高三化学教案-南京市2018届高三化学一轮复习教学案“原电池”第一课时 最新

高三第一轮复习：原电池原理教案粟安祥1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确判断是否构成原电池和判断电极的正负极。

3．能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。

4．能根据电荷守恒进行相关的计算。

1：组成原电池的条件。

①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两电极相连形成闭合电路。

2．原电池的原理负极----较活泼的金属--- 电子------发生反应正极----较不活泼的金属---- 电子----发生反应3.正负极的判断：只有一根电极与电解质溶液反应，则该电极为负极。

如两根电极都能与电解质溶液反应，则活泼的一根为负极。

4．电极反应的书写规律：A 先写出负极与电解质溶液反应的离子方程式，B 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

C 根据电子转移的方向和数目写出一极的电极反应式，另一极用总反应减去已写出的电极反应式得到。

1、写出Mg/Al(NaOH)电池的电极反应。

2、写出Cu/Pt(HNO3) 电池的电极反应.3、Al/C(海水) 电池的电极反应.（类似铁的吸氧腐蚀）【例1】下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通过。

解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。

镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。

铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol 电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。

第４节难溶电解质的溶解平衡第一课时【要点扫描】1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点2.运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度3.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

【知识梳理】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。

请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

5．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。

当Qc 大于Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 6．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

高三化学一轮复习教案——原电池的原理及应用李娟【考纲要求】1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。

4.了解金属的腐蚀及防护的方法。

【知识梳理】一、原电池的原理1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。

从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

（学生活动）根据学生对原电池知识的回顾，介绍铜-锌/稀硫酸原电池的工作原理。

2、电极名称：相对活泼的电极为负极。

相对不活泼的电极为正极。

3、电极反应：负极：失电子的氧化反应。

正极：得电子的还原反应。

4、定向移动方向：电子、离子电子：负极流向正极（外导线）。

离子：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

5、原电池的形成条件：（1）两导体作电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）；②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）；③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）。

（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（两电极用导线连接，或接触。

）（学生练习）完成例16、工作原理：7、双液原电池的工作原理：盐桥的作用：形成闭合回路和平衡电荷。

【考点一】原电池的设计请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。

【考点二】电极的判断及电极反应式的书写（1）Fe-C/稀硫酸（2）Fe-C/氯化钠溶液（3）Zn-Cu/硫酸铜溶液规律小结：（1）电极方程式的书写：仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属氧化反应Zn-2e=Zn（2）电极的判断方法：方法一：根据电极材料的性质确定。

1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

高三化学一轮复习导学案课题：原电池（第一课时）【目标引领】考纲要求：1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2、理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池总反应方程式。

学习目标：1、复习原电池的工作原理和构成条件，能准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。

2、能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式。

3、能正确设计原电池装置。

4、能运用原电池原理解决一些实际问题。

5、通过探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。

学习重点：原电池的工作原理，能设计原电池学习难点：能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式【自主学习】自主学习目标：1、回忆必修二和选修四中原电池的工作原理和构成条件2、了解盐桥的作用，知道双液原电池的优点3、能准确书写简单原电池的电极反应式4、能运用原电池原理解决一些实际问题自主学习内容：I、以锌铜原电池为例1、什么样的装置就可以称为原电池？2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应式、现象和电池总反应式锌片：铜片：总反应离子方程式：3、什么是盐桥？盐桥有什么作用？4、在图上注明正负极和电子、阴阳离子移动方向。

5、原电池是怎样利用氧化还原反应将化学能转化为电能的？6、原电池的正负极的判断方法根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极是____极，发生还原反应的极是____极[根据电子流动方向：电子流出的极是___极，电子流入的极是___极；电子由___极流向___极根据离子移动动方向：阳离子移向___极，阴离子移向___极根据电极现象：质量减少的电极通常是___极，质量增加的电极是____极有气泡冒出的电极通常为___极II、写出镁、铝作电极材料，电解质溶液分别为稀硫酸和氢氧化钠溶液，构成的原电池的总反应和电极方程式。

自我检测题：1、判断正误（1）原电池是把电能转化成化学能的一种装置（）（2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（）（3）原电池的电极必须是两种活动性不同的金属，且活泼金属一定是负极（）（4）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)能设计为原电池（）2、锌-铜-硫酸原电池产生电流时，阳离子（）A.移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B.移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu 极3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。

2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。

3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。

教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。

难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。

教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。

2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。

3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。

教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。

Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。

2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。

Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。

Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。

Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。

Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。

在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。

第四章电化学基础第一节原电池一、原电池的构造及工作原理1．原电池的相关概念(1)原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的电极。

负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。

正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极。

(3)原电池中电荷的移动。

①在氧化还原反应的过程中，在外电路(电解质溶液以外)，电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。

由电性作用原理可知，在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。

这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。

②若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。

所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。

2．构成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极。

(2)电极材料均插入电解质溶液中。

(3)两极相连形成闭合回路。

(4)能自发地发生氧化还原反应。

理解①原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。

②形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。

如图所示：3．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。

二看溶液——两极插入电解质溶液中。

三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。

四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。

理解：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

二、原电池正负极的判断方法原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：1．由组成原电池两极的电极材料判断。

专题4 电解池第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。

3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。

4．能够应用电解原理进行相关计算。

【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。

用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。

电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。

⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。

⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。

2、电镀电镀是指。

电镀的目的是。

电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。

铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。

电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。

3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。

分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。

五、原电池、电解池、电镀池的比较若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。

若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。

六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。

溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。

同一串联电路中的电子转移数目一定相等。

【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。

高三化学一轮复习原电池（学案）效果1、如右图，回答以下效果：负极的电极资料是：正极的电极资料：电极反响：正极：负极：总方程式为：。

电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。

在电解质溶液中SO42—运动到：极。

完成的能量转化：。

上述原电池任务一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。

上述原电池任务效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识点总结：1：原电池：2：原电池正负极参与反响的物质：在负极反响，在正极反响。

3：电极反响：负极发作正极发作4：原电池的正负极现象：负极正极：5：电子的流向从流到，电流的流向从流到，6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到极7：构成原电池可以反响速率8、盐桥的作用：一、典型例题：例1：实际上不能设计为原电池的化学反响是〔〕A．C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(l)△H<0B．N H3·H2O〔a q〕+H C l〔a q〕=N H4C l〔a q〕+H2O〔l〕△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2F e C l3(a q)+F e(s)==3F e C l3(a q)△H<0例2、依据氧化恢复反响：2Fe3+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。

请回答以下效果：〔1〕电极Ｘ的资料是；电解质溶液Z是；〔2〕Y电极为电池的极，发作的电极反响为Ｘ电极上发作的电极反响为；〔3〕放电进程中，盐桥中含有KCl，其中Cl-移向溶液〔选填〝FeCl3〞或〝Z〞〕。

例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡发生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．发生气泡的速度甲比乙慢例4、钢铁在湿润的空气中会被腐蚀，发作的原电池反响为：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe 2++4OH -。

高三化学复习：《原电池》（第一课时）教学设计汕头市实验学校况安华【考点分析】原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一，当然也是高考的热点之一。

原电池考查的主要内容有：原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应，以及对一些新型电池的电极反应的书写。

电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。

近年高考题型：选择题、填空题。

【复习目标：】知识目标：1、理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出简单原电池电极反应和电池反应；2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。

过程与方法：1、引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。

2、通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。

情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

【复习重点、难点】重点：原电池的工作原理，电极方程式的书写。

难点：电极方程式的书写。

教学过程：移向ZnSO 4溶液 、原电池正负极判断的依据：从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度。

31节选）碘也可用作心脏起变式训练一：MgAl A（研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间2NaCl＝Na2Mn5O10）是还原产物一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。

现有Li2CO3的混合气体,制作650℃。

高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。

二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。

三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。

四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。

五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。

六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。

七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。

希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。

原电池教案一、教学目标知识与技能：1.理解原电池原理2.初步掌握电极判断。

3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池过程与方法：能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段讨论法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：1.原电池的概念：（学生讨论填空）原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

（ 2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.(过度)以上电池不能产生稳定持续的电流（动画展示）此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极思考：下列装置能否构成原电池?.2.原电池的形成条件：（1）能自发地发生的氧化还原反应（2）电解质溶液。

（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。

3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。

4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质：___________________________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A．氯化氢B．乙醇C．氯化钠D．氨气第二组选项：A．二氧化硫B．氢氧化钾C．甘油D．碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氯化氢气体二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：。

②溶液的导电能力：。

③溶液导电能力的影响因素：内因：。

外因：。

2、问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。

第六十讲原电池原理【课标要求】1、举例说明化学能与电能的转化关系及应用。

2、通过制作简易的原电池的实验，了解原电池的概念和原理3、能正确书写原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式【教学过程】一、原电池基本概念1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

例如：铜锌原电池（H2SO4）。

2、实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

必为自发的氧化还原反应。

3、原电池的构成条件（1）活泼性不同的两电极。

例如：（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液（4）自发的氧化还原反应(本质条件)4、盐桥及其作用（有关概念）（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

（2）可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。

（3）盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。

而盐桥的作用则是沟通内电路。

思考：①、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）画出装置图（带盐桥的）②、判断是否构成原电池，是的写出原电池电极反应。

镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠③、根据氧化还原反应原理来设计原电池，画出原电池并写出电极反应。

A、Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+B、Fe+2Fe3+=3Fe2+C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、原电池的工作原理：1、电极反应：（以上述思考③为例归纳两极反应写规律）正极：得到电子（还原反应）负极：失去电子（氧化反应）总反应：正极反应+负极反应2、确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。

第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。

2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。

3. 会判断原电池工作时电解质溶液pH的变化。

4. 会对新型原电池工作原理的分析。

5.了解金属的腐蚀和防护。

6. 掌声原电池的有关计算。

教与学方案【自学反馈】一.原电池1.定义: 。

2.构成原电池的条件(1)(2) 。

(3) (4) 。

3.电极判断，负极：(1) 金属，(2)电子流的极，(3)发生反应的电极。

正极(1) 金属，(2)电子流的极，(3)发生反应的电极。

注意：(1) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。

电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快解题思路：。

易错点：。

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反应是：H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极解题思路：。

易错点：。

【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

专题3 原电池第二课时【要点扫描】1．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。

理解电化学腐蚀能发生的条件及原因2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。

3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。

4. 了解原电池原理的重要应用。

【知识梳理】一．金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀（1）定义（2）实质（1）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀①化学腐蚀：②电化学腐蚀（以钢铁为例）分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。

由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。

2．金属的防护（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。

（2）防护方法：①改变金属内部结构:例如:②覆盖保护层:例如：③电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

二．原电池原理常见的应用（各举一实例）（1）制作化学电源（2）判断金属活动性强弱小节：金属腐蚀的快慢规律：（3）加快某些化学反应速率（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐【典例精析】例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（）A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大C．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生解题体会：例2．将a g 锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g 含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

正确的是解题体会：例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。

试管甲中加入pH ＝3的盐酸50 mL ，乙加入pH ＝3的醋酸50 mL ，丙加入pH ＝3的醋酸50 mL 及少量胆矾粉末。

第十一单元电化学基础【本单元考点概要】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

第一课时化学能转化为电能【课时目标】1、以铜锌原电池为例，理解原电池基本原理。

2、了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

3、理解原电池原理的其它应用。

教学环节授课：一、知识梳理（一）、原电池1、以提问方式梳理原电池的构成条件：①.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）②.电极均插入电解质溶液中③.两极相连（或接触）形成闭合回路④.有一个能自发进行的氧化还原反应2、根据学案“原电池原理”中4个原电池总结原电池的工作原理：正负极发生的反应，电子的转移，电子流的方向，电流的方向，溶液中阴阳离子的移动方向，电极方程式的书写，总的电池方程式。

（教师讲解盐桥的作用及原理）3、正负极的判断（学案）。

教师点评——原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。

如果给出一个方程式让判断正、负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（二）、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀（学生板书钢铁腐蚀的电极反应式、总反应式）教师点评2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)。

例举生活中常见的防护金属的实例。

（三）、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率2、比较金属活动性强弱3、用于金属的防护4、设计制作化学电源（设计原电池时要紧扣原电池的构成条件）。

二、点评学案填写情况三、小结四、典型例题教师点评【典型例题】例1、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：总反应的离子方程式：___________________________________________（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（）A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的强C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法____________（填“可靠”或“不可靠”）。