湖南省浏阳一中2012-2013学年高一第三次阶段考试化学试题.pdf

（测试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 S：32 O：16 Al：27 Na：23

Cl：35.5 Ba：137 Mg:24 Ag:108 Cu:64

一．选择题（共50分）本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

1．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍同温同压)。以下对B分子

组成的推测一定正确的A 有1个氧原子 B 有2个氧原子C 有1个A原子 D 有2个A原子

将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是( )

下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、 B．过滤、蒸馏、蒸发、C．蒸发、蒸馏、过滤、 D．、蒸馏、蒸发、过滤

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+ 2H+=H2O + CO2↑

7．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )

A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半

制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子? ?B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4 在反应中被氧化? D．1mol KClO3参

加反应有2mol电子转移

-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

10．下列关于钠的叙述错误的是

A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，点低于100 ℃现有组：①汽油和 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有

碘（I2）的碘化-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离

以上各混合液，

⑴ ⑵ ⑶ ⑷

A． B．过滤C．③－⑵－萃取 D．

12．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤

C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④

14．下列关于铝的叙述中，不正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．在常温下，铝不能与氧气反应

C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂

的物质的量浓度为184mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

16．取500 mL Na2CO3溶液与300 mL 1 mol·L－1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸

逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3∶2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )

A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知

Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5

．

A．NaOHB．BaCl2C．HClD．KSCN

19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的

O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )

A．l ：l ：1 B．2 ：2 ：l C．2 ：3 ：1 D．4 ：3 ：2

20. 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和

b的质量关系为 （ )

A．a=b B．a>b C．a

21．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )

A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生 D．无变化

22．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，

生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则

原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）

A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

23.由两金属组成的合金19克，与标况下11.2升氯气恰好完全反应，那么此合金可能是

A．钠和铁 B. 铝和铁 C.铜和钠 D.银和钠

24.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（? ）。

A．O2和H2 B．只有H2? C．只有NH3 D．H2和NH3

25. a 克某物质在氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加a 克.此物质不可能的是： A.

CH3OH B. CO和H2 C. CO D. CH4

第卷（50分）二填空题

明矾_______。

（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，混合物中碳酸钠的质量分

数。NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液

的体积之比为 。

27．（15分）已知酸碱中和反应的实质是酸所能电离的H+与碱所能电离的OH-物质的量相等，恰好完全中和成

H2O，例如：盐酸与氢氧化钠恰好以溶质的物质的量1:1中和时呈中性：H++OH-=H2O。

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的

曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的

稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

28． (10分)已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

_________________________________________。 29．（13分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，下列图、、中哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。

（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 ，

（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。

（）若中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g／cm3

质量分数：98％