江苏省海安高级中学2017-2018学年高二10月月考化学试题Word版含答案

绝密★启用前江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法不正确．．．的是 A ． 由1 mol H 2形成2 mol H 要吸收热量 B ． 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C ． 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D ． “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 2．已知：A 2(g)＋B 2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A ． 2L AB 气体分解成1L 的A 2(g)和1L 的B 2(g)吸收270kJ 热量B ． 在相同条件下，1mol A 2(g)与1mol B 2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C ． 1个A 2(g)分子与1个B 2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD ． 1mol A 2(g)与1mol B 2(g)反应生成2mol 液态AB 放出的热量小于270kJ 3．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。

当物质A 的起始浓度为1.0 mol·L －1、物质B 、C 的起始浓度为0时，物质A 的浓度、转化率以及物质B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A ． 条件I 、条件II 时的反应温度不同，压强相同B ． 条件I 时可能未使用催化剂，条件II 时可能使用了催化剂C ． 条件III 时的平衡混合物中，物质C 的浓度等于0.6 mol·L －1D ． 条件IV 和条件II 相比较，条件IV 时可能缩小了容器体积 4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确．．．的是 A ． 实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ． 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ． 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应中，SO 2不能全部转化为SO 3D ． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO 2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 5．制取甲烷的反应为C(s)+2H 2(g)CH 4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H 2的转化率可采用的措施为A ． 降温B ． 恒温恒压时加入一定量H 2C ． 增大C(s)的量D ． 压缩容器体积6．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。

2017-2018学年期末复习三 有机物的性质212．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。

以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。

下列说法正确的是A ．异胡薄荷醇的分子式为C 10H 17OB ．异胡薄荷醇在NaOH 醇溶液中可发生消去反应C ．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在3.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正．．确．的是A ．分枝酸的分子式为C 10H 10O 6B ．1mol 分枝酸最多消耗3molNaOHC ．分枝酸分子中含2个手性碳原子D ．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应4.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是 A ．普伐他汀分子中有4种含氧官能团 B ．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C ．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D ．普伐他汀可以和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应，还可以和酸性 KMnO 4溶液反应5.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的HO11步反应OOOO异胡薄荷醇青蒿素是A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应6.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸7.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

江苏省2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。

请将答案填写到答题卡上相应区域。

考试结束后，请上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子的个数C．质谱法通常是研究和确定有机物相对分子质量的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2．下列化学用语正确的是A．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．甲醛的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的实验式：CH23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．5.6g乙烯中所含碳原子数为0.2N AB．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N AC．2.24L一氯甲烷中含有C—H键的数目为0.3N AD．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8N A4．下列说法不正确的是A．石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的气态烯烃C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷 D．2，2，3，4，4一五甲基戊烷6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，常用作制取溴乙烷B．三硝基甲苯（TNT）难溶于水，可用作烈性炸药C．丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品D．乙炔可燃（氧炔焰温度可达3000℃以上），氧炔焰常用作焊接金属7．采用下列装置和操作，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲分离出溴苯 B．用装置乙验证乙炔的还原性C．用装置丙制取乙烯 D．用装置丁验证溴乙烷的消去反应8．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。

2017-2018学年期末复习四有机物的推断与合成1.2.（15分）丹参酮ⅡA 是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：CH 3CH 2CHO试剂XNCH=CHCH 3HOO NHClO HO O OOO OOOOO二氯二丹参酮ⅡAABC DEF双烯加成（1）丹参酮ⅡA 中含氧官能团为 和 （写名称）。

（2）试剂X 的分子式为C 5H 11N ，则X 的结构简式为 。

（3）C→D 的反应类型为 。

（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH 3CH=CHCH 3和CH 2=CHCHO 为原料制备CH 2OH的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

3.(15分)化合物F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C 中含氧官能团的名称： 和 。

（2）化合物B 的结构简式为 ；由D→E 的反应类型是 。

（3）写出C →D 反应的化学方程式：。

（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl 3溶液显色； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知 。

请写出以 为原 料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

4.（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。

它可由苯甲醛(A)为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物C 中含氧官能团为 、 (填名称)。

（2）由B→C 、F→G 的反应类型依次为 、 。

（3）D 和E 发生取代反应生成F 的同时有HCl 生成，则E 的结构简式是 。

（4）X ()为C 的同系物，写出符合下列条件的X 的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl 3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。

江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

交卷时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是A．可燃冰是一种可再生的新能源 B．用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应C．在海底和冻土层可能存在可燃冰 D．可燃冰实质是水变成的固态油2．下列方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2H3O+＋OH－ B．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－C．CO2＋H2H2CO3 D．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－3．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．碳酸钠水解呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C．CO和O生成CO2是吸热反应D．CO和O生成了具有极性共价键的CO25．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。

下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类完全相同C ．1.0×10－3mol ·L －1盐酸的pH ＝3.0，则1.0×10－8mol ·L －1盐酸的pH ＝8.0 D ．将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH －浓度均减少到原来的21 6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．图1 中和热的测定 B ．图2 酸碱中和滴定C ．图3 测定化学反应速率D ．图4验证镁片与稀盐酸反应放热 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．B ．Al NaAlO 2(aq)NaAlO 2(s)C ．NaCl(aq)NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)D ．8．下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．探究浓度、温度对化学反应速率的影响：S 2O -23+ 2H +== S↓+ SO 2↑+ H 2OB ．探究催化剂对化学反应速率的影响：2H 2O 22H 2O+O 2↑C ．探究浓度对化学平衡的影响：Fe 3++ 3SCN －== Fe(SCN)3↓ D ．探究温度、压强对化学平衡的影响：2NO 2N 2O 4(g) ΔH <09．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙呈红色的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—B ．中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －（注：Fe 3+沉淀的pH 范围2.7～3.7）C ．由水电离产生的c(H +)＝10－13mol ·L －1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、HCO 3－D ．)(+H c K W ＝0.1 mol·L －1的溶液：K +、Na +、SiO 32－、SO 42－10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017-2018学年期末复习五--物质结构与性质1.2.K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]高温2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为。

（3）O+22与CN－互为等电子体，则O+22的电子式为。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为3.高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为。

1mol甲醛分子中含有σ键的数目为。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（4）与N 2O 互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

4.结构决定性质，性质体现结构。

对结构和性质的研究是学好化学的基础。

Cu 2Cl 2·2CO·2H 2O 是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下2 CuCl ＋2CO ＋2H 2O ＝Cu 2Cl 2·2CO·2H 2O ，其结构如图所示：（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ，（2）与CO 为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。

第二周期元素中，第一电离能介于B 、N 之间的元素除C 外，还有 （填元素符号）。

（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“→”标出该物质中配位键。

（4）CuCl 的晶胞如右图所示，距离每个Cu ＋最近的Cl —的个数为 。

5.我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材 料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。

（1）蓝色无水CoCl 2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co 2＋基态的电子排布式可表示为 。

江苏省海安高级中学2017-2018学年高二10月月考化学试题1. 下列说法不正确的是A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙【答案】C【解析】A项，由1molH2形成2molH，断裂化学键，要吸收能量，正确；B项，化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，正确；C项，核能、化石燃料都能产生污染，错误；D项，“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高，正确；答案选C。

2. 已知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A. 2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量B. 在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B项正确；lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ，AB（g）转化为AB（l）时释放能量，则lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ，D项错误；答案选B。

3. 下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A．研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；D．钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；故选A。

江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

交卷时只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．2017年诺贝尔化学奖授予三位研发出冷冻电镜技术并用于“纳米”领域、对溶液中生物分子进行高分辨率结构测定的科学家。

下列分散系中，分散质粒子直径在1~100nm之间的是A．食盐水 B．石灰乳 C．淀粉溶液 D．CuSO4溶液2．纯碱（Na2CO3）是厨房常备的物质，它属于A．碱 B．盐 C．有机物 D．氧化物3．下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na+ + O2- + H+ B．FeSO4=Fe3+ + SO42－C．H2SO4=H2+ + SO42-D．AgNO3=Ag+ + NO3－4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干C．吹尽狂沙始到金 D．雪融山顶响流泉5．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．盐酸 C．漂白粉 D. 新制的氯水6．某铁的化合物为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，该化合物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na + KCl NaCl + K↑。

该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－ B．Fe3+ C．H+ D．NO3－9．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

江苏省海安高级中学高二年级单元测试化学试卷（普通班）2018 10 09第一卷(选择题共72分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-12．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③4．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断6．一定温度下，反应：N2（g）+H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g ）2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．12二、选择题(本题包括10小题，第9-18题每小题4分，，共40分。