ ）

A. 453NHV=2OV B. 562OV=2HOV C. 233NHV=2HOV D. 452OV=NOV

20．某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1

mol/(L·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3

o a b X的转化率

时间 答题卡：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

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二、填空题：（24分）

21、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（

）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。

22．（15分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);

△H= ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------

23．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 ； （2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。 ；