山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)

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理综化学试题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处

2. 下列说法不正确的是

A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应

B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡

C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用

D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液

3. 有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A. M的分子式为C20H22O4

B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应

4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-

B 将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 该反应过程不一定生成乙烯

C 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 无色溶液为钠盐溶液

D 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸 开始无明显现象，片刻溶氧化性:H2SO4>I2 页 2第 液变蓝

A. A B. B C. C D. D

5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X

B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

6. 一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是 页 3第

A. 25℃时，Kb(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

8. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题:

（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。

（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

（4）装置D中干燥管的作用是__________________。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。

（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) 页 4第 ②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。

a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应

c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

9. 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

10. 利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S) ,可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下: 页 5第 C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150 kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3 =170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为_________。

（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0～5min S2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是________。

②T4 温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______ T1 (填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物质的量分数(δ) 与pH的关系如下图所示:

①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH为4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-) +c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4) 页 6第 11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N 的合成路线如下图所示:

已知:

i.RCH2BrR-HC=CH-R´

ii.R-HC=CH-R´

iii.R-HC=CH-R´ (以上R、R´、R〞代表氢、烷基或芳基等)

回答下列问题:

（1）物质B的名称是_______，物质D 所含官能团的名称是_______ 。

（2）物质C 的结构简式是_______。

（3）由H 生成M 的化学方程式为_______，反应类型为_______。

（4） F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3 的一种有机物的结构简式____________。

条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构

③能与碳酸氢钠反应生成CO2

（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

页 7第 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 除去NO中的HNO3、NO2气体 (3). 避免C中压强过大 (4). 红棕色完全消失 (5). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 (6). 温度过高造成HNO3分解（或挥发）

(7). 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 (8). 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 (9). bdc

【解析】(1). 蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为处于NO中的HNO3、NO2等杂质；

(2).若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大；

(3).为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；

(4). 因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，此为D的作用；

(5).对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；

(6). ①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；

②首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。故序号为bdc。

【答案】 (1). V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O (2). )加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率 (3). ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++Cl-+6H+ (4). 2.6×l0-3 (5).