实验室制取cl2的化学方程式

物质与氧气的反应

硫在氧气里燃烧

化学方程式：

S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧

化学方程式：

C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧

化学方程式：

4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧

化学方程式：

4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧

化学方程式：

3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁）

镁条燃烧

化学方程式：

2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁）

氢气在空气里燃烧

化学方程式：

2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧

化学方程式：

2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧

化学方程式：

CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应

以下3个反应类型都属于分解反应

过氧化氢分解

化学方程式：

2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气

化学方程式：

2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（高锰酸钾）

实验室制取氧气

化学方程式：

2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾)

(注:不需要棉花)

水的电解实验

化学方程式：

2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质

实验室制取二氧化碳 并用澄清石灰水检验二氧化碳

化学方程式：

制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑ 验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O

二氧化碳与水的反应

化学方程式：

H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑

还原氧化铜的3个反应

用木炭还原氧化铜

化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑

CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O

石灰水 碳酸钙 （检验二氧化碳的方法）

一氧化碳还原氧化铜

让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化学方程式

在实验室中，制取气体是一项基本技能。了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。

一、氧气(O2)的制取

1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2

2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2

二、氢气(H2)的制取

1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

三、氮气(N2)的制取

1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)

2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2

四、氯气(Cl2)的制取 1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 +

8H2O + 5Cl2

2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O +

Cl2

以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。

1 第3课时 氯气的实验室制法

[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法

1．反应原理

(1)化学方程式： 。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为 ，浓盐酸为 并且该实验还体现了浓盐酸的 。

2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气

(2)发生装置所用仪器： 。

(3)除杂装置： 装置C的作用是 。装置D的作用是 。

3．收集方法

(1)向 排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法：观察到E中充满 色气体，则证明已集满。

5．尾气处理

烧杯F中盛放的液体是 。该液体的作用是 。

(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )

(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( ) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂( )

(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )

1．制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。

(1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？

提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。

重点高中工业实验室制取化学方程式

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实验室制取方程式总结 蒙毅

1实验室制取O2

2KMnO4 △

K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2KClO3 △

2KCl+3O2↑

2实验室制取H2

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Zn+2H+Zn2++H2↑

3实验室制取CO2

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

4实验室制取Cl2

MnO2+4HCl（浓） △

MnCl2+Cl2↑+2H2O

5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）

NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑

2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

6实验室制取SO2

Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑

7实验室制取H2S

FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑

FeS+2H+Fe2++H2S↑

8实验室制取NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2 △

CaCl2+2NH3↑+2H2O

9实验室制取NO

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O

10实验室制取NO2

Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O

11实验室制取Al(OH)3

AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl