2019-2020学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

衡阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大的是2．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl43的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分4．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷的是6．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物7．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL8．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯9．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为711．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。

3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。

湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．在下列各说法中，正确的是( )HH<0表示吸热反应．Δ >0表示放热反应，ΔAB．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol HSO与1 mol Ba(OH)反应生成BaSO沉淀时放出的热叫做中和热4224D．1 mol H与0.5 mol O反应放出的热就是H的燃烧热222Ha kJ/molΔ，能量变化如图所示。

下列说法不正确＝(g)＋O(g)2SO(g) 2SO2．反应322的是( )Ha kJ/mol(l) Δ>2SO(g)＋O(g)2SOA．322B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO的平衡转化率2C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2 mol SO(g)和1 mol O(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于22a|kJ |3．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：H的值为( )O(g)===SiO(s)中，ΔSi(s)＋22－989.2 kJ·mol B．＋989.2 kJ·mol1－1－A.．－61.2 kJ·mol D．－245.2 kJ·mol－1－1C4．已知：HΔ(g)===2HO(g) 2H(g)＋O1222H O(g) ΔO(s)===2Fe(s)＋3H(g)3H＋Fe223223HΔ(g)===FeO(s) 2Fe(s)＋O322323HΔ(s) ＋O(g)===AlO2Al(s)43222HΔ2Fe(s) (s)O(s)===AlOFe2Al(s)＋＋52233- 1 -下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )HHHHH0，Δ B．ΔA．Δ＜Δ＜0，Δ＜>0 35143HHHHHH＝Δ D．ΔC．Δ＝Δ＋Δ＋Δ5314325．对可逆反应4NH(g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g)，下列叙述正确的是( )232vv(NO)5)．达到化学平衡时，4＝(OA逆正2xx mol NH，则反应达到平衡状态的同时消耗B．若单位时间内生成 mol NO3C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大vv(H3O)(NH)＝D．化学反应速率关系是：22正正36．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。

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2018年下学期衡阳市一中高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35。

5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1。

下列实验操作中错误的是( ）A．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。

2 LB．2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22。

4 L H2O含有的分子数为N A3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时,胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是（)A．0。

5 mol/L MgSO4溶液 B．蒸馏水C．0。

湖南衡阳第一中学2019届高三化学元月月考试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是湖南衡阳第一中学2019届高三化学元月月考试卷，供练习。

一、选择题(本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分)1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发生变化的是( )A.降低温度B.增大压强C.充入一定量CO2D.再加入一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能确定4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲a mol a mol 0 0 乙a mol 2a mol 0 0 丙a mol a mol 0 a mol 丁amol amol amol amol则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲)D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为() A.36 B.49 C.48 D.64T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二12月月考化学试题1。

下列叙述中,从化学角度分析不正确的是（）A。

长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说:“硅是信息技术革命的催化剂”C. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D。

“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故【答案】A【解析】【分析】A。

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠是粘性物质；B。

硅能够导电；C。

空气是一种胶体；D. 碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难打开，故A错误;B。

硅能够导电，半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质,所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故B正确；C．空气也是一种胶体,“海市蜃楼”、“雨后彩虹”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关,故C正确；D．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透,故D正确;综上所述，本题选A.2.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（)A。

46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N AB。

0.1mol·L—1的100mLH2SO4溶液中，含有的离子数约为0.03 N A C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N AD。

在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A【答案】D【解析】【详解】A。

46gNO2的物质的量为1mol,含有原子数为3N A，46gN2O4的物质的量为0。

5mol，含有的原子数3N A，所以46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A，A正确;B。

2020年湖南省衡阳市祁东县第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键参考答案：B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算．分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析．解答：解：A．1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3N A个σ键和3N A 个sp3杂化轨道，故A错误；B．CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道，故B正确；C．C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3N A个σ键、2N A个π键，故C错误；D．C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5N A个σ键、N A个π键，故D错误．故选B．点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．2. 从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( )A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶参考答案：C 略3. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaCl D．NaOH参考答案：D略4. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

2019-2020学年湖南省衡阳市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种【答案】D【解析】【分析】【详解】A. CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；C. 乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D. 一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有—CH2CH3、—OH ，中—OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定—OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定—OH在邻位时乙基有3种位置，固定—OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；故答案为D。

2．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【解析】 【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A 错误；B. NaClO 具有漂白性，不能用pH 试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B 错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe 2+氧化生成Fe 3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO 3)2晶体已氧化变质，故C 错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH 溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH 4+，故D 正确。

2020-2021学年湖南省衡阳一中高三（上）第一次月考化学试卷一、解答题（共10小题，满分20分）1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B．烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C．碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子（H+）的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N﹣CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑．下列有关说法正确的是（）A．1L.0.25mol/L．Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、S2﹣、Cl﹣、Br﹣C．pH＝12的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图象，其中实验操作与图象序号相符的是（）选项实验操作图象①A向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液B向氨水中通入HCl直至过量①C向NaOH溶液中通入少量Cl2③D向饱和石灰水中不断通入CO2④A．A B．B C．C D．D7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣18．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（）A．3：1B．2：l C．1：1D．任意比9．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应10．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3C．B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH﹣+H+＝H2O H++CO32﹣＝HCO3﹣D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。