高一离子反应复习课

离子反应基础复习（课时一）十分钟快练一．写出下列电解质的电离方程式Ba(OH)2 NaHCO3Ca(OH)2 CH3COOHNaHSO4水溶液NaHSO4熔融状态二．判断题1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

三．选择题1、金属铜2、固态NaCl3、O24、氧化钠5、SO36、CH3CH2OH 7.HCl 8、熔融状态的KNO3 9、葡萄糖 10、KOH水溶液 11、稀硫酸 12、水13、硫酸钡 14、氢氧化铜固体 15、CH3COOH 16、NH3·H2O上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）四．知识储备溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶解释：钾、钠、铵、硝溶（K+、Na+ 、NH4+ 、 NO3-盐都可溶）氯化除银、硫酸除钡、（AgCl 、Hg2Cl2，BaSO4不溶）碳、硅、磷、硫多不溶。

（CO32-、SiO32-、 PO43-、 S2-、 SO32-弱酸盐多数不溶）溶碱数不多，（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3•H2O 可溶 Ca (OH)2微溶）离子反应(学案)1.强电解质和弱电解质练习1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存练习2.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？a bA 氨水醋酸溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C Ba(OH)2溶液稀硫酸2.离子反应方程式的正误判断1.碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2.铁跟稀盐酸反应 Fe +2H+=Fe2++H2↑3.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓5.醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3.H2O = CH3COO- + NH4+ +H2O6铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+ = Cu2+＋Ag7.铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu8.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++ 3H2↑9.氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O10.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H22.离子方程式的书写方法：一．写出下列离子方程式（1）碳酸钠与盐酸（2）碳酸氢钠与盐酸（3）氯化铵与氢氧化钠溶液加热（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡（5）氢氧化铁和稀硫酸（6）氢氧化钠和醋酸溶液反应（7）铜与硝酸银溶液反应（8）碳酸钙溶于醋酸离子反应基础复习（课时二）十分钟快练一．判断下列各组离子在溶液中能否共存( )A.K+，H+，SO42-，OH-B. Na+，H+，Cl-，CO32-C. NH4+，K+，Cl-， OH-D. Na+，Ag+，Cl-，NO3-E. H+，Na+，HCO3-，NO3-F. Cu2+，K+，Cl-，OH-G. Ca2+，Na+, SO42-，Cl- H．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－I．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－二．知识储备：离子共存知识“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。

课题备课人：时间：课型：学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。

所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。

尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。

本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。

教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。

2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。

3.熟记常见不能共存的离子。

查漏补缺复习巩固.重难点难点：离子能否共存的判断重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。

2、离子反应书写正误的判断。

授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。

那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。

那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。

板书课题离子反应[教师]：思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。

并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。

1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。

三、出示自学指导：时间---阅读课本43-46页，填写学案中知识梳理部分。

第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。

二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。

④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。

⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。

强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。

②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。

如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。

电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。

2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。

SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。

离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。

从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。

板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。

那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。