金属的化学性质 (1)

高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析

1、课时安排 1课时（教材46页—50页）

一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）

2、教材内容分析

①教材编写

在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。包含以下内容：

编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。

②教材内容前后关系、地位：

初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物 这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。

从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质 化合物 应用的编排思想。在教学过程中反复渗透、验证分类思想。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

1．金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na+O2 Na2O2 ★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)

一、选择题

1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

答案：A

解析：A

【解析】

试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。故选A．

考点：金属的活动性

2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )

A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3

C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl

答案：D

解析：D

【解析】

D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性

3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

答案：C

解析：C

【解析】

试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，

考点：物质的变化及其过程

4．向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有

A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn

答案：C

解析：C

【解析】

由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。

第一节 金属的化学性质

第一节 金属的化学性质

1第一学时 教学目标

教学方式

三课时均采取 " 实验——探究 " 与自主学习相结合的教学方式。

课时安排

本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。

教学重点 学时难点 教学活动 活动1【活动】

教师 : 边用电脑展示图片边讲解 :

我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中 ?

学生 : 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。

教师 : 金属到底能够与哪些物质发生反应 ? 请大家分组讨论下列问题:

①举例 (初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应 ? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律 ?

②请分析教材第 46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。

③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗 ? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂 ? 为什么 ?

④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应 ?这些物质有什么性质 ?

学生 : 思考和交流。

(对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换出来。对于问题②③,应该比较容易。问题④,学生一般都能够说出金属可能会与 Cu0 、 Fe203 等金属氧化物、 C02 等非金属氧化物反应,极少数学生可能会想到与水的反应,因为水是非金属氧化物,其中氢元素是最高价,具有氧化性。如果学生想不到金属氧化物,教师可适当地才是示初中学过的氧化还原反应中,哪些物质是作氧化剂)