2013-2014人大附中高一第二学期化学期中试题(含答案)

人大附中2013-2014学年度高一化学同步教学质量检测试题可能用到的原子量：H 1−、C 12−、N 14−、O 16−、Na 23−、Mg 24−、Al 27−、S 32−、Cl 35.5−、Cu 64−第Ⅰ卷一、选择题1. 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2. 偏二甲肼（282C H N ）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是A ．偏二甲肼（282C H N ）的摩尔质量为60gB ．1mol 偏二甲肼（282C H N ）的质量为60g /mol C ．1mol 偏二甲肼（282C H N ）的质量为60gD ．6g 偏二甲肼（282C H N ）含有A N 个偏二甲肼（282C H N ）分子3. 下列有关气体体积的描述中正确的是A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定4. 下列实验操作正确的是A ．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤B ．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．用酒精萃取碘水中的碘5. 将10mL 5mol L /的HCl 溶液稀释到200mL ，从中取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为A ．0.5mol /LB ．0.25mol /LC ．0.125mol /LD ．1mol /L6. 用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移到容量瓶中7. 关于同温、同压下等体积的2CO 和CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是 A ．①②③④ B ．②③④ C ．只有③④ D ．只有③8. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．常温常压下，32g 氧气（2O ）和32g 臭氧（3O ）都含有A 2N 个氧原子C ．24500mL 0.2mol L Na SO /溶液中含有A N 个+Na 离子D ．通常状况下，22.4L 的氨气和甲烷含有的电子数均为A 10N9. 与-12350mL 0.1mol L Na CO ⋅溶液中+Na 的物质的量浓度相同的溶液是A ．-150mL 0.2mol L ⋅的NaCl 溶液B ．-1100mL 0.1mol L ⋅的NaCl 溶液C ．-125mL 0.2mol L ⋅的24Na SO 溶液D ．-110mL 0.5mol L ⋅的23Na CO 溶液10. 下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L CO 所含原子的物质的量为1molB ．325.5g NH 气体所含原子的物质的量为1.5molC ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D ．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11. 2MgCl 溶液与24Na SO 溶液混和后，()()2+2-4c Mg =c SO ，则下列说法不正确．．．的是 A ．混和液中()()-+c Cl =c NaB ．混和液中()()-24c Cl =2c SO −C ．混和前两溶液的体积一定相等D ．混和前两溶液中2MgCl 与24Na SO 的物质的量相等12. 使相同物质的量浓度的NaCl 、2MgCl 、3AlCl 溶液中的Cr 完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的3AgNO 溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A ．9:3:1 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．9:4:113. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的2O 和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和24C H C ．压强相等、密度相等的CO 和24C HD ．压强相同、体积相同的2N 和2O14. 某物质A 在一定条件下分解，产物都是气体。

长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO4B.H3XO4C.HXO3D. HXO43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和NaOH6.下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

北京市房山区周口店中学13—14学年下学期高二期中考试化学试题满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，N-14第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A ．乙醇燃烧B ．氧化钙溶于水C ．锌粉和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应2．下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH3．在10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量 由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为A ．1.2 mol ／(L ·min)B ．1 mol ／(L ·min)C ．0.6 mol ／(L ·min)D ．0.4 mol ／(L ·min)4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B. ③⑤⑦⑨C. ①④⑧⑩D. ②⑥⑦⑩5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝21H 2(g)+21Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．―369.2kJ ·mol -1D ． +92.3kJ ·mol -16. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O 2 B.增大容器容积 C.移去部分SO 3D.降低体系温度 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285. 8kJ ／mol9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是A ．混合气体的摩尔质量不再变化B ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变10.反应A （g ）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度12．在一定条件下，把一定量NH 3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH 3 (g)3H 2(g)＋N 2(g)。

高一化学试卷 共6页 第1页 高一化学试卷 共6页 第2页人大附中朝阳学校2014～ 2015学年第二学期期中考试高一化学试卷（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题部分 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法不符合人与自然和谐相处的是 （ ） A ．对废旧电池进行回收处理B ．禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C ．对食品袋等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D ． 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A ．14C 的原子结构示意图：B ．CO 2的电子式：C ． H 2O 2的电子式：D ．C 3H 8的结构式：CH 3—CH 2—CH 33．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是 （ ）A ．铁水龙头B ．铜水龙头C ．塑料水龙头D ．铝水龙头4. 下列有关电池的说法错误的是 （ ）A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铅酸蓄电池中，铅电极是负极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．铜锌原电池工作时，Zn 2+沿外电路从正极流向负极 5．有五种微粒，它们分别是4019X 、4018Z 、4019Q+、4020R2+、4120M ，则它们所属元素的种类有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6.下列变化属于吸热反应的是 （ ） A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 干冰升华 D. 生石灰与水反应生成熟石灰7. 下列叙述正确的是 （ ） A ．分子中一定含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键 C ．离子化合物中可能含有共价键 D ．离子化合物中只含有离子键8. 载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电。

2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。

点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

北京市第六十六中学13—14学年下学期高一期中考试化学试题相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 Zn 65—、选择题（每小题2分，共52分）1．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池3．下列反应属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．氧化钙溶于水C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列各组粒子中属于同位素的是A．H2和D2 B．16O和18O C．H2O和D2O D．24Mg和24Na 5．乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水6．下列粒子的半径最大的是A．Na+B．S C．Na D．P7．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能8．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．最外层电子数：X＜Y9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和810．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X11．下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式12．块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用6 mol·L—1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③13．不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br14．下列关于乙烯的说法中,不正确的是A．不溶于水B．无色气体,比空气略轻C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．与溴水发生取代反应而使溴水褪色15．金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。